電解池中陰離子去哪

Ⅰ 請問原電池溶液中陰離子是去哪一極得電子，電解池溶液中陰陽離子又去哪極得電子

原電池中：陰離子移向負極（負極發生氧化反應） 陽離子移向正極（正極發生還原反應）
電解池中：陰離子移向陽極（陽極發生氧化反應） 陽離子移向陰極（陽極發生還原反應）

希望可以幫到你~

Ⅱ 原電池中陽離子（例如:氫離子）向負極還是正極移動為什麼 電解池呢

原電池分正負兩極，負極一般為金屬失去電子，正極一般本身不參與反應，會有物質在正極得到負極轉移過來的電子，可能是離子也可能是分子，所以原電池沒有離子的放點順序。

高中化學中與原電池相對應的有電解池，電解池的陰陽極分別有自己的離子放點順序。

陰極放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+

陽極放點順序：活潑電極：Mg~Ag的金屬做電極，金屬失去電子。

石墨或Pt做電極：S2->I->Br->Cl->OH-

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
如果是原電池的話， 正極一般是溶液中的陽離子得電子，如果是硝酸根在酸性條件下，具有強氧化性，所以可以得電子。稀硝酸一樣具有強氧化性。 含氧酸根與氫氧根不得電子，他們放電順序是氫氧根在含氧酸根之前，這是指點解時候的放電順序， 與原電池無關

Ⅲ 為什麼電解池中陰離子向陽極移動

物理學

陽極連接電源正極有電流流出 需要電子流入 所以需要陰離子失去電子
陰極連接電源負極 需要正離子得電子

Ⅳ 在電解池中,陰離子往哪跑陽離子呢在原電池中呢電鍍池到底是怎麼回事謝謝嘍~

在電解池中，陰離子往陽極移動，電子異性相吸決定的，原電池中，負極發生氧化反應，化合價升高，即帶正電荷，應當吸引陰離子。電鍍池的原理和電解池一樣，即我們通常電鍍的都是一些陽離子，則應當在陰極上電鍍

Ⅳ 電解池中陰陽離子的移動方向

電解池中陰陽離子的移動方向：陽離子向陰極定向移動，陰離子向陽極定向移動。

電解池中陰陽離子的作用：

1、陽離子：

在電解池中，陽離子通常帶有正電荷，它們的作用是與陰極吸引電子，參與電子的轉移過程。陽離子在電解池中起到了推動電流通過電解質的作用，使得電子能夠從陽極流向陰極，從而實現化學反應的進行。

2、陰離子：

陰離子在電解池中帶有負電荷，它們的作用是與陽極排斥電子，同樣參與了電子的轉移過程。陰離子在電解池中也起到了推動電流通過電解質的作用，使得電子能夠從陰極流向陽極，實現化學反應的進行。

3、陽離子的氧化作用：

在電解池中，陽離子會接受來自陰極的電子，實現自身的氧化反應，從而生成相應的金屬單質。這個過程中，陽離子起到了氧化劑的作用，推動了氧化還原反應的進行。

4、陰離子的還原作用：

陰離子在電解池中，會接受來自陽極的電子，實現自身的還原反應，生成相應的非金屬單質。這個過程中，陰離子起到了還原劑的作用，推動了氧化還原反應的進行。

Ⅵ 原電池和電解池溶液的陽離子和陰離子的去向

原電池：陰極是正極，陽極是負極。在原電池中帶正電荷的離子往陰極，即正極跑；帶負電的離子往陽極，即負極跑。

電解池：陰極是負極，陽極是正極。在電解池中帶正電的離子往陰極，即負極跑；帶負電的離子往陽極，即正極跑。