⑴ 離子交換法測定PbCl2的溶度積常數 實驗中影響K測定結果准確度的因素有哪些
在氯化鉛飽和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)
Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]
故而影響准確的因素主要是測定鉛濃度時操作因內素：離子交換柱中空氣未容排盡；轉型時，鈉型完全轉變為氫型，蒸餾水沖洗交換柱至流出液呈中性；交換淋洗時液體的損失；滴定終點判定（指示劑選擇）；
⑵ 已知Ksp（PbCl2）=1.7*10^-5,那麼飽和PbCl2溶液中的Cl-濃度是多少
溶解度S=[三次根號下(Ksp)/4]
⑶ 大學無機化學實驗「硫酸鈣容度積常數的測定」樹脂進行轉型時，用HCI還是H2SO4,若測PbCI4用
解析：
電離方程式：
CaSO4 ＝ <Ca>2+ + <SO4>2- （＝表示可逆符號）
溶度積常數 Ksp = c（<Ca>2+）× c（<SO4>2-）
加入H2SO4， c（<Ca>2+）不變，而 Ksp為恆定常數（T、P一定），
c（<SO4>2-）↑，必然導致 c（<Ca>2+）↓，從而形成CaSO4沉澱，過濾稱重，再根據加入的H2SO4的濃度可計算出Ksp。
Pb（Ⅳ）有強氧化性，PbCl4在溶液中恐怕不能穩定存在，可能會轉化為Pb（Ⅱ）：
PbCl4 ―→ PbCl2 + Cl2↑
根據同離子效應，加入相關離子可以促使電離平衡逆向移動，離子轉化為沉澱。
BaSO4較CaSO4更難溶於水，溶度積常數更小，按道理講，利用同離子效應，反應應該更加靈敏。
⑷ 離子交換法測定PbCl2的溶度積常數 實驗中影響K測定結果准確度的因素有哪些
在氯化鉛飽和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)
Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]
故而影響准確的因素主要是測定鉛濃度時操作因素：內離子交容換柱中空氣未排盡；轉型時,鈉型完全轉變為氫型,蒸餾水沖洗交換柱至流出液呈中性；交換淋洗時液體的損失；滴定終點判定（指示劑選擇）；