A. 氯離子為什麼是酸根離子
鹽酸電離後的陽離子是氫離子，陰離子是氯離子，酸的概念是由氫元素和酸根組成的化合物，因此氯離子是酸根離子，而且是無氧酸根離子。
酸電離時產生的陰離子，就是酸根離子。 酸根一般分為強酸根和弱酸根。前者包括硫酸根、鹽酸根、硝酸根等，這些基本都是無機酸根 。後者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等。除了碳酸根基本是有機酸根。氯離子是廣泛存在於自然界的氯的負1價離子，無色。氯離子是生物體內含量最豐富的陰離子，通過跨膜轉運和離子通道參與機體多種生物功能。
B. 測量酸不溶物時氯離子總是洗不幹凈什麼原因
以下愛是氯化物檢查法的原理：
一、原理
利用氯化物在硝酸酸性溶液中與硝酸銀作用，生成氯化銀的渾濁液，與一定量的標准氯化鈉溶液在同樣條件下生成的氯化銀渾濁液比較，以測定品中含氯化物的限度。
二、測定法
測定方法及試液配製，見《中國典》2010年版二部附錄ⅧA。
三、注意事項及討論
(1)當有其他干擾物質如Br-、I-、硫氰酸鹽等存在時，必須在測定前除去之。
利用溴離子比氯離子易於氧化的性質，用稀硝酸(4mol/L)氧化，溴離子轉化成游離溴，經加熱並通入空氣逐出。
加入還原劑亞硫酸或硫代硫酸鈉，將碘還原為碘離子溶於水中成無色溶液，依次加入氨試液和硝酸銀試液，利用碘化銀不溶於氨溶液，濾去碘化銀沉澱。溶於氨溶液的氯化銀，加硝酸酸化，又析出氯化銀。
利用硫酸銅與亞硫酸，硫氰酸鹽發生以下沉澱反應，可除去硫氰酸鹽。
2KCNS+2CuS04+H2SO3+H2O→Cu2(CNS)2↓+2KHSO4+H2SO4
白色沉澱
(2)供試品溶液若帶色，除另有規定外，可按《中國典》2010年版二部附錄ⅧA(附錄56頁)操作。
(3)供試品溶液若不十分澄明，可用含硝酸酸化的蒸餾水洗滌至不含氯化物的濾紙濾過，便於比較觀察。
(4)供試品溶液若顯鹼性，加入硝酸銀後會生成棕色至黑色的Ag2O而影響比濁，若酸性太大，AgCl沉澱溶解度增大，所顯的渾濁度變小，也影響測定結果。
(5)為使反應完成，又能避免光線照射致氯化銀分解變色，干擾比濁，故在暗處放置5分鍾。
(6)選擇的納氏比色管的大小、管上刻度，玻璃質量等應一致。
(7)供試品與對照標准液的操作應同時、同條件地進行，注意加入試劑的順序應一致。
(8)比濁時，應置黑色背景下，從比色管上方向下觀察。