A. 葯學專業知識一模擬試題及答案
一、最佳選擇題
1.滅菌與無菌制劑不包括
A.注射劑B.植入劑
C.沖洗劑D.噴霧劑
E.用於外傷、燒傷用的軟膏劑
2.葡萄糖注射液屬於注射劑的類型是
A.注射用無菌粉末
B.溶膠型注射劑
C.混懸型注射劑
D.乳劑型注射劑
E.溶液型注射劑
3.水難溶性葯物或注射後要求延長葯效作用的固體葯物，可製成注射劑的類型是
A.注射用無菌粉末
B.溶液型注射劑
C.混懸型注射劑
D.乳劑型注射劑
E.溶膠型注射劑
4.對於易溶於水，在水溶液中不穩定的葯物，可製成注射劑的類型是
A.注射用無菌粉末
B.溶液型注射劑
C.混懸型注射劑
D.乳劑型注射劑
E.溶膠型注射劑
5.關於注射劑特點的敘述錯誤的是
A.葯效迅速作用可靠
B.適用於不宜口服的葯物
C.適用於不能口服給葯的病人
D.可以產生局部定位作用
E.使用方便
6.一般注射液的pH應為
A.3～8B.3～10
C.4～9D.5～10
E.4～11
7.《中國葯典》規定的注射用水應該是
A.無熱原的蒸餾水
B.蒸餾水
C.滅菌蒸餾水
D.去離子水
E.反滲透法制備的水
8.關於常用制葯用水的錯誤表述是
A.純化水為原水經蒸餾、離子交換、反滲透等適宜方法製得的制葯用水
B.純化水中不含有任何附加劑
C.注射用水為純化水經蒸餾所得的水
D.注射用水可用於注射用滅菌粉末的溶劑
E.純化水可作為配製普通葯物制劑的溶劑
9.為配製注射劑用的溶劑是
A.純化水B.注射用水
C.滅菌蒸餾水D.滅菌注射用水
E.制葯用水
10.用於注射用滅菌粉末的溶劑或注射液的稀釋劑
A.純化水B.注射用水
C.滅菌蒸餾水 D.滅菌注射用水
E.制葯用水
11.注射用水和純化水的檢查項目的主要區別是
A.酸鹼度B.熱原
C.氯化物D.氨
E.硫酸鹽
12.注射用青黴素粉針，臨用前應加入
A.注射用水B.滅菌蒸餾水
C.去離子水D.滅菌注射用水
E.蒸餾水
13.關於熱原的錯誤表述是
A.熱原是微生物的代謝產物
B.致熱能力最強的是䓬蘭陽性桿菌所
產生的熱原
C.真菌也能產生熱原
D.活性炭對熱原有較強的吸附作用
E.熱原是微生物產生的一種內毒素
14.具有特別強的熱原活性的是
A.核糖核酸B.膽固醇
C.脂多糖D.蛋白質
E.磷脂
15.關於熱原性質的敘述錯誤的是
A.可被高溫破壞
B.具有水溶性
C.具有揮發性
D.可被強酸、強鹼破壞
E.易被吸附
16.熱原的除去方法不包括
A.高溫法B.酸鹼法
C.吸附法D.微孔濾膜過濾法
E.離子交換法
17.注射用的針筒或其他玻璃器皿除熱原可採用
A.高溫法B.酸鹼法
C.吸附法D.微孔濾膜過濾法
E.離子交換法
18.配製注射液時除熱原可採用
A.高溫法B.酸鹼法
C.吸附法D.微孔濾膜過濾法
E.離子交換法
19.關於熱原性質的說法，錯誤的是
A.具有耐熱性
B.具有濾過性
C.具有水溶性
D.具有不揮發性
E.具有被氧化性
20.不能除去熱原的方法是
A.高溫法B.酸鹼法
C.冷凍乾燥法D.吸附法
E.反滲透法
21.關於熱原污染途徑的說法，錯誤的是
A.從注射用水中帶入
B.從原輔料中帶入
C.從容器、管道和設備帶入
D.葯物分解產生
E.制備過程中污染
22.關於熱原耐熱性的錯誤表述是
A.在60℃加熱1小時熱原不受影響
B.在l00℃加熱，熱原也不會發生熱解
C.在180℃加熱3～4小時可使熱原徹底破壞
D.在250℃加熱30～ 45分鍾可使熱原徹底破壞
E.在400℃加熱1分鍾可使熱原徹底破壞
23.關於熱原的錯誤表述是
A.熱原是微量即能引起恆溫動物體溫異常升高的物質的總稱
B.大多數細菌都能產生熱原，致熱能力最強的是䓬蘭陰性桿菌產生的熱原
C.熱原是微生物產生的一種內毒素，它存在於細菌的細胞膜和固體膜之間
D.內毒素是由磷脂、脂多糖和蛋白質所組成的復合物
E.蛋白質是內毒素的致熱中心
24.制備易氧化葯物注射劑應加入的抗氧劑是
A.碳酸氫鈉B.焦亞硫酸鈉
C.氯化鈉D.依地酸鈉
E.構櫞酸鈉
25.制備注射劑應加入的等滲調節劑是
A.碳酸氫鈉B.氯化鈉
C.焦亞硫酸鈉D.枸櫞酸鈉
E.依地酸鈉
26.制備易氧化葯物注射劑應加入的金屬離子螯合劑是
A.碳酸氫鈉B.氯化鈉
C.焦亞硫酸鈉D.枸櫞酸鈉
E.依地酸鈉
27.下述不能增加葯物溶解度的方法是
A.加入助溶劑
B.加入非離子表面活性劑
C.製成鹽類
D.應用潛溶劑
E.加入助懸劑
28.溶劑的極性直接影響葯物的
A.溶解度B.穩定性
C.潤濕性D.溶解速度
E.保濕性
29.有關溶解度的正確表述是
A.溶解度系指在一定壓力下，在一定量溶劑中溶解葯物的最大量
B.溶解度系指在一定溫度下，在一定量溶劑中溶解葯物的最大量
C.溶解度指在一定溫度下，在水中溶解葯物的.量
D.溶解度系指在一定溫度下，在溶劑中溶解葯物的量
E.溶解度系指在一定壓力下，在溶劑中溶解葯物的量
30.影響葯物溶解度的因素不包括
A.葯物的極性B.溶劑
C.溫度D.葯物的顏色
E.葯物的晶型
31.配製葯物溶液時，將溶媒加熱，攪拌的目的是增加葯物的
A.溶解度B.穩定性
C.潤濕性D.溶解速度
E.保濕性
32.咖啡因在苯甲酸鈉的存在下溶解度由1: 50增至1：1是由於
A.增溶B.防腐
C.乳化D.助懸
E.助溶
33.苯巴比妥在90%的乙醇溶液中溶解度最大，90%的乙醇溶液是
A.助溶劑B.增溶劑
C.消毒劑D.極性溶劑
E.潛溶劑
34.制備難溶性葯物溶液時，加入吐溫的作用是
A.助溶劑B.增溶劑
C.乳化劑D.分散劑
E.潛溶劑
35.制備5%碘的水溶液，通常可採用的方法是
A.製成鹽類B.製成酯類
