鹽水的蒸氣壓比純水的蒸氣壓

❶ 相同的溫度下，溶液的蒸氣壓比純溶劑的蒸氣壓要小，也就是，當壓強相同時，溶液的沸點比純溶劑的沸點要高

沸點是指當外界大氣壓等於液體蒸汽壓時，液體的溫度。假設外界大氣壓為圖中回b,由於溶液的蒸答汽壓比純溶劑的要低，也就是下面的那條曲線，所以當兩種溶液的蒸汽壓等於b時，溶液的所處的溫度大於溶劑，也就是沸點升高

❷ 溶液飽和蒸汽壓的問題

判斷鹽水在某抄一溫度是否凝固，要比較鹽水在該溫度時飽和蒸汽壓和鹽水固體飽和蒸汽壓的大小。拿來與純水比蒸汽壓是沒有道理的，畢竟兩者屬於不同的物質。

再解釋下為什麼會出現凝固點降低的現象：水在0度時固態、液態飽和蒸汽壓相等，達到兩相平衡的狀態。而在溶液中，水的蒸汽壓降低。試想在0度的鹽水裡加入0度的冰，此時冰的蒸汽壓應該大於水，為了實現兩相平衡，冰會自發熔化成水以增大水的蒸汽壓。冰是純物質，水是溶液狀態，無論多少冰化成水，在0度的時候，都不會出現冰與溶液中水的蒸汽壓相同的情況，因此最終冰會全部吸熱熔化，達到低於0度的冰水狀態。

❸ 100℃氯化鉀的水溶液的蒸氣壓與水溶液的蒸氣壓相比

克拉伯龍方程...pV=nRT
按原子量排就行了
p壓力 V體積 n原子數 R常數,T溫度

❹ 在1800g水中加入124g乙二醇,求20°C時,該溶液的蒸氣壓與純水的蒸氣壓之比

乙醇為在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體,低毒性,純液體

❺ 為什麼鹽水的蒸氣壓比水大呢

因為液體中有電解質的存在會影響液態物質分子在表面揮發的能力。

❻ 溶液的蒸氣壓凝固點蝴蝶蝴蝶

判斷鹽水在某一溫度是否凝固,要比較鹽水在該溫度時飽和蒸汽壓和回鹽水固體飽和蒸汽壓答的大小.拿來與純水比蒸汽壓是沒有道理的,畢竟兩者屬於不同的物質.
再解釋下為什麼會出現凝固點降低的現象：水在0度時固態、液態飽和蒸汽壓相等,達到兩相平衡的狀態.而在溶液中,水的蒸汽壓降低.試想在0度的鹽水裡加入0度的冰,此時冰的蒸汽壓應該大於水,為了實現兩相平衡,冰會自發熔化成水以增大水的蒸汽壓.冰是純物質,水是溶液狀態,無論多少冰化成水,在0度的時候,都不會出現冰與溶液中水的蒸汽壓相同的情況,因此最終冰會全部吸熱熔化,達到低於0度的冰水狀態.

❼ 1mol不揮發非電解質溶於3mol水中時溶液蒸汽壓與純水蒸汽壓的比是

水的摩爾分數為3/4=0.75，所以由拉烏爾定律，p/p純=0.75
如有不懂請追問~
望採納！

❽ 氯化鈉和水的蒸汽壓相比誰高

在相同的溫度下當然是水要高得多。
水在室溫下就有相當可觀的蒸汽壓，而氯化鈉在室溫下則沒有可測得蒸汽壓。
將氯化鈉溶於水，則溶液的蒸汽壓會略低於相同溫度下純水的蒸汽壓。

❾ 當某水合鹽的蒸氣壓低於相同溫度下水的蒸氣壓,這種鹽可能會潮解. 為什麼能潮解

因為水合鹽的蒸氣壓低,那麼水的蒸氣壓高,於是會由高壓到低壓,水變成水汽回壓,然後因答為此時水的蒸汽壓比水合鹽的高,水合鹽受不了,就會把水蒸汽吸下來,使其蒸氣壓降低它所喜歡的大小,於是不斷地吸,不斷地吸,結果就潮解了.
理論上則是化學勢從高到低
僅供參考

❿ 鹽水飽和蒸氣壓

應該是P1>P2
根據相同溫度下溶液的濃度越小蒸汽壓越大,由於NaCl會發生電離,蔗糖不會電離,所以鹽水中的溶質的離子濃度會比蔗糖的大,所以鹽水的蒸汽壓小