① 【高中化學【氯鹼工業】用電解槽加陽離子交換膜作裝置，那這個對加入的氯化鈉溶液有什麼要求嗎
應選第二個要求。
首先需要明確，陽離子交換膜將電解槽分開成兩部分內（陽極室、陰極容室），其中僅有氫離子和鈉離子可以自由移動。則根據陽極反應方程式（2Cl-2e-==Cl2），可以知道陽極室中氯離子轉化為氯氣溢出，溶液中陰離子數目減少。又由於陽離子交換膜阻礙了陰極室生成的氫氧根離子（2H2O+2e-=H2+2OH-）進入陽極室，因此若想保證溶液的電中性，陽極室的鈉離子必須通過交換膜進入陰極室。即陽極室生成Cl2，陰極室生成NaOH，且陽極室溶液濃度會減小。因此，若想使反應能持續進行，陽極室的溶液必須足夠濃，則陽極室應加入飽和NaCl溶液。
② 高中化學 如何判斷陽離子交換膜和陰離子交換膜的位置
膜的作用是通過離子，通電時，正極吸引負點離子，需要負離子通過，是負離子交換膜，相反負極吸引的是正離子，需要正離子通過，是正離子交換膜。
③ 陽離子交換膜允許陰離子通過嗎
在高中 ，X離子交換膜 只，僅 允許X離子通過，其他Y,Z... 都不行
④ 高中化學里的陰離子交換膜和陽離子交換膜有什麼作用
只允許單獨的陰離子和陽離子通過，允許陰離子通過時，陽離子不可以通過，允許陽離子通過時，陰離子不可以通過。
⑤ 高中化學題，這一題B選項如何理解電化學哩如何判斷電解槽中的離子交換膜是哪種
寫出陽極反應式，會發現生成了四個氫離子，這些氫離子去哪裡了？就是通過離子交換膜到陰極區域去了 懂了嗎 就是通過陰陽極的反應式跟兩邊所生成的組織來判斷各種物質的去向 和來源
⑥ 高中化學的電化學陽離子交換膜和陰離子交換膜怎麼判斷
判斷正負極，看哪邊多了啥離子，靠近那邊的就是啥離子膜。靠近負極的由於負極產生更多的陽離子，導致不能呈電中性，所以負極就是陽離子膜。正極就相反了。
⑦ 高中化學！！！
樓上自己肯定也沒明白怎麼回事。答案如下：
問題一：陰極和陽極是被離子交換膜隔開的，陽離子（主要是鈉離子）可以兩邊躥，陰離子（氯離子，氫氧根）就只能待在自己那一邊。為了增大溶液導電性，可以採用加入電解質的辦法。但是陰極因為生成的氫氧化鈉溶液，我們要的也是瞎隱純它，因此也加點這個來增加導電性，免得帶入新雜質。
問題二：陽極本來就是濃的飽和NaCl，反應一段時間，Cl都被反應用的差不多了，Na離子跑到陰極去了。於是變成稀的NaCl排出，（不是生成NaCl溶液），還想繼續就得再補充濃溶液進去。
問題三：陰陽兩極都是惰性電極，陽極是鈦磨咐網塗有釕、攜旦鈦的氧化物塗層，陰極是碳鋼網塗有鎳塗層。這個書上有啊
⑧ 高中化學，有0.1molNa+通過離子交換膜，說明有0.1mol電子轉移
因為鈉離子帶正電，一個鈉離子帶一個單位的正電荷，電子帶負電，一個電子帶一個單位的負電荷。
所以，0.1mol鈉離子通過交換膜相當與0.1mol電子反方向通過交換膜。
所以，0.1mol鈉離子通過交換膜，說明有0.1mol電子轉移。。。。
希望對你有所幫助。。。
⑨ 一道高中化學題，高手進
【答案】C
【解析】由圖像可知該原電池反應原理為Zn+ Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn電極為負極失電子發生氧化反應，Cu電極為正極得電子發生還原反應，故A項錯誤；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項錯誤；電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2＋+2eˉ= Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質量增加，C項正確；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子並不通過交換膜，故D項錯誤；本題選C。