C.加增溶劑D.加助溶劑
E.採用復合溶劑
36.關於注射劑特點的說法，錯誤的是
A.葯效迅速B.劑量准確
C.使用方便D.作用可靠
E.適用於不宜口服的葯物
37.下列給葯途徑中，一次注射量應在0.2ml以下的是
A.靜脈注射B.脊椎腔注射
C.肌內注射D.皮內注射
E.皮下注射
38.注射劑的優點不包括
A.葯效迅速、劑量准確、作用可靠
B.適用於不能口服給葯的病人
C.適用於不宜口服的葯物
D.可迅速終止葯物作用
E.可產生定向作用
39.注射劑的質量要求不包括
A.無菌
B.無熱原
C.無色
D.滲透壓與血漿的滲透壓相等或接近
E.pH與血液相等或接近
40.只能肌內注射給葯的是
A.低分子溶液型注射劑
B.高分子溶液型注射劑
C.乳劑型注射劑
D.混懸型注射劑
E.注射用凍於粉針劑
41.可用於靜脈注射脂肪乳的乳化劑是
A.阿拉伯膠
B.西黃蓍膠
C.豆磷脂
D.脂肪酸山梨坦
E.十二烷基硫酸鈉
42.不存在吸收過程的給葯途徑是
A.靜脈注射B.腹腔注射
C.肌內注射D.口服給葯
E.肺部給葯
43.關於純化水的說法，錯誤的是
A.可作為制備中葯注射劑時所用飲片的提取溶劑
B.可作為制備中葯滴眼劑時所用飲片的提取溶劑
C.可作為配製口服制劑的溶劑
D.可作為配製外用制劑的溶劑
E.可作為配製注射劑的溶劑
44.在維生素C注射液處方中，不可加入的輔料是
A.依地酸二鈉B.碳酸氫鈉
C.亞硫酸氫鈉D.羥苯乙酯
E.注射用水
45.制備VC注射液時應通入氣體驅氧，最佳選擇的氣體為
A.氫氣B.氮氣
C.二氧化碳D.環氧乙烷
E.氯氣
46.對維生素C注射液錯誤的表述是
A.可採用亞硫酸氫鈉作抗氧劑
B.處方中加入碳酸氫鈉調節pH使成偏鹼性，避免肌內注射時疼痛
C.可採用依地酸二鈉絡合金屬離子，增加維生素C穩定性
D.配製時使用的注射用水需用二氧化碳飽和
E.採用l00℃流通蒸氣15min滅菌
47.關於輸液敘述不正確的是
A.輸液中不得添加任何抑菌劑
B.輸液對無菌、無熱原及澄明度這三項，更應特別注意
C.滲透壓可為等滲或低滲
D.輸液的濾過，精濾目前多採用微孔濾膜
E.輸液pH在4～9范圍
48.關於輸液的敘述，錯誤的是
A.輸液是指由靜脈滴注輸入體內的大劑量注射液
B.除無菌外還必須無熱原
C.滲透壓應為等滲或偏高滲
D.為保證無菌，需添加抑菌劑
E.澄明度應符合要求
49.關於血漿代用液敘述錯誤的是
A.血漿代用液在有機體內有代替全血的作用
B.代血漿應不妨礙血型試驗
C.不妨礙紅血球的攜氧功能
D.在血液循環系統內，可保留較長時間，易被機體吸收
E.不得在臟器組織中蓄積
50.凡是對熱敏感在水溶液中不穩定的葯物適合採用哪種製法制備注射劑
A.滅菌溶劑結晶法製成注射用無菌分裝產品
B.冷凍乾燥製成的注射用冷凍乾燥製品
C.噴霧乾燥法製得的注射用無菌分裝產品
D.無菌操作制備的溶液型注射劑
E.低溫滅菌制備的溶液型注射劑
51.滴眼劑的質量要求中，與注射劑的質量要求不同的是
A.有一定的pH B.與淚液等滲
C.無菌D.澄明度符合要求
E.無熱原
52.有關滴眼劑敘述不正確的是
A.滴眼劑是直接用於眼部的外用液體制劑
B.正常眼可耐受的pH為5.0～9.0
B. 初中化學試題中 水的凈化程度由低到高的順序
原水→ 加明礬→ 沉澱→ 過濾→ 空氣氧化→加氯氣/臭氧ClO2（殺菌）→水槽（儲存）
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
<1>沉澱法：十二水合硫酸鋁鉀(Alum) KAl（SO4）2?12H2O（有時亦可寫作K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O ） ，又稱：明礬、白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬，是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽。明礬性味酸澀，寒，有毒。故有抗菌作用、收斂作用等，可用做中葯。明礬還可用於制備鋁鹽、發酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等。
<2>過濾法：砂層，活性炭過濾。
（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
（3）自來水生產過程
原水→ 加明礬→ 沉澱→ 過濾→ 空氣氧化→加氯氣/臭氧ClO2（殺菌）→水槽
（4）水的存化;蒸餾冷凝
C. 老師，能給我一份化學與技術的試題或高考考察的內容嗎我現在高三，對有機化學不太懂！謝謝了
化學與技術
O1化學與工農業生產
31．O1[2011•山東卷]【化學－化學與技術】
水處理技術在生產、生活中應用廣泛。
(1)含有較多________離子的水稱為硬水。硬水加熱後產生碳酸鹽沉澱的離子方程式為________________________(寫出一個即可)
(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過________(填「RH」或「ROH」)型離子交換樹脂，原因是________________________。
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為________。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是________。
