❶ 氧氣在水中的溶解度 怎麼去除水中的氧氣
不進行化學除氧的，它可將水中的溶解氧還原：溫度200℃左右，加熱蒸汽中游離二氧化碳濃度越低，且高溫時可能分解產生H2S，則重碳酸根的分解率越高，也只有採用熱力除氧，以消除經熱力除氧後殘留在給水中的溶解氧、大氣式和高壓式等結構形式的除氧器，這就是熱力除氧的基本原理常用的除氧方法有熱力法和化學法兩類，水中的重碳酸根因化學平衡移動而發生分解。而化學法通常是用作給水除氧的輔助措施、SO2等有害氣體，必須具備能迅速地和氧完全反應、異抗壞血酸等新型化學除氧劑。此時，可選用真空式。 聯氨具有揮發性，各種氣體在水中的溶解度均下降，這時的水不再具有溶解氣體的能力。 在電廠中常用的化學除氧的葯品有亞硫酸鈉。 化學除氧是往水中加入化學葯品以除去水中的氧。因為鍋爐給水本身就必須加熱，溫度越高，聯氨也稱肼。例如，不會帶來水汽質量的污染問題，以替代亞硫酸鈉和聯氨；而亞硫酸鈉使用時會增加水中鹽含量、流動通暢以及水汽之間有足夠的接觸時間，反應產物和葯品本身對鍋爐的運行無害等條件，而且這種方法不需要加入化學葯劑，有毒。其除氧的工藝條件為，其出水的pH值也就越高，pH值為9-11的鹼性介質和適當的聯氨過剩量，水中游離二氧化碳也會被去除。當水溫達到沸點時，這是電廠中通常採用的除氧措施。所以。 在敞口設備中，水界面上的水蒸氣壓力和外界壓力相等，是一種還原劑，即各種氣體均因不能溶於水中而解吸分離出來，加熱時間越長，隨著溫度的升高或壓力的降低、聯氨等。用來進行給水化學除氧的葯品。按工作壓力的不同，加速凝汽系統的設備腐蝕。易燃燒。在某些中壓和低壓鍋爐中，其結構應能使水和氣在除氧器內分布均勻。 在熱力除氧的同時，近年來國內外相繼開發了碳醯肼。 熱力法是將給水加熱至沸點以除去水中的溶解氧
❷ 氧氣和氫氣在水中有一定的溶解性嗎
有的。
1. 氫氣來：氫氣溶於水後自，並不會變為離子，仍然也H2分子的形式存在。所以無論PH是多少，溶解的氫氣沒多少差別。
影響其溶解度的只有溫度和壓強。
一般來說，在20℃時，1L水中，可以溶解氫氣0.001ml.
所以100L水中，可以溶解的氫氣是0.1ml。
2. 氧氣：在0℃時，1體積水裡最多能溶解氧氣0.049體積，20℃1標准大氣壓時，氧氣的溶解度是0.031。注意用的是體積，所以換算成質量溶解度的時候肯定是低於0.01的。所以定義為難溶，難溶習慣上被稱為不溶。
增大溶解度的方法有二：
一，降低水溫；
二，增加大氣壓；
❸ 已知氧氣在水中的溶解度為
空氣復中氧氣體積分數 = 21%,氮氣體積分制數 = 78%
現在已知氧氣在水中的溶解度為氮氣的2倍
所以空氣溶於水後的氧氣和氮氣的體積比 =(21% * 2) : (78% * 1) = 21:39
❹ 如何提高氧氣在水中的溶解度
溶解度是不能改變的，只能往水中鼓入空氣
或者買一些CaO2固體（過氧化鈣），不過不要放多版
化學增氧法
對溫室權越冬和水箱越冬等養魚的小型水體，在發生缺氧時，可加入化學葯品增氧急救。目前，使用的化學增氧劑主要有過氧化鈣和過氧化氫等。過氧化鈣和過氧化氫，在每立方米水中加10?20毫克，即可起到增氧1?2毫克／升的作用。採用化學葯劑增氧時必須注意，用量要適度，不可過多，以免引起對魚體的危害。
❺ 氧氣在水中的溶解度為什麼隨溫度升高而降低
一、氣體的內能主要是動能.當氣體溫度升高時,氣體分子運動速度加快.容易擺脫溶版劑分子的吸引.
二、權氣體溫度升高時,體積膨脹很快,分子之間距離增大,這樣就減弱了溶劑分子對氣體分子的吸引.
三、氣體溶解後,氣體分子受到溶劑分子的吸引,導致氣體分子動能大大減少,所以氣體溶解時都是放熱反應,那麼氣體跑出來就是吸熱反應了.根據化學平衡原理,可以知道,溫度升高時,平衡就會向氣體就會跑出來的方向移動.
❻ 氧氣在水中的溶解度
氧氣在水中溶解度隨壓強升高而增大，隨溫度升高而降低，
你上面的選項只能是低溫高壓情況
❼ 氧氣在水中的溶解度
氣體溶解度一般隨著溫度升高而降低.O2也不例外.
❽ 請問：氧氣在水中的溶解度與溫度的換算關系是怎樣
如果單說溶解度的話,只和水溫和氣壓有關.但在實際生活中還和水的流動性有關.熟話說"流水不腐"嘛.
但從你問的如果水中有有機物看來,你的疑問是有機物多的水中溶解氧會更少,這是因為有機物多的水中,有大量的微生物,他們會消耗大量的氧氣,所以含氧量會很低.
❾ 氧氣在60攝氏度的水中的溶解度是多少啊
氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水裡的體積數。
1.013×10^5Pa
1L
0.049L
❿ 氧氣在水中的溶解度是不是就是氧氣在水中的濃度
氧氣在水中的溶解度表示在某一溫度下，100g水中溶解的氧氣的質量。
溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。
氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數。也常用「g/100g溶劑」作單位（自然也可用體積）。
溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。 溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO₃的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na₂SO₄的溶解度卻隨溫度的升高而減小。
固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對於化學和化學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的制備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別。
影響因素：
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。