化學過濾實驗報告單

① 怎樣寫化學實驗報告

【實驗】無機實驗之硫酸銅的制備

硫酸銅的制備 目的原理實驗目的1.練習和掌握加熱、蒸發濃縮，常壓過濾及減壓過濾，重結晶等基本操作；2.了解由金屬與酸作用制備鹽的方法。實驗原理純銅不活潑，不能溶於非氧化性的酸中。但其氧化物在稀酸中卻極易溶解。因此在工業上制備膽礬時，先把銅燒成氧化銅，然後與適當濃度的硫酸作用生成硫酸銅。本實驗採用濃硝酸作氧化劑，以銅片與硫酸、濃硝酸作用來制備硫酸銅。溶液中生成硫酸銅外，還含有一定量的硝酸銅和其他一些可溶性或不溶性的雜質。不溶性雜質可過濾除去。利用硫酸銅和硝酸銅在水中溶解度的不同可將硫酸銅分離、提純。純。由上表中數據可見，硝酸銅在水中的溶解度不論在高溫或低溫下都比硫酸銅大得多。因此，當熱溶液冷卻到一定溫度時，硫酸銅首先達到過飽和而開始從溶液中結晶析出，隨著溫度的繼續下降，硫酸銅不斷從溶液中析出，硝酸銅則大部分仍留在溶液中，只有小部分隨著硫酸銅析出。這小部分硝酸銅的其他一些可溶性雜質，可再經重結晶的方法而被除去，最後達到製得純硫酸銅的目的。過程步驟一、銅片的凈化稱取4.5g剪細的銅片，放在蒸發皿中，加入10ml mol·dm-33，在小火上微熱，以洗去銅片上的污物(注意不要加熱太久，以免使銅過多地溶解在稀HNO3中，影響產率)。用傾析法除去酸液，並用水洗凈銅片。如果用廢銅屑為原料，應先放在蒸發皿中，以強火灼燒，至表面生成黑色CuO為止，自然冷卻，再作粗CuSO4·5H2O的制備。二、五水硫酸銅的制備在通風櫃中，往盛有銅片的蒸發皿中加入15ml 3mol·dm-3H2SO4，然後慢慢分批加入7ml濃硝酸組成的混酸(此過程應根據反應情況的不同而決定補加混酸的量)。待反應完全後(銅片近於全部溶解)，趁熱用傾析法將溶液轉至一個小燒杯中，留下不溶性雜質，然後再將硫酸銅溶液轉回到洗凈的蒸發皿中，在水浴上緩慢加熱，濃縮至表面有晶體膜出現為止。取下蒸發皿，使溶液逐漸冷卻，析出藍色的CuSO4·5H2O晶體。抽濾、稱重。計算產率(以濕品計算，應不少於85%)。產品重量 g理論產量 g產率 %三、重結晶法提純五水硫酸銅將上面製得粗CuSO4·5H2O晶體在台稱上稱出1g留作分析用，其餘放在小燒杯中，按重量比CuSO4·5H2O∶H2O ＝ 1∶3的比例加入純水，加熱攪拌，促使溶解。滴加2ml3%H2O2，將溶液加熱，同時逐滴加入2mol·dm-3氨水(或0.5mol·dm-3NaOH)直到溶液pH = 4，再多滴1-2滴，加熱片刻，靜置使水解產物的Fe(OH)3沉降。用傾析法在普通漏鬥上過濾，濾液流入潔凈的蒸發皿中。在提純後的濾液中，滴加1mol·dm-3H2SO4酸化，調節pH至1-2，然後在石棉網上加熱、蒸發、濃縮至液面出現一層結晶膜時，即停止加熱。以冷水冷卻，結晶抽濾，取出結晶，放在兩層濾紙中間擠壓，以吸干水份，稱量。計算產率。產品重量 g理論產量 g產品產率 %四、產品純度檢驗�試劑CuSO4·5H2O雜質含量規定請參照GB665-65。1.將1g粗CuSO4·5H2O晶體，放在小燒杯中，用10ml蒸餾水溶解，加入1ml 1mol dm-3H2SO4酸化，然後加入2ml 3% H2O2，煮沸片刻，使其中Fe2+ 氧化成Fe3+。待溶液冷卻後，攪拌下逐滴加入6mol·dm-3氨水，直至最初生成的藍色沉澱完全溶解，溶液呈深藍色為止。此時，Fe3+成為Fe(OH)3沉澱，而Cu2+則成為Cu(NH3)42+溶液在漏鬥上以濾紙下部小部分過濾。若溶液倒的太多，則濾紙會被藍色溶液全部或大部浸潤，以致下步用氨水過多或洗不徹底。洗不徹底時，便會在HCl洗沉澱時一起被沖至試管中，遇到大量SCN-生成黑色Cu(SCN)2沉澱而影響分析結果。用滴管逐滴加入21mol·dm-3氨水洗滌，直到藍色洗去為止，此時Fe(OH)3黃色沉澱留在濾紙上。拿起濾紙以極少量蒸餾水沖掉濾紙外部和漏鬥上部的藍色溶液後，濾紙仍放在漏鬥上，用滴管將3ml熱的2mol·dm-3HCL滴在濾紙上，溶解Fe(OH)3沉澱，以潔凈試管接收濾液。然後在濾液中滴入2滴1mol·dm-3KCNS溶液觀察血紅色配合物的產生。保留溶液供後面比較用。2.稱取1g提純過的CuSO4·5H2O晶體，重復上述操作，比較兩種溶液血紅色的深淺，確定產品的純度。數據處理計算產率(以濕品計算，應不少於85%)。產品重量 g理論產量 g產率 %分析思考 1.如何制備完整的大晶體?2 .總結和比較各種過濾方法的優缺點。見 http://www.instrument.com.cn/search/BBSArchive_774692_1.htm