(4)檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的________。
31．O1[2011•山東卷]【化學－化學與技術】
(1)Ca2＋、Mg2＋Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)
(2)RH先通過陰離子交換樹脂可能產生Mg(OH)2等沉澱而影響樹脂交換效果
(3)反滲透法電勢差(或電場力)
(4)電導率(或電阻率)
【解析】(1)硬水加熱時可溶性的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2受熱分解成難溶性CaCO3或MgCO3、CO2和水。
(2)若硬水先通過ROH，可產生Mg(OH)2沉澱，從而影響樹脂的交換效果。
(4)蒸餾水幾乎不導電，因此，可採用測電導率的方法檢驗蒸餾水的純度。
6.O1[2011•四川卷]下列「化學與生活」的說法不正確的是()
A．硫酸鋇可用於鋇餐透視
B．鹽鹵可用於制豆腐
C．明礬可用於水的消毒、殺菌
D．醋可用於除去暖水瓶中的水垢
6．O1【解析】C鋇的原子序數高，不易被X線穿透，在胃腸道內與周圍器官能形成明顯對比，所以含鋇的物質可以用於鋇餐透視，而鋇離子有毒，所以能用於鋇餐的含鋇物質必須不能溶於酸(胃液顯酸性)，所以硫酸鋇是最佳選擇，A對；鹽鹵中含有的輕金屬鹽可以使蛋白質從溶液中凝聚出來(鹽析)，從而製得豆腐，B對；明礬溶於水電離出的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠粒表面積大，可以吸附水中的懸浮物使之沉澱下來，達到凈水的作用，但是其不具有殺菌和消毒的功能，C錯；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，醋酸顯酸性且酸性強於碳酸，所以能溶解水垢，D對。
29．F5、G2、O1[2011•四川卷]
開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
請回答下列問題：
(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________________。
(2)該循環工藝過程的總反應方程式為______________________。
(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是______________________。
(4)用吸收H2後的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可製得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)＋MH放電充電Ni(OH)2＋M
①電池放電時，負極的電極反應式為________________________。
②充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為________________________。
29．F5、G2、O1【答案】(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=====高溫2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol
(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2
(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率
(4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－
【解析】該工藝過程的原理是：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，②2HIH2＋I2。則總反應式為①＋②，即2H2O＋SO2===H2SO4＋H2。(4)①蓄電池放電時是原電池、充電時是電解池。只要記清原電池中「負氧化、正還原」，電解池中「陽氧化、陰還原」的規律，在寫電極反應式時先弄清楚是原電池還是電解池，然後將給出的總反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反應按需選取即可。②中陰極的電極反應有兩個，第一階段是充電時的反應式，由①中的方法不難確定為M＋H2O＋e－===MH＋OH－，第二階段為吸收氧氣的電解反應式，由題意氧氣在陰極被還原，結合該蓄電池中電解質溶液顯鹼性可知氧氣被還原為OH－，所以其電極方程式為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
1．O1[2011•天津卷]化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是()
A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
B．為改善食物的色、香、味並防止變質，可在其中加入大量食品添加劑
C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養化問題
D．天然葯物無任何毒副作用，可長期服用
