陰離子去陽極還是陰極

『壹』 電解池和原電池的陰陽離子分別去什麼陰陽極

兩種其實是統一的：陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。
發生氧化反應的是陽極，還原反應的是陰極，故原電池中正極為陰極，負極為陽極，陰離子向負（陽）極移動，陽離子向正（陰）極移動。

『貳』 求各位專業人士，電池中的陰離子是向陽極還是陰極運動

電解池有外電路電源供電,所以陰極上有大量剩餘電子,陽極正好缺電子,所以溶液中的陰離子當然要向陽極運動去失電子,陽離子去陰極得電子.不過也有例外,有些陰離子就喜歡得電子（強氧化性酸根）,所以去陰極.

『叄』 為什麼電解池中陰離子向陽極移動

物理學

陽極連接電源正極有電流流出 需要電子流入 所以需要陰離子失去電子
陰極連接電源負極 需要正離子得電子

『肆』 原電池中離子怎樣移動，比如：陰離子往哪邊移動

陽離子向正極，陰離子向負極。

如鐵做負極，銅做正極，用硫酸作電解液，H+往正極移動，在正極上得到電子，生成H2；OH-和SO4 2-向負極移動，但這兩種離子失電子能力不如鐵，鐵失去電子變為離子進入溶液,電子沿導線流向正極。

電解液的選擇：電解液一般要能與負極材料發生自發的氧化還原反應。原電池正負極判斷： 負極發生氧化反應，失去電子；正極發生還原反應，得到電子。 電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極

(4)陰離子去陽極還是陰極擴展閱讀

書寫原電池電極方程式的注意事項：

①負極反應生成物的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應該寫入負極反應式；

②若正極上的反應物質是O2，且電解質溶液為中性或鹼性，則H2O必須寫入正極反應式，且生成物為OH-；若電解液為酸性，則H+必須寫入反應式中，生成物為H2O。

③電極反應式的書寫必須遵循離子方程式的書寫要求。

正負極反應式相加得到電池反應的總的化學方程式。若能寫出總反應式，可以減去較易寫出的電極反應式，從而寫出較難書寫的電極方程式。注意相加減時電子得失數目要相等。

『伍』 請問原電池溶液中陰離子是去哪一極得電子，電解池溶液中陰陽離子又去哪極得電子

原電池中：陰離子移向負極（負極發生氧化反應） 陽離子移向正極（正極發生還原反應）
電解池中：陰離子移向陽極（陽極發生氧化反應） 陽離子移向陰極（陽極發生還原反應）

希望可以幫到你~

『陸』 在電解池中,陰離子往哪跑陽離子呢在原電池中呢電鍍池到底是怎麼回事謝謝嘍~

在電解池中，陰離子往陽極移動，電子異性相吸決定的，原電池中，負極發生氧化反應，化合價升高，即帶正電荷，應當吸引陰離子。電鍍池的原理和電解池一樣，即我們通常電鍍的都是一些陽離子，則應當在陰極上電鍍