② 誰知道化學實驗報告怎麼寫

<p>實驗目的</p><p>實驗原理</p><p>實驗步驟</p><p>數據處理</p><p>回答書後的問題……</p><p>實驗目的的內容一般包括三方面：要學習的化學知識、實驗方法；基本操作、基本技術；各種能力的培養，將所寫內容整理成若干點寫出。</p><p>實驗原理是寫出實驗中涉及的化學知識與化學變化（包括方程式），即講清實驗為什麼要這樣做，在整個實驗過程中發生了哪些變化。例如，由氯化鉀、硝酸鈉制備硝酸鉀，是以鹽的溶解度性質為依據的。由簡單鹽的溶解度曲線可清楚的看出：隨著溫度的升高，四種鹽的溶解度變化速率不同，當溫度從273K升至373K，在100g水中，氯化鈉的溶解度僅增加3.3g，而硝酸鉀的溶解度增加了213.4g，因此，可以將溶液蒸發、濃縮至一定體積，使溶解度最小的氯化鈉部分析出，趁熱過濾除去，冷卻濾液，硝酸鉀析出。當然，此時析出的硝酸鉀中含有一定的氯化鈉。根據以上分析，此實驗的原理寫為：</p><p>當KCl和NaNO3溶液混合時，溶液中同時存在K+、Na+、Cl-、NO3-四種離子，由它們組成的四種鹽，在不同的溫度下有不同的溶解度。利用NaCl、KNO3的溶解度隨溫度變化而變化的差別，可將溶液蒸發、濃縮至一定體積，使溶解度較小的NaCl部分析出，趁熱過濾除去，冷卻溶液，硝酸鉀析出。</p><p>反應式：</p><p>KCl+NaNO3＝KNO3+NaCl</p><p>如在物質的制備過程中，有雜質的分離，那麼利用了物質的何種性質，在哪一步使雜質分離也應寫出。</p><p>制備實驗的步驟採用框圖式，從實驗報告示例中可以看出，每一框圖內的內容為一操作單元。</p><p><img src="1439219331" /></p>]

③ 題目:粗鹽提純實驗 （1）實驗步驟 （2）步驟要點 （3）現象結論 這是實

粗鹽的提純實驗報告 一、實驗目的1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．2.理解過濾法分離混合物的化學原理．3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．二、實驗儀器和葯品葯品：粗鹽，水器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片三、實驗原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．四、實驗操作1.溶解用托盤天平稱取2.5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽． 2.過濾按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實 驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等．找出原因後，要重新操作．3.蒸發把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．五、實驗總結
過濾操作中的問題探析過濾是最常用的分離液體和固體的實驗操作．現行的初中化學教材中僅粗淺地介紹了過濾的操作要點，而實際操作過程中，往往會遇到許多細節性的問題．筆者結合教學實際，就過濾操作中經常遇到的問題談一下自已的解決辦法，僅供參考．(一)、怎樣選擇漏斗和濾紙？漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量，而不是看液體的體積．沉澱量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜，太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢，過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析．在中學實驗中，過濾操作常用於定性實驗，所以大多用定性濾紙．選好的濾紙放入漏斗後，紙的邊緣要比漏斗邊緣低5毫米左右為宜．(二)、怎樣組裝過濾器？首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度．然後剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程．(三)、怎樣正確地進行過濾？在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾．(四)、怎樣正確洗滌沉澱物？如果需要洗滌沉澱物，則應立即進行洗滌，否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜．洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉澱沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉澱沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質，以免劃破濾紙，前功盡棄．一般洗2到3次左右，可基本洗凈(五)、怎樣檢驗沉澱物是否洗凈？可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別，在最後一次洗出液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度．如過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應後的混合物時，要檢驗沉澱物是否洗凈，應選擇AgNO3溶液．若在最後一次洗出液中加入AgNO3溶液無沉澱（AgCl）生成，則說明沉澱已洗凈．(六)、過濾時，濾液過多而超出濾紙邊緣或濾紙被劃破怎麼辦？可用少量原溶劑沖洗漏斗和濾紙2到3次，原濾液連同洗液重新進行過濾．(七)、分離沉澱和液體是否必需用過濾操作？否．當分離的沉澱量很少時，可盛物於離心試管內，用離心機進行常溫下沉澱分離．用吸管吸取沉澱上清液．根據需要可進行洗滌後再離心分離．只有當沉澱量較多時，才適宜用過濾法分離(八)、過濾操作是否還有其他方式？有．要使過濾速度快，且方便洗滌，可用布氏漏斗進行減壓抽濾，這使得過濾和洗滌費時少，而且便於洗滌；當過濾需要在一定溫度下進行時應選用保溫漏斗進行過濾．

