❶ 為什麼是陽離子交換膜，陰離子從右向左遷移不也不也可以維持電中性嗎
應該不是的電中性，若是陽離子交換膜，也只能進行陽離子的交換，即陽離子的濃度在整個電解液中是左右平衡的，若是電解出的陽離子為1，則左右兩個各位0.5，這樣說可以明白嗎
❷ 溶液中的鈉離子怎麼去除拿其他的離子替換，比如 鉀離子等等
直接加入鉀就行了，置換反應後生成氯化鉀和鈉單質,因為金屬活動強弱鉀在鈉前面，在金屬活動順序表中，前面的金屬可以把後面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。
❸ 從第二支離子交換柱(Ⅱ)取得的水樣中氯離子定性鑒定檢驗時觀察到溶液顏色是
一、酸的五條通性：
1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
4.酸與鹼反應生成鹽和水
5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸
二、鹼的四條通性：
1.鹼【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅
2.【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.鹼與酸反應，生成鹽和水
4.【可溶性】鹼與【可溶性】鹽反應，生成新鹼和新鹽
三、如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個結晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈鹼性
鉀鈣鈉銨鹽都溶於水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶於水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶於水。鉀鈣鈉鋇的鹼可溶於水。
四、如何檢驗溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（氯化銀不溶於水或酸），則證明有氯離子
五、如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（硫酸鋇不溶於水或酸），則證明有硫酸根離子
區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶於水），若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗並除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子
六、如何證明氫氧化鈉是否變質
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2.〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
七、如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單……產生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。
八、如何只用一種物質鑒別其他物質
1.水 溶解性、（溶解時）溫度、（溶解後）顏色
2.指示劑（可鑒別酸鹼）
3.酸（可鑒別金屬等）
4.鹼（可鑒別非金屬氧化物等）
5.碳酸鹽（可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生）
九、金屬的化學性質
1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動性強）
3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物
四大基本反應類型（不包括一切化學反應）：分解反應（一個變多個）、化合反應（多個變一個）、置換反應（單質與化合物反應生成新的單質與化合物）、復分解反應（兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物）
十、碳酸根離子的檢驗
取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
十一、復分解反應的條件
生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶於水或酸
十二、金屬與酸反應的條件
金屬要排在金屬活動順序表裡氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物
十三、金屬與【可溶性】鹽反應的條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成鹼，不會先與鹽反應
十四、常見的顏色與狀態
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱，氫氧化銅藍色絮狀沉澱，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色 氣味 狀態 溶解性 導電性 磁性等
除氣體雜質：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變為氯化銀沉澱）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫產生二氧化碳）去除
十五、除固體雜質：用氣體或液體
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