⑴ 可不可以詳細的告訴我如何用EDTA絡合法滴定溶液中的硫酸根離子的濃度
吸取50ml水樣於250ml錐形瓶中，加入一小塊剛果紅試紙。加入鹽酸酸化至剛果紅試紙由紅色變為藍色，加熱煮沸1—3分鍾，以除去二氧化碳，在不斷攪拌下，准確加入5ml鋇鎂混合液，繼續加熱至近沸，取下冷卻至室溫後，加入5ml氨–氯化銨緩沖溶液，3到5滴0.5％鉻黑T指示劑，用EDTA標准溶液橘茄滴定至溶液由紫紅色變為純藍色。取50ml高純水用同樣的方法測定空白的含量。
4計算
水樣中SO42-離子含量X（mg/L）按下式計算：
X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000
式中：
M—EDTA標准溶液的摩爾濃度，mol/L
V1—空白水樣消耗EDTA標准溶液的體積，ml
V2—水樣消耗EDTA標准溶液的體積，ml
V3—水樣硬度消耗EDTA標准溶液的體積，ml
V—所取水樣的體積，ml
0.05mol/L鋇鎂混合液：稱取6.2克BaCl2•2H2O和5.2克MgCl2•6H2O分別溶於水中洞族，全納伍弊溶後移於同一個1000ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
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⑶ 硫酸根的測定(EDTA絡合滴定法)的具體步驟
（1）•實驗試劑
氨性緩沖溶液、鉻黑T指示劑（0.5%）、EDTA標准溶液、Bacl2標准溶液、Bacl2溶液、HCl溶液。
（2）•測定步驟
1、Bacl2標准溶液准確濃度的測定
移取Bacl2標准溶液20ml，加入純水30ml，氨性緩沖溶液5ml，鉻黑T指示劑3滴，用EDTA標准溶液滴定。當溶液由紫紅色變為穩定的純藍色時，即為滴定終點。（雙樣測定）
計算公式為：
C2=C1V0/20.00mol/L
注: C1為EDTA標准溶液准確濃度
V0為滴定消耗的EDTA標准溶液的體積
2、水樣中SO42—含量的略測
取5ml水樣於試管中，加入1：1的HC溶液2滴，5%的Bacl2溶液5滴，搖盪均勻，觀察沉澱的生成情況。由於在加入相關試劑後並沒有立即出現渾濁，故可判斷取水樣的體積為50ml，Bacl2標准溶液為5ml.。
3、水樣中SO42—含量的測定
①按略測結果取50ml的水樣於錐形瓶中，滴加1：1的HCl溶液至pH<3，加熱煮沸2min驅除CO2，並趁熱准確加入標准溶液5ml，繼續加熱煮沸，冷卻後放置5h以上使BaSO4結晶陳化，而後加入氨性緩沖溶液5ml，鉻黑T指示劑3滴，以EDTA標准溶液滴定至溶液由紫紅色變為穩定的純藍色時，即為滴定終點，讀取滴定管讀數V1 (雙樣測定)。
②移取同體積水樣，滴加1：1的HCl溶液使其酸化，加熱煮沸驅除CO2後，加入氨性緩沖溶液5ml，鉻黑T指示劑3滴，以EDTA標准溶液滴定至溶液由紫紅色變為穩定的純藍色，測定水樣的鈣鎂離子含量，此時消耗的EDTA標准溶液的體積為V3(雙樣測定)。
計算公式為：
ρSO42—=96.06×1000[C2V2－C1(V1－V3)]/VW(mg/L)