溶液能否通過濾紙

『壹』 溶液可以通過濾紙而膠體不能通過濾紙,所以可以有濾紙來分離溶

溶液和膠體都能通過濾紙,不能用濾紙來分離
但是膠體不能通過半透膜,溶液中粒子可以,所以可以採用滲析的方法來分離他們

『貳』 蔗糖溶液可以通過濾紙說明什麼用微觀解釋

說明粒徑小於濾紙的空隙啊～

『叄』 濁液不能透過濾紙膠體和溶液都可以透過濾紙

因為氯化鐵的水解,
Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+
所以等你分完了,就剩不下多少了
需用半透膜分離,分離時可加適量內稀鹽容酸抑制水解
首先用濾紙過濾出氫氧化鐵懸濁液,然後用半透膜過濾出氫氧化鐵膠體,就完成了.
因為
氫氧化鐵膠體粒子是不能 透過半透膜的
分散質粒子小於1nm是溶液
介於1nm與100nm的是膠體
大於100nm的是懸濁液或者乳濁液
半透膜的孔小於1nm
濾紙的孔大於100nm
因此：只有溶液中的粒子才能透過半透膜
膠體粒子能透過濾紙

『肆』 氯化鈉溶液通過濾紙時，氯化鈉留在濾紙上 這句話對嗎

這取決於從什麼角度討論這個問題了。

NaCl是溶於水的，所以不會被濾紙過濾出來。但是，因回為濾紙有一定的吸答水性，所以會有少量的NaCl隨著水被留在濾紙上——一般濾紙會吸收幾克水，按3克計算吧，如果是飽和NaCl的話，那就有大約1克NaCl被留在濾紙上。如果用蒸餾水沖洗濾紙的話，這些NaCl就逐漸被沖掉了

『伍』 蔗糖溶液可以通過濾紙說明什麼用微觀解釋

b、間隔不變不可能容納蔗糖分子，b錯
c、太離譜，水分解了就不是水了，發生版化學反應權了，但是蔗糖溶解是物理過程。
d、跟溶解沒有關系，況且水分子保持的是水的化學性質，不保持物理性質，比如冰，固體了（物理狀態變化了），但還是水分子沒變。

『陸』 乳濁液（如牛奶）能否透過濾紙

不能
在粗分散系中，分散相粒子大於100nm，因其粒子較大用肉眼或普通顯微鏡即可內觀察到分散相的顆粒。由於容其顆粒較大，能阻止光線通過，因而外觀上是渾濁的，不透明的。另外，因分散相顆粒大，不能透過濾紙或半透膜。同時易受重力影響而自動沉降，因此不穩定。

粗分散系按分散相狀態的不同又 分為懸濁液（固體分散在液體中——如泥漿）和乳濁液（液體分散在液體中——如牛奶）。

『柒』 過濾紙怎麼折 打開後底部是密封的溶液怎麼能通過呢

先對折,再對折,然後從弧那分成3層和1層打開

『捌』 濁液,溶液,膠體三者之中哪些可以透過半偷膜,哪些可以透過濾紙(謝謝)

溶液的粒子直徑小於1納米，由離子或小分子組成；膠體的膠粒在1到100納米之間，由分子專或離子的集合體屬組成；濁液的就大於100納米了，由大量分子或離子的集合體組成。因此，僅溶液可以透過半透膜。由於濾紙空隙大，粒子直徑小於100納米均可通過，因此溶液,膠體可透過濾紙。

這是分散系的內容：溶液，濁液，膠體，本質是粒子直徑不同，透過濾紙：溶液，膠體直徑小，小於100納米。

(8)溶液能否通過濾紙擴展閱讀:

膠體分散系統的穩定性主要取決於水化作用與膠粒的電荷二因素，現將親水膠和疏水膠的穩定性分別討論如下：

主要靠其強的溶劑化作用與膠粒的水化層。由於膠粒周圍的水化層阻礙了粒子的相互聚結，水化層越厚，穩定性越大。因此，凡能破壞膠粒水化層的因素，均能引起親水膠體的不穩定。如在親水膠體中添加少量電解質時，不會因相反電荷的離子作用而引起凝結。

一旦水化層被除去，形成了疏水膠粒後，則很容易發生凝結面析出沉澱。例如阿拉伯膠、瓊脂等膠液中添加乙醇脫水後，膠粒失去水化層，遇陽離子即發生凝結。

『玖』 溶液中溶質粒子能通過濾紙,膠體中分散質粒子不能通過濾紙,這句話對還是錯,為什麼

這句話錯.能不能通過要看分散質粒子直徑和過濾膜孔徑的大小關系.溶液分散質直徑小於1nm,膠體分散質直徑在1nm~100nm之間,而濾紙的孔徑一般大於100nm,所以膠體分散質粒子是可以通過濾紙的.