❶ 難溶性(固體)沉澱有哪些
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有內AgCl不溶於水,其他都容溶於水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水,其他都溶於水.
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水,其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水.難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱,Cu(OH)2是藍色沉澱,其他難溶性鹼為白色.(包括Fe(OH)2)注意:沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸,其他沉澱物能溶於酸.如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水,(酸性氧化物+水→酸)大部分鹼性氧化物不溶於水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(鹼性氧化物+水→鹼)
❷ 過濾到底能除去什麼可溶性雜質固體沉澱難道都能被過
你好
粗鹽溶性雜質般:CaCl2,MgCl2,Na2SO4等.
除雜:
1.加入BaCl2,產白色沉澱回,至白色沉澱再增加停止,濾沉答淀BaSO4,除雜質SO42-;
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
2.加入Na2CO3,產白色沉澱,至白色沉澱再增加停止,濾沉澱CaCO3,除雜質Ca2+;
Ca2+ + CO3 2- =CaCO3↓
3.加入NaOH,產白色沉澱,至白色沉澱再增加停止,濾沉澱Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
加入HCl與量碳酸鈉、氫氧化鈉反應至溶液呈性.
❸ 凈化水的過程中,沉澱,過濾,吸附,那個步驟可以去除水中的易溶性物質,哪些可以去除難溶性物質
沉澱,過濾,吸附都可以去除難溶性物質,具體效果看你的選材和你要求的精度!水中的易溶性物質看是什麼?反滲透或蒸餾就可,具體效果看你的選材和你要求的精度!你說的太籠統,無法准確回答!希望幫到你!
❹ 兩瓶農業相互混合後完全反應,過濾後可得,亦難溶於稀鹽酸的白色沉澱和稀鹽酸。
濾紙上有Ag單質,白色沉澱AgCl
❺ 粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質和泥沙等難溶性雜質.某研究小組為了從粗鹽中提取純凈的食鹽,設計
(1)試劑①是一種鹼,且所得白色沉澱A能溶於酸,則加入的是NaOH溶液,目的是與除去MgCl 2 ,反應生成Mg(OH) 2 沉澱和氯化鈉;白色沉澱B不溶於硝酸,所以加入的試劑②是BaCl 2 ,目的是除去Na 2 SO 4; 故答案為:Mg(OH) 2 ;BaCl 2 ; (2)加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉,再加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鋇,最後所得濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液,再加入適量的稀鹽酸把碳酸鈉和氫氧化鈉除去,所以加入試劑④發生反應的化學方程式是:NaOH+HCl═NaCl+H 2 O Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑; 故答案為:NaOH+HCl═NaCl+H 2 O Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑; (3)加入試劑④後得到的溶液蒸發結晶,即可得氯化鈉晶體; 故答案為:蒸發結晶. |
❻ 化學中 過濾到底能除去什麼 可溶性雜質 固體 沉澱難道都能被過濾掉嗎
過濾只能除去不溶性雜質,沉澱和固體都屬於不溶性雜質。過濾不能除去可溶性雜質。
❼ 工業上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質)回收銅和鉻等金屬,回收流程如圖1:已知
(復1)氧化銅和硫酸反應生成制硫酸銅和水,所以在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有硫酸銅;故答案為:CuSO4;
(2)根據圖表可知鐵離子完全沉澱pH為3.2,所以在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,相關操作:①加入石灰乳調節pH到3.2;②將濁液加熱到80℃,
趁熱過濾;故答案為:3.2;趁熱過濾;
(3)硫酸氫根離子具有強的還原性,能和銅離子之間發生反應生成硫酸根離子以及氧化亞銅,發生的反應為:2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+
,在酸性環境下,亞硫酸氫根離子和氫離子之間反應生成的二氧化硫具有毒性,能污染空氣,故答案為:2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+;產生SO2污染環境;
(4)當離子濃度≤1×10-5mol?L-1認為沉澱完全,若要使Cr3+完全沉澱則要保持c(OH-)≥
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