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水的離子積常數只適用於純水嗎
發布時間：2020-12-15 19:54:53⑴ 在25℃時，向純水中加入少量的KHSO4固體，則（）A．溶液的pH升高B．水的離子積常數Kw減小C．水的電離
A、加入硫酸氫鉀後，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、水的專離子積常數只受屬溫度影響，溫度不變，水的離子積Kw不變，故B錯誤；
C、加入硫酸氫鉀後，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故C錯誤；
D、加入硫酸氫鉀固體後，溶液中氫離子濃度增大，溶液的酸性增強，故D正確．
故選D．
⑵ 關於水的離子積常數，下列說法不正確的是（）A．蒸餾水中，c（H+）c（OH-）=1×10-14B．純水中，25
A、蒸餾水呈中性，離子積隨溫度變化，溫度不知離子積不能計算，故A錯誤；
B、純水在常溫回下電離出氫離子和答氫氧根離子濃度相同為10-7mol/L，結合離子積常數計算25℃時，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故B正確；
C、離子積常數在常溫下c（H+）?c（OH-）=1×10-14 ，適用於任何稀的水溶液，25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14 ，故C正確；
D、水的電離是吸熱過程，離子積隨溫度變化，溫度升高，電離平衡正向進行，離子積增大，Kw增大，故D正確；
故選A．
⑶ 當溫度不變時,在純水中加入強鹼,會影響水的離子積常數嗎
水的離子積常數只和溫度有關,也就是說,當溫度不變時,水的離子積常數不變
當加入強鹼時,氫氧根離子濃度,增加,但是氫離子濃度減小,但乘積不變
⑷ 對於純水來說，若其他條件不變只改變下列條件能使水的離子積常數變大的是（）A．加熱B．加金屬鈉C．
A．水的電離平衡H2O?H++OH-，由於水的電離是吸熱的，所以升內高溫度，向電離程度增大的方容向移動，H+和OH-濃度增大，故Kw=c（H+）?c（OH-）增大，故A正確；
B．加入金屬鈉，鈉與水反應，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-），OH-濃度增大，但H+濃度減小，Kw只受溫度的影響，溫度未變，溶液中Kw不變，故B錯誤；
C．加少量氫氧化鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，但H+濃度減小，Kw只受溫度的影響，溫度未變，溶液中Kw不變，故C錯誤；
D．AlCl3是強酸弱鹼鹽，水解促進水電離，OH-濃度減小，但H+濃度增大，Kw只受溫度的影響，溫度未變，溶液中Kw不變，故D錯誤；
故選A．
⑸ 下列敘述正確的是（）A．25℃時，在純水中加入強鹼溶液不會影響水的離子積常數B．溶液中c（H+）越大
A、25℃時，水的抄電離存在離襲子積常數，隨溫度變化，在純水中加入強鹼溶液不會影響水的離子積常數，故A正確；
B、溶液PH是氫離子濃度的負對數，溶液中c（H+）越大，pH值也越小，溶液的酸性就越強，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸酸性強於偏鋁酸，酸越弱，對應鹽的水解程度越大，溶液鹼性越強，25℃時，相同物質的量濃度的CH3COONa比NaAlO2的pH值小，故C錯誤；
D、pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液中氫離子濃度=
| 10?3×10?2+10?4×10?2 |
| 2×10?2 |
故選A．
⑹ 關於水的離子積常數，下列說法不正確的是（）A．Kw值隨溫度升高而增大B．純水中，25℃時，c（H+）c
A、水的電離是吸熱過程，水的離子積是氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，值隨溫度升版高而增大，故A正確；權
B、純水中，在25℃時，水的離子積c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故B正確；
C、在任何溶液中，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-），取值和溫度有關，25℃時，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故C正確；
D、蒸餾水中，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-），取值和溫度有關，25℃時，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故D錯誤．
故選D．
⑺ 90℃時水的離子積常數KW=3.8×10-13,該溫度時純水的pH值大於7還是小於7還是等於7
pH值小於7， 但還是中性， pH值的計算方法不管多少度都是一樣的， 但中性pH值在不同的溫度有所不同。
⑻ (6分)一定溫度下，測得某純水的pH為6．5。試計算： (1)此時水的離子積常數Kw為多少 (2)若在此純水中加一
| （1）
 （3分）
⑼ 一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：（1）此時水的離子積常數Kw=______．（2）若在此純水中加一定
（）純水中，c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）．c（OH-）=10-13，故答案為：10-13；
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na2SO4溶液，混合溶液中鋇離子濃度是用來的一半，為2.5×10-5mol?L-1，c（Na2SO4）=
故答案為：8.0×10-6mol?L-1； （4）根據方程式計算各物質的濃度 Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq） 起始：0.0900 0 轉化：0.030.030.030.03 平衡：0.060.030.030.03 平衡常數K=
故答案為：4.5×10-4 ． 與水的離子積常數只適用於純水嗎相關的資料
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