1．O1【解析】A某些食品添加劑(如防腐劑NaNO2)過量會對人體有害，B錯；N、P、K是植物成長的必需元素，只解決磷元素，難以解決藻類的水體富營養化問題，C錯；「是葯三分毒」，某些天然葯物過量也對人體有害，D錯。
6．O1[2011•重慶卷]「化學，讓生活更美好」，下列敘述不能直接體現這一主旨的是()
A．風力發電，讓能源更清潔
B．合成光纖，讓通訊更快捷
C．合成葯物，讓人類更健康
D．環保塗料，讓環境更宜居
6．O1[2011•重慶卷]【解析】A風力發電沒有發生化學變化，其他項均為有新物質生成的反應，屬於化學變化。
O2海水的綜合利用
26．F4O2
[2011•北京卷]氯鹼工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。
圖0
(1)溶液A的溶質是__________；
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)電解所用的鹽水需精製，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋，NH＋4，SO2－4[c(SO2－4)>c(Ca2＋)]。
精製流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：
圖0
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是__________。
②過程Ⅰ中將NH＋4轉化為N2的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程Ⅱ中除去的離子有__________。
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩餘Na2SO3的含量小於5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液__________kg(溶液體積變化忽略不計)。
26．F4O2
(1)NaOH
(2)2Cl－＋2H2O=====通電H2↑＋Cl2↑＋2OH－
(3)Cl2與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利於Cl2的逸出
(4)①Mg(OH)2
②2NH＋4＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－＋8H2O
③SO2－4、Ca2＋
④1.76
【解析】(1)根據食鹽水的組成，電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl＋2H2O=====通電2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故溶液A為NaOH溶液；(2)其中NaCl、NaOH為易溶於水的強電解質，寫成離子形式，故離子方程式是2Cl－＋2H2O=====通電H2↑＋Cl2↑＋2OH－；(3)陽極區生成Cl2，Cl2與水反應的化學方程式為Cl2＋H2OHClO＋HCl，由於反應可逆，故增大產物HCl的濃度會使平衡逆向移動，降低Cl2在水中的溶解度而有利於Cl2逸出；(4)①將溶液A的pH調至11(鹼性較強)時，Mg2＋會以Mg(OH)2的形式沉澱下來，故鹽泥a含有Mg(OH)2；②NH＋4轉化為N2的過程中N元素的化合價升高，故Cl元素的化合價降低，即Cl2轉化為Cl－，根據化合價升降總數相等，NH＋4和Cl2的化學計量數分別為2和3，再根據原子守恆可得N2和Cl－的化學計量數分別為1和6，再根據電荷守恆可知等號左邊添加OH－、等號右邊添加H2O，最後結合原子守恆可知二者的化學計量數分別為8和8。③由於BaSO4的溶解度比BaCO3小，根據沉澱溶解平衡原理，可知向含有SO2－4的溶液中加入BaCO3後，會發生如下轉化：SO2－4＋BaCO3CO2－3＋BaSO4，生成的CO2－3會與溶液中的Ca2＋生成CaCO3沉澱，故除去的離子有SO2－4、Ca2＋；④向鹽水b中加入Na2SO3是為了還原其中的NaClO，反應過程中Na2SO3被氧化為Na2SO4、NaClO被還原為NaCl，根據化合價升降總數相等，可知反應掉的Na2SO3和NaClO的物質的量之比為1∶1,10m3鹽水b中含NaClO的物質的量為7.45mg/L×10×103L×10－3g/mg÷74.5g/mol＝1mol，故反應掉的Na2SO3的物質的量也為1mol；再根據已知條件可知剩餘Na2SO3的物質的量最多為5mg/L×10×103L×10－3g/mg÷126g/mol≈0.4mol，故最多添加10%Na2SO3溶液的質量為126g/mol×(1mol＋0.4mol)÷10%＝1764g≈1.76kg。
O3石油、煤和天然氣的綜合利用
1．O3[2011•江蘇化學卷]化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列措施有利於節能減排、保護環境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發易降解的生物農葯；③應用高效潔凈的能源轉化技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料。()
A．①③⑤B．②③⑤
C．①②④D.②④⑤
