離子交換摩爾

『壹』 1mol電子溶液有多少離子通過離子交換膜

兩種離子。
1、電子式：Ca2+C≡C2中間的「≡」代表三對共用電子對離子化合物，有陰陽離子構。
2、也就是Ca2+和C≡C2兩種離子1molCaC2有多少個離子等於：1molCa2+1molC≡C2-=2mol。以上就是1mol電子溶液有多少離子通過離子交換膜的公式。

『貳』 離子交換量單位cmol/kg是什麼意思，c代表什麼

單位符號cmol+/kg即厘摩正電荷每千克。

『叄』 離子交換的原理

有兩種理論可用於研究交換過程的選擇性：
① 多相化學反應理論假定離子A1與A2之間有如下的交換反應：
式中Z1和Z2分別為離子A1和A2的化合價;A1和A2表示存在於溶液相中的離子；凴1和凴2表示存在於樹脂相中的離子。以離子濃度C代替活度，依據質量作用定律,可得出離子交換平衡常數為： 式中C1、C2、叿1和叿2分別為A1、A2、凴1和凴2的離子濃度。此常數又稱選擇性系數。
②膜平衡理論認為樹脂表面相當於半透膜, 所交換的離子能自由通過；而連接在樹脂骨架上的離子不能通過。按照F.G.唐南膜平衡原理，可得出格雷戈爾公式：
式中R為摩爾氣體常數;T為絕對溫度；α1、α2、ā1和ā2分別為離子A1、A2、凴1和凴2的活度；π為滲透壓;堸為位於樹脂相的離子的偏摩爾體積。由上式可以看出，化合價較高、體積較小（即水化半徑較小）的離子，將優先與樹脂結合。因此，溶液中各種離子的化合價及體積相差越大，離子交換過程的選擇性越高。 離子交換是一種液固相反應過程，必然涉及物質在液相和固相中的擴散過程。在常溫下，交換反應的速度很快，不是控制因素。如果進行交換的離子在液相中的擴散速度較慢，稱為外擴散控制，如果在固相中的擴散較慢，則稱為內擴散控制。
早期的研究系從斐克定律（見分子擴散）出發，所導出的速率方程式只適用於同位素離子的交換。實際上，離子交換過程至少有兩種離子反向擴散。如果它們的擴散速率不等，就會產生電場，此電場必對離子的擴散產生影響。考慮到此電場的影響，F.G.赫爾弗里希導出相應的速率方程為：
式中N為物質通量；D為擴散系數；F為法拉第常數；φ為電極電位。

『肆』 陽離子交換量單位meq/100g換算cmol/kg

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『伍』 離子交換吸收,遵循什麼原則

1）離子交換遵循等摩爾量交換的原則，即水中1摩爾的離子與樹脂上同等的1摩爾離子進行交換，即各離子在交換前後的摩爾量是相等的；
2）離子交換應符合質量作用定律，即化學反應速度與反應物濃度的乘積成正比。離子交換過程和化學反應同樣符合質量作用定律，即改變水中的離子組成可以控制交換過程的進行方向。

『陸』 陽離子交換樹脂工作交換容量的國家標準是多少

一般按900-1000mmol/L，或許會有一些用戶對這個「摩爾當量」理解起來有些困難，下面我以軟化水舉例說明如下：
假設原水硬度（以碳酸鈣計）為：300 mg/L
陽離子交換樹脂工作交換容量：900mmol/L
如果要計算1立方樹脂可以處理多少原水，那麼先將原水硬度換算成摩爾濃度：
1）碳酸鈣計硬度濃度300 / 二分之一個碳酸鈣分子量50 = 6 mol
（取二分之一個碳酸鈣分子量，是因為鈣離子為2價，而軟化樹脂是用1價Na離子置換）
2）900 / 6 =150立方 也即每立方樹脂能處理150噸軟化水。
陽樹脂質量全交換容量為：≥4.5mmol/g
體積全交換容量為：≥1.9mmol/ml

『柒』 離子交換原理 離子是怎麼交換的

1、離子交換是應用離子交換劑（最常見的是離子交換樹脂）分離含電解質的液體混合物的過程。離子交換過程是液固兩相間的傳質（包括外擴散和內擴散）與化學反應（離子交換反應）過程，通常離子交換反應進行得很快，過程速率主要由傳質速率決定。

2、離子交換反應一般是可逆的，在一定條件下被交換的離子可以解吸（逆交換），使離子交換劑恢復到原來的狀態，即離子交換劑通過交換和再生可反復使用。同時，離子交換反應是定量進行的，所以離子交換劑的交換容量（單位質量的離子交換劑所能交換的離子的當量數或摩爾數）是有限的。