④ 初中化學實驗題《粗鹽中難溶性雜質的去除》

1. 難溶性 呈...均一狀態？ 加快naci在水中的溶解速度
   

2. 雜質？ 不知道
   

   一貼 濾紙緊貼漏斗內壁，不留氣泡 （加快過濾速度）

   二低 濾紙低於漏斗邊緣 （防止漏斗、濾紙間產生氣泡） 濾液低於濾紙邊緣 （防止過濾不充分）

   三靠 玻璃棒靠在三層濾紙處（防止戳破濾紙並充分過濾） 燒杯口緊靠玻璃棒（防止液體濺到漏斗處） 漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（防止液體濺出）

4.

粗鹽顆粒大，顏色偏黃

精鹽顆粒小，成粉末狀，顏色較白

計算公式不知道.

5.反思.（1）很多的 （2）過濾：一般分離較大顆粒固體和可溶性固體， 蒸發：它通常用於可溶性固體與液體的分離

⑤ 怎麼自己動手製作生態魚缸

生態魚缸就是在魚缸內裝配特製的過濾系統，這種生態過濾系統要具有物理過專濾，生物過屬濾，化學過濾三重功能。能有效處理魚缸內的魚兒的排泄物，水草的枯葉，以及魚兒末食完的魚食等等，使水質保持良好的狀態。可以達到長時間不用換水，且可以使生態魚缸達到良好觀賞效果。其實我們也可以自己動手來製作一個生態魚缸，下面一起來看看吧。

生態魚缸

1.設計好景觀的布局，然後將水草泥撒在缸底，將選擇好的景觀石、沉木放入水中。

2.之後就是種草的過程。配上燈光以及過濾器，一個簡單的原生態魚缸就大功告成了。種草的過程較漫長，草往往需要1-3個月才能長好。

3.想要弄好原生態魚缸，養好水族生物，就要先把水養好。將水注入擺設好的魚缸後，需要先放入活性硝化菌、水質調理劑，用於去除水中氨、氮等有害氣體。接著，用水草液肥養殖水草。3-7天之後，水就養好了。