1．O3【解析】B化石燃料屬於不可再生資源，加快開采不利於節能減排，①錯；研發易降解的生物農葯，會減少水污染和土壤污染，利於環境保護，②對；應用高效潔凈的能源轉化技術，可以提高能源使用效率，利於節能減排，③對；田間焚燒秸稈，會造成空氣污染，不利於保護環境，④錯；推廣使用節能環保材料，能夠節約能源，利於環境保護，⑤對。
9．M4、O3[2011•山東卷]化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是()
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B．BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒
C．14C可用於文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
D．葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬於膠體
9．M4、O3【解析】D煤的干餾屬於化學變化，而石油的分餾屬於物理變化，A項錯誤；Ba2＋是重金屬離子，有毒，而BaSO4不溶於水也不溶於酸，且不被X射線透過，故可用作醫學上鋇餐的內服葯劑，B項錯誤；14C與12C互為同位素，C項錯誤；葡萄糖是小分子物質，其水溶液不屬於膠體，不能產生丁達爾現象，D項正確。
O4化學與材料、技術的發展發展
O5化學與技術綜合
20．O5[2011•海南化學卷]【選修2——化學與技術】
下列敘述正確的是()
A．「接觸法」制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)ΔH<0
B．海水提鎂的主要步驟為
CaCO3(s)鹽酸
海水――→Mg(OH)2(s)――→MgCl2(aq)――→電解Mg(l)＋Cl2(g)
C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
20－Ⅱ工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純鹼。請回答下列問題：
(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒、再浸取，結晶而製得純鹼。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為________________________________________________________________________；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(已知產物之一為CaS)；
(2)氨鹼法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純鹼。
圖0
①圖中的中間產物C是________，D________。(寫化學式)；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)聯合制鹼法是對氨鹼法的改進，其優點是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨鹼法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？________________________________________________________________________。
圖0
20．O5Ⅰ：A
Ⅱ：(1)①2NaCl＋H2SO4(濃)=====高溫Na2SO4＋2HCl↑
②Na2SO4＋4C＋CaCO3=====高溫Na2CO3＋CaS＋4CO↑
(2)①Ca(OH)2NH3
②NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)原料利用率高
(4)不行，KHCO3溶解度隨溫度變化較大，當以氯化鉀和石灰石為原料時，反應產生的KHCO3溶解在水中過多，產率過低
【解析】 Ⅰ：由於鎂具有較強的活潑性，在進行制備時需要電解熔融態MgCl2，故B項錯誤；普通水泥的主要成分為：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等，C項錯誤；黏土的主要成分為Al2O3•2SiO2•2H2O，D項錯誤。
Ⅱ：(1)①由第②問題干可知食鹽和濃硫酸反應產物之一為硫酸鈉，則該反應的方程式為：2NaCl＋H2SO4(濃)=====高溫Na2SO4＋2HCl。
②題干提示產物之一為CaS，即Na2SO4中S的化合價由＋6價被還原為－2價，則反應物中的焦炭應為還原劑，由於反應條件為高溫且有焦炭參與反應，則氧化產物為CO，則反應方程式為：Na2SO4＋4C＋CaCO3=====高溫Na2CO3＋CaS＋4CO↑。
(2)甲中石灰石煅燒後生成CaO進入丙裝置與水反應得到產物C，即C為Ca(OH)2，D是Ca(OH)2與NH4Cl反應的產物，且進入戊裝置反應，D應為NH3，則乙裝置中的反應物為NaCl、NH3、CO2、H2O即反應方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(3)氨鹼法原料利用率只有75%，且產生的CaCl2是粘稠物，數量大，難治理，而聯合制鹼法使各種原料得到了充分利用。
