陽離子去陽極還是陰極

❶ 電解池和原電池的陰陽離子分別去什麼陰陽極

兩種其實是統一的：陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。
發生氧化反應的是陽極，還原反應的是陰極，故原電池中正極為陰極，負極為陽極，陰離子向負（陽）極移動，陽離子向正（陰）極移動。

❷ 關於電路中溶液中離子的運動方向

電解池，外接電源的正負極

接電源正極，就帶正電荷，叫陽極，吸引帶負電荷的陰離子
接電源負極，就帶負電荷，叫陰極，吸引帶正電荷的陽離子

所以，電源的電子，從負極流出，到陰極，陽離子移動到陰極，得到電子，同時陰離子，移動到陽極，失去電子，失去的電子又沿導線流回到電源的正極。

電流的方向，即正電荷的方向。
而離子有陽離子、陰離子，陽離子的方向與電流一致，陰離子的方向則與電流方向相反。

❸ 電解池中陰陽離子的移動方向

電解池中陰陽離子的移動方向：陽離子向陰極定向移動，陰離子向陽極定向移動。

電解池中陰陽離子的作用：

1、陽離子：

在電解池中，陽離子通常帶有正電荷，它們的作用是與陰極吸引電子，參與電子的轉移過程。陽離子在電解池中起到了推動電流通過電解質的作用，使得電子能夠從陽極流向陰極，從而實現化學反應的進行。

2、陰離子：

陰離子在電解池中帶有負電荷，它們的作用是與陽極排斥電子，同樣參與了電子的轉移過程。陰離子在電解池中也起到了推動電流通過電解質的作用，使得電子能夠從陰極流向陽極，實現化學反應的進行。

3、陽離子的氧化作用：

在電解池中，陽離子會接受來自陰極的電子，實現自身的氧化反應，從而生成相應的金屬單質。這個過程中，陽離子起到了氧化劑的作用，推動了氧化還原反應的進行。

4、陰離子的還原作用：

陰離子在電解池中，會接受來自陽極的電子，實現自身的還原反應，生成相應的非金屬單質。這個過程中，陰離子起到了還原劑的作用，推動了氧化還原反應的進行。

❹ 原電池中陰離子和陽離子的移動方向是怎樣的

在原電池中，陰離子從負極（陰極）向正極（陽極）移動，而陽離子則從正極向負極移動。這一移動方向是為了維持電池的電流流動和平衡化學反應。

在原電池中，化學反應導致氧化還原反應，其中有一個電極（陽極）發生氧化反應，而另一個電極（陰極）發生還原反應。在陽極位置上，發生氧化反應導致電子釋放，使電池外部形成負電荷。而在陰極位置上，發生還原反應需要電子接受，使電池外部形成正電荷。為了平衡電荷，陰離子會向陽極移動，提供電子用於氧化反應，而陽離子會向陰極移動，參與還原反應。

綜上所述，在原電池中，陰離子從負極（陰極）向正極（陽極）移動，陽離子則從正極向負極移動。這種離子的移動方向維持了電池中物質的平衡和電荷的分布。

❺ 在電解池中,陰離子往哪跑陽離子呢在原電池中呢電鍍池到底是怎麼回事謝謝嘍~

在電解池中，陰離子往陽極移動，電子異性相吸決定的，原電池中，負極發生氧化反應，化合價升高，即帶正電荷，應當吸引陰離子。電鍍池的原理和電解池一樣，即我們通常電鍍的都是一些陽離子，則應當在陰極上電鍍

❻ 原電池中陰陽離子的移動方向是什麼

原電池中陰陽離子的移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動。外電路中電子由負極流向正極；內電路（電解質溶液）中陰離子移向負極，陽離子移向正極；電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。

原電池

通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。

例如銅鋅原電池又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋連接，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理製成的。

以上內容參考：網路——原電池

❼ 電解池陽離子移動方向

在電解池中，陽離子會向陰極移動。

在電解池中，電解質溶液中的陽離子向陰極移動是因為電場力驅動它們向陰極移動。當電解質溶液中加入電極並形成電池電路時，電池電路中的電子會從陰極流出並進入電解質溶液中。這樣一來，陰極周圍就會形成一個負電荷區域，而陽離子具有正電荷，所以它們就會被電場力驅動向陰極移動。

電解池是一種特殊的裝置，用於進行電解過程。它通常由兩個電極（陽極和陰極）和一個含有電解質的溶液或熔融電解質組成。電解池通常用於化學分析、電鍍、金屬提取、生產化學品等領域。