沉澱和過濾可以去除難溶性雜質

❶ 難溶性（固體）沉澱有哪些

1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有內AgCl不溶於水,其他都容溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水,其他都溶於水.
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水,其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水.難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱,Cu(OH)2是藍色沉澱,其他難溶性鹼為白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸,其他沉澱物能溶於酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）

❷ 過濾到底能除去什麼可溶性雜質固體沉澱難道都能被過

你好
粗鹽溶性雜質般：CaCl2,MgCl2,Na2SO4等.
除雜：
1.加入BaCl2,產白色沉澱回,至白色沉澱再增加停止,濾沉答淀BaSO4,除雜質SO42-；
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
2.加入Na2CO3,產白色沉澱,至白色沉澱再增加停止,濾沉澱CaCO3,除雜質Ca2+；
Ca2+ + CO3 2- =CaCO3↓
3.加入NaOH,產白色沉澱,至白色沉澱再增加停止,濾沉澱Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
加入HCl與量碳酸鈉、氫氧化鈉反應至溶液呈性.

❸ 凈化水的過程中，沉澱，過濾，吸附，那個步驟可以去除水中的易溶性物質，哪些可以去除難溶性物質

沉澱，過濾，吸附都可以去除難溶性物質，具體效果看你的選材和你要求的精度！水中的易溶性物質看是什麼？反滲透或蒸餾就可，具體效果看你的選材和你要求的精度！你說的太籠統，無法准確回答！希望幫到你！

❹ 兩瓶農業相互混合後完全反應,過濾後可得,亦難溶於稀鹽酸的白色沉澱和稀鹽酸。

濾紙上有Ag單質,白色沉澱AgCl

❺ 粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質和泥沙等難溶性雜質．某研究小組為了從粗鹽中提取純凈的食鹽，設計

❻ 化學中 過濾到底能除去什麼 可溶性雜質 固體 沉澱難道都能被過濾掉嗎

過濾只能除去不溶性雜質，沉澱和固體都屬於不溶性雜質。過濾不能除去可溶性雜質。

❼ 工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：已知

（復1）氧化銅和硫酸反應生成制硫酸銅和水，所以在浸出過程中除了生成Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃外，主要還有硫酸銅；故答案為：CuSO₄；
（2）根據圖表可知鐵離子完全沉澱pH為3.2，所以在除鐵操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄，相關操作：①加入石灰乳調節pH到3.2；②將濁液加熱到80℃，
趁熱過濾；故答案為：3.2；趁熱過濾；
（3）硫酸氫根離子具有強的還原性，能和銅離子之間發生反應生成硫酸根離子以及氧化亞銅，發生的反應為：2H₂O+HSO₃^-+2Cu²⁺=Cu₂O↓+SO₄^2-+5H⁺
，在酸性環境下，亞硫酸氫根離子和氫離子之間反應生成的二氧化硫具有毒性，能污染空氣，故答案為：2H₂O+HSO₃^-+2Cu²⁺=Cu₂O↓+SO₄^2-+5H⁺；產生SO₂污染環境；
（4）當離子濃度≤1×10^-5mol?L^-1認為沉澱完全，若要使Cr³⁺完全沉澱則要保持c（OH^-）≥