純水水分子與水電離的關系

① 關於電解質，電離的一系列問題

1.HCl本身是分子，氫離子與氯離子的共用電子對只是偏離氫原子與偏向氯原子的關系，而HCl在水中電離成離子，微觀上則是眾多的水分子強硬地把HCl拆成H+與Cl-，使電子對徹底遠離了氫原子，完全交給了氯原子，這樣，原來的分子就在水中電離成了陰陽離子。
2.你可要注意啊，MgO是會與水反應生成氫氧化鎂的（可以類比氧化鈣與水反應化合成氫氧化鈣，二者是同一主族的），這樣，它實際是先與水發生化學反應生成物氫氧化物，再在水中電離，電離出Mg2+與OH-兩種離子。
3.找出一種不與水反應，且不溶於水的離子化合物即可，比如CaF2（俗稱螢石），它是離子晶體，熔融狀態下導電；而它又難溶於水，且不與水反應，所以水溶液不導電。
4.溶液的導電性由陰陽離子數目及所帶電荷數決定，本質是溶液中的電荷濃度。一般說來，純水不導電，這是因為純水只有水分子，而水的電離程度很低，常溫下氫離子、氫氧根離子的濃度都只有0、0000001mol/L，所以近乎於不導電。而非純水一般含有電解質，極大地提高了離子電荷濃度，所以顯現出較強的導電性。
5.以CaCO3與HCl反應為例：你的第一種想法非常好，很正確，你的猜測也是正確的，這里就有一個平衡的思想在裡面了。CaCO3是強電解質，雖然難溶於水，但溶於水的部分全部電離生成Ca2+與CO3 2-，這里存在一個沉澱溶解平衡：
CaCO3 =可逆= Ca2+ + （CO3）2-
這樣，氫離子實際上只與CO3 2-反應，但是消耗了CaCO3溶解並電離出的CO3 2-，使平衡產物的濃度減小，所以促進了平衡的正向移動（勒沙特列原理，看些平衡的知識，很容易就明白了），促使更多的CaCO3溶解電離，新電離出的CO3 2-繼續與H+反應，如此反復，直至CaCO3與鹽酸完全反應。
你可要注意，這是復分解反應，沒有電子的得失，Ca元素始終是以離子的形式存在的，只是在存在形式為CaCO3時，離子被離子鍵束縛住了，所以表現不出導電性。
6.中學比較注重概念。
（1）電解質和非電解質都必須是化合物，單質什麼都不是；
（2）強電解質在水溶液中完全電離，而弱電解質在水溶液中部分電力，非電解質在水溶液中或熔融狀態下不電離；
（3）物質分類
強電解質：中學所見到的所有的鹽類都是，還有強酸、強鹼。區分一下，強弱電解質與物質可溶性無必然關系，如碳酸鈣不可溶，確實強電解質。
弱電解質：弱酸（醋酸）、弱鹼（氨水）
非電解質：如SO2、NO2、SO3等等

② 電離（在水溶液中）與分子間的相互作用是否有關系

可以這么認為吧，呵呵，撞斷也蠻形象的~更准確地講是水的溶劑化作用，內水分子具有容很強的極性，形成的水和離子也比較穩定，從熱力學上講是能量降低的過程~能自發進行~
所有的物質或多或少在水溶液中都可以電離的，聽起來有些絕對了~
不好說分子間作用力，例如NaCl晶體，它當中也沒有分子，是以離子鍵為基礎形成的晶體~在晶體中就是以離子鍵的形式存在的，即Na+和Cl-
至於不能電離或者說 電離能力比較弱的弱電解質，典型的像醋酸，你可以認為H和CH3COO之間的共價鍵作用很強（不是分子間作用），打開這個鍵需要很高的能量，而形成水和的H+和CH3COO所釋放的能量不足以抵消，所以整體上就不太容易電離~
你可以這么理解，不過准確點的話，要注意其中的分子等等概念~
希望能對你有幫助~

③ 純水為什麼會發生微弱電離 與地磁場有沒有關系

純水發生微弱電離來與地磁場沒自有關系,它是因為水分子之間的氫鍵引起,最後氫鍵轉化為化學鍵（配位鍵）的一種平衡轉變：
HO-H……OH2 = HO(-) + H3O(+)
氫鍵 化學鍵
由於氫鍵遠不如化學鍵穩定,因此這種轉化趨勢很弱,所以水的電離程度很小.

④ 純化水水質與電導率有什麼關系

簡單的說，電導率可以反映純化水水質，但是純化水水質不只是電導率，還包含葯典檢驗項目中的其他的檢測數據如總有機碳、微生物、內毒素等

⑤ 純水導電嗎

純水是導電的，只是十分微弱。

拓展資料：

導電體是容易導電的物體，版即是能夠權讓電流通過材料；不容易導電的物體叫絕緣體。金屬導體裡面有自由運動的電子，導電的原因是自由電子·半導體隨溫度其電阻率逐漸變小，導電性能大大提高，導電原因是半導體內的空穴和電子對。在科學及工程上常用利用歐姆來定義某一材料的導電程度。

固體的導電是指固體中的電子或離子在電場作用下的遠程遷移，通常以一種類型的電荷載體為主，如電子導體，以電子載流子為主體的導電；離子導電，以離子載流子為主體的導電;混合型導體，其載流子電子和離子兼而有之。

日用生活中的水具有弱導電性的，因為這些水中含有雜質離子，而蒸餾水是不能導電的。 純凈的蒸餾水不能導電，但自來水和井水等其中有其它可電離的雜質，可微弱導電。其實導電和不導電是相對的概念。水本身也可微弱電離成OH- 和H+的,由於其極為微弱，一般可以忽略。

⑥ 水是分子化合物，但它也是電解質，那麼純水到底導不導電

純水可以認為是絕緣體。

⑦ 純水能導電嗎

純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的正負離子，導電性增強。

在液態水中，水的分子並不是以單個分子形式存在，而是有若干個分子以氫鍵締合形成水分子簇( H₂O)，因此水分子的取向和運動都將受到周圍其他水分子的明顯影響。對於水的結構還沒有肯定的結構模型，目前被大多數接受的主要有3 種: 混合型、填隙式和連續結構(或均勻結構)模型。

(7)純水水分子與水電離的關系擴展閱讀

在高純水的生產過程中，水中的陰、陽離子可用電滲析法、反滲透法及離子交換樹脂技術等去除；水中的顆粒一般可用超過濾、膜過濾等技術去除；水中的細菌，目前國內多採用加葯或紫外燈照射或臭氧殺菌的方法去除；水中的TOC則一般用活性炭、反滲透處理。

在高純水應用的領域中，水的純度直接關繫到器件的性能、可靠性、閾值電壓，導致低擊穿，產生缺陷，還影響材料的少子壽命，因此高純水要求具有相當高的純度和精度。

天然水中溶解的氣體主要有O₂、CO₂、SO₂和少量的CH₄、氡氣、氯氣等，在高純水的生產過程中，還必需去除這類的氣體。

⑧ 純水中加二氧化碳，水分子的電離平衡怎樣移

平衡向左移

⑨ 純水能導電嗎為什麼說純水不能導電，而又說水微電離，請解釋

純水的電離度極小，在25℃時，每升水中只有0.0000001摩爾發生電離，所以純水幾乎不導電。

⑩ 離子水解與水分子的關系

水解：(此處只說鹽)鹽所電離出的離子與水所電離出的H+或OH－結合生成弱電解質的過程。如碳酸鈉溶於水後電離出的碳酸根離子和水電離出的H+結合形成碳酸氫根離子。