⑴ 水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（） A．4℃時，純水的pH=7 B．溫度升高，純水中的c（
| A、水抄的襲電離是吸熱反應，常溫下水的PH=7；故A錯誤； B、水的電離是吸熱過程，升溫促進電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故B錯誤； C、水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子濃度為10 -7 mol/L，故C正確； D、向水中加入酸或鹼，都可抑制水的電離，但水的離子積隨溫度變化，故D錯誤； 故選C． |
⑵ 加熱純水為什麼能使水的PH<7
加熱促進水的電解，水電離出更多的H+,所以c(H+)會增大，pH=-lg(c(H+))就會減小，但此時，內水的離子積c(H+)*c(OH-)也會增大，容這樣算出來水的c(H+)和c(OH-)還是相等，所以雖說pH下降但水沒變酸性
⑶ PH值是7，是純水嗎
不是復 一般衡量純水的標准不是制PH 而是水的電阻 一般來說 水的電阻達到幾兆歐姆 才算是純水
按你說的這種情況 本身就是很高純度的水的話（二價離子含量幾乎為零） 這種情況純度是不會變化的 銅離子含量幾乎不變
⑷ 常溫下純水中加入下列物質,其中會使H20電離度增大且溶液pH減小的
選c，AlCl3會水解，鋁離子會與氫氧根結合，因此導致水的電離平衡向右移動，電離度增加，並且溶液呈酸性，因為氫氧根比氫離子少了
⑸ 下列條件變化會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH＜7的是（）A．將純水加熱到100℃B．向水中加少
A、常溫下水的PH=7，將純水加熱到100℃，水的電離平衡正向進行，氫離子濃度和氫專氧根離子濃度增大，屬水的PH＜7，故A符合；
B、向水中加少量HCl，氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡左移，溶液PH＜7，故B不符合；
C、向水中加少量NaOH，氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離，平衡左移，溶液PH＞7，故C不符合；
D、向水中加少量Na2CO3，碳酸根離子水解顯鹼性，促進水的電離右移，溶液PH＞7，故D不符合；
故選A．
⑹ 常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=a molL-1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=b molL-1，0.1molL-1的
常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=a
mol?L-1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=b
mol?L-1，鹽酸抑制
水的電離
，所以b＜a，0.1mol?L-1的鹽酸與0.1mol?L-1的氨水等體積混合後，生成氯化銨溶液，
銨根離子
水解促進水的電離，由水電離的c（H+）=c
mol?L-1，則c＞a，則a、b、c的關系正確的是：c＞a＞b；
故選B．
⑺ 常溫時，純水中由水電離的c（H+）=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=b，0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧
0.2mol?L-1的鹽酸與0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應後的溶液中含有氯化鈉和鹽酸，回溶液中氫離子濃度0.05mol?L-1，鹽答酸中的氫離子抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，
pH=1的鹽酸中，氫離子濃度為0.1mo/lL，
所以a、b、c的關系是a＞c＞b，
故選B．
⑻ 下列說法中，正確的是（）A．在任何條件下，純水的pH=7B．在任何條件下，純水都呈中性C．在95℃時，
選B
A，純水隨溫度變化ph值會有所變化，原因是水的電離反應，只有在25攝氏度時，ph值才是7
B，純水內就是中性容，所以沒問題
C，95攝氏度時，由於水的電離反應是吸熱反應，所以氫離子濃度增大，ph值應該小於7
D，95攝氏度時，由於水的電離，氫離子濃度顯然是大於10-7摩爾每升的，差不多是1×10-6 摩爾每升。
⑼ 純凈水的PH值為什麼跟溫度有關
純水的pH值是很低的ph<4 ,呈弱酸性,高純水更低.因此加熱過程就是將水蒸餾過程,ph值因此ph變化也就不會太大了,既然變化不大,因此就不可能由酸性變為鹼性了!
⑽ 請問一下，在純水中水的電離平衡常數是10的負14次方，ph=7的，假如我向其中加入鹽酸，使ph=1
（1）首先：水的來離子自積和電離平衡常數沒有什麼區別
（2）如果說有區別的話,離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積/平衡時原物質的濃度.因為水是純液體,所以其濃度不寫入平衡常數,即平衡時原物質的濃度默認為1.所以二者數據相同,
（3）在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
（4）水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。
在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H ]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示。