4.水養好之後可以放置闖缸魚。所謂闖缸魚，其實就是進行試養，看看水質是否達標。試養的時間同樣需要3-7天。如無異樣就可以正式養水生動物了。

⑥ 求一篇化學論文

化學論文三聚氰胺的假蛋白原理及鑒別
摘要：
通過查閱有關資料了解了三聚氰胺的有關性質，我深入探究了近日奶粉事件中所涉及的化學原理，並根據其性質探究出在家中即可鑒別三聚氰胺的方法。通過研究，使我更加深入的認識了三聚氰胺，也了解了生產奶製品的內幕。
關鍵詞：三聚氰胺、假蛋白原理、凱氏定氮法、溶解度。：
正文：
前言：近日的「三鹿奶粉」事件鬧得沸沸揚揚，其根本原因就是奶粉中的添加劑「三聚氰胺」。
奶粉中添加三聚氰胺究竟用意何在？如何利用簡單的實驗來鑒別三聚氰胺呢？這些都是人們關心的問題，這些知識對於作為消費者的我們都是有必要進行研究的。「奶粉事件」在國內外影響極大，導致了許多嬰兒中毒並患有腎結石。通過查閱資料、理論分析和實驗得出：1、添加三聚氰胺是利用了假蛋白原理，從而降低成本，欺騙消費者。2、家庭可用類似降溫結晶的方法，檢測出三聚氰胺，降低中毒的可能。
主體與討論：三聚氰胺，化學式C3H6N6，簡稱三胺，又叫2 ,4 ,6- 三氨基-1,3,5-三嗪、1,3,5-三嗪-2,4,6-三胺、2,4,6-三氨基脲、蜜胺、三聚氰醯胺、氰脲三醯胺、蛋白精。
一、假蛋白原理：牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因為它能冒充蛋白質。
食品都是要按規定檢測蛋白質含量的。但商家為謀取暴利，給牛奶摻入大量的水，這樣蛋白質含量就會降低。於是商家就利用了蛋白質監測方法上的漏洞，矇混過關。
蛋白質主要由氨基酸組成，平均含氮量為16％左右。由於直接對蛋白質進行檢測太復雜，因此食品工業上檢測牛奶蛋白質含量被定為國家標準的是凱氏定氮法。原理很簡單：蛋白質含有氮元素，用強酸處理樣品，讓蛋白質中的氮元素釋放出來，測定氮的含量，就可以算出蛋白質的含量。
經計算得出，三聚氰胺的含氮量為66.7％，含氮量為蛋白質的四倍多，白色無味，是理想的蛋白質冒充物。鮮牛奶的國家標準是100毫升≥2.95克，各個品牌奶粉中蛋白質含量為15-20%，蛋白質中含氮量平均為16%。以某合格牛奶蛋白質含量為3%計算，含氮量為0.48%，某合格奶粉蛋白質含量為18%計算，含氮量為2.88%。而三聚氰胺含氮量是牛奶的139倍，是奶粉的23倍。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，理論上就能提高0.625%蛋白質。有人估算在植物蛋白粉和飼料中使測試蛋白質含量增加一個百分點，用三聚氰胺的花費只有真實蛋白原料的1/5。三聚氰胺作為一種白色結晶粉末，沒有什麼氣味和味道，所以摻雜後不易被發現。
奶粉有毒是因為其中含有的三聚氰胺，可能是在奶粉中直接加入的，也可能是在原料奶中加入的。
這就是所謂的「假蛋白原理」。
二、家庭檢測三聚氰胺的方法
三聚氰胺溶於熱水，微溶於冷水，因此可以利用三聚氰胺的溶解度隨溫度變化的規律，利用類似降溫結晶的方法，對三聚氰胺進行粗略檢測。
實驗報告：
[實驗名稱] 家庭檢測三聚氰胺的小實驗
[實驗日期] 2008-12-2 [實驗員] 劉琳
[實驗目的]通過不同奶粉的對照實驗，確定出檢測三聚氰胺的方法。
[實驗儀器和葯品] 四個玻璃杯，兩塊黑布，筷子，冰箱，三鹿奶粉（找鄰居家借的），紅星奶粉，熱水，清水，一杯冷水。
[實驗步驟及現象]
1.取等量的紅星奶粉和三鹿奶粉分別放入兩個玻璃杯中，分別向兩個杯中加入等量等溫的沸水（比平常沖奶粉的水要少一些），用筷子充分攪拌兩杯牛奶，使牛奶完全溶解。觀察兩杯牛奶無明顯差別，紅星奶粉的顏色略微深一點。分別給兩杯牛奶的外壁貼上標簽，以便辨認兩杯牛奶。
2.將兩杯牛奶同時放入冰箱，待牛奶靜置降溫一小時。
3．將兩杯牛奶取出，仔細觀察兩杯牛奶，發現三鹿奶粉杯底有少量沉澱，紅星牛奶無明顯變化。
4．准備好一個空杯，將一塊黑布罩在其中一杯牛奶的杯口上，用手把布緊緊固定，將杯子倒置，讓牛奶透過黑布過濾到空杯里。用同樣的方法，使用另一塊黑布對另一杯牛奶進行過濾。
5.過濾完畢，將兩塊黑布進行對比。發現三鹿奶粉的黑布上有少量白色塊狀固體，紅星奶粉的黑布上無明顯固體出現。將黑布合上，用清水反復進行沖洗。打開，三鹿奶粉的黑布上仍存有少量白色晶體。將白色晶體倒入一杯冷水中，固體沉入水底。
[實驗解釋及結論] 三聚氰胺溶於熱水，微溶於冷水，在冷卻熱的三聚氰胺溶液後會有三聚氰胺的固體析出，為白色晶體，密度大於水。因此三鹿奶粉中過濾出的沉澱很可能是三聚氰胺。在家中可以用這種方法監測出三聚氰胺。
[實驗評價與討論] 這是一個難度不大、不需要專業儀器、每個人都可以做的生活實驗。它惟一需要的是平靜的心態和仔細的觀察，而不是很深的理論知識或者過硬的實驗操作水平，而且有著廣泛的應用前景。這種方法的缺點是還是無法排除其他物質的可能，不能有力地證明沉澱就是三聚氰胺。前景在於還是可以有效的防止飲用添加三聚氰胺的奶製品，使人們的生活多一份保障。
通過研究三聚氰胺的有關性質，提高了我提取知識和分析問題的能力，使我對化學產生了更大的興趣。