㈠ 氯化鈉水溶液的沸點
沸點會比相應條件下純水的沸點高，這個是溶液的依數性的內容之一，稀溶內液中溶劑的容蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升升高和滲透壓的數值,只與溶液中溶質的量有關,與溶質的本性無關,故稱這些性質為稀溶液的依數性。
但必須有一個前提條件。
在正常情況下，沸點不會有明顯的改變的
㈡ 氯化鈉水溶液的沸點與水的沸點相比較，哪個高
氯化鈉化學式nacl，食抄鹽和石鹽的主要成分，離子型化合物。無色透明的立方晶體，熔點為801
℃，沸點為1413
℃，相對密度為2.165。有鹹味，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.15
℃時可獲得二水合物nacl·2h2o。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料；可用於食品調味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等；經高度精製的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用於臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來製取氯化鈉。
你說誰的沸點高??呵呵
㈢ 鹽水的沸點高還是清水的沸點高
液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴、池塘或者版海洋。但是，能量很高的權水分子可以克服這種將它們與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面，這種現象被稱為「蒸發作用」。
隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時，水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。
但是，在你向水中加鹽以後，問題就變得更為復雜了。氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高.
㈣ 水和氯化鈉誰的沸點高
氯化鈉化學式NaCl，食鹽和石鹽的主要成分，離子型化合物。無色透明的立方內晶體，熔點為801 ℃，容沸點為1413 ℃，相對密度為2.165。有鹹味，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物NaCl·2H2O。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料；可用於食品調味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等；經高度精製的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用於臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來製取氯化鈉。
你說誰的沸點高??呵呵
㈤ NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼
向水中加鹽後，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。
㈥ NaCl溶液的沸點
沸點會比相應條件下純水的沸點高，這個是溶液的
依數性
的內容之一，
稀溶液
中溶劑的
蒸氣壓
下降、凝固點降低、沸點升升高和
滲透壓
的數值,只與溶液中溶質的量有關,與溶質的本性無關,故稱這些性質為稀溶液的依數性。
㈦ 為什麼鹽水的沸點比純水高
是可以解釋的,鹽是nacl,加入了離子晶體,水是分子晶體,分子之間是范德華力（最底）.
融沸點大小一般關系是：原子晶體>離子晶體>分子晶體.所以鹽水的沸點高
㈧ 氯化鈉能提高水的沸點
大學化學裡面有一個拉烏爾定律,溶液的熔沸點和凝固點,溶液的蒸汽壓都能根據溶液版的濃度計算出權來.
給你形象的講一下吧
當某液體的蒸汽壓等於外界壓力的時候,液體就達到了沸騰,這使得溫度就是沸點.
以水為列,當水中加入了難揮發的物質的時候,溶質就分散在溶質裡面了,這樣呢,就阻擋了水分子向溶液中的擴散,溶液為了達到外界的壓力,就需要更多的熱量來加快水分子向空氣中的擴散,從而達到外界的壓力,因此溶液的沸點就升高了.
凝固點是一個道理,只不過凝固點是只液體相和固體相之間的平衡.
不知道您明白沒有
㈨ 沸點請問NaCl溶液的沸點是多少
沸點會比相應條件下純水的沸點高,這個是溶液的依數性的內容之一,
稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升升高和滲透壓的數值,只與溶液中溶質的量有關,與溶質的本性無關,故稱這些性質為稀溶液的依數性.
㈩ 為什麼鹽水的沸點比純水高
是可以解釋的，鹽是nacl，加入了離子晶體，水是分子晶體，分子之間是范德華力（最底）。
融沸點大小一般關系是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。所以鹽水的沸點高