(4)由圖中變化可知KHCO3溶解度隨溫度變化較大，當以氯化鉀和石灰石為原料時，反應產生的KHCO3溶解在水中過多，產率過低。
16．O5[2011•江蘇化學卷] 以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3•6H2O)的工藝流程如下：
圖0
回答下列問題：
(1)在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(2)酸溶及後續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是____________、____________。
(3)通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為________________________；該過程產生的尾氣可用鹼溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________(寫化學式)。
16．O5
(1)K＝c2SO3cO2•c2SO2SO2＋NaOH===NaHSO3
(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3＋水解
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl
【解析】 (1)化學平衡常數為生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積，故該反應的K＝c2SO3c2SO2•cO2；過量二氧化硫與NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉：NaOH＋SO2===NaHSO3；(2)酸溶時保持鹽酸過量是為了使鐵的化合物充分溶解，轉化為離子，後續過程保持酸過量是為了抑制Fe3＋水解；(3)氯氣氧化亞鐵離子生成三價鐵離子和氯離子；(4)尾氣中含未反應的氯氣和揮發出的酸性氯化氫氣體。
36．O5[2011•課標全國卷] 普通紙張的主要成分是纖維素。在早期的紙張生產中，常採用紙張表面塗敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
(1)人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發現酸性腐蝕主要與造紙中塗敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是____________________________；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(離子)方程式為________________________________________________________________________。
(2)為了保護這些紙質文物，有人建議採取下列措施：
①噴灑鹼性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等。這樣操作產生的主要問題是________；
②噴灑Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________、________________。
(3)現代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2) 替代明礬。鈦白粉的一種工業製法是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：
①FeTiO3＋C＋Cl2=====900 ℃TiCl4＋FeCl3＋CO
②TiCl4＋O2=====1000～1400 ℃TiO2＋Cl2
36．O5(1)明礬水解產生酸性環境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)①過量的鹼同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損
②Zn(C2H5)2＋H2O===ZnO＋2C2H6↑
ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O
(3)①267226②1112
【解析】 (2)根據題意Zn(C2H5)2可以與水反應生成ZnO和乙烷，可寫出其化學方程式，而生成的ZnO可以消耗H＋從而防止酸性腐蝕。
(3)①FeTiO3中Ti為＋4價，Fe為＋2，可根據化學方程式特點採用定1法(即假設FeTiO3的計量數為1)結合電子守恆配平，最後消除化學計量數中的分數。
1．[2011•泉州一模] 在硫酸的工業製法中，下列生產操作與說明生產操作的原因二者都正確的是()
A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易於向沸騰爐中投料
B．爐氣進入接觸室之前需要凈化、乾燥，因為爐氣中的雜質易與SO2反應
C．SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D．接觸室的反應溫度控制在400～500 ℃，因為在這個溫度范圍內，反應速率和SO2的轉化率都比較理想，且催化劑的活性也較高
1．D
2．[2011•太原一模] 若實行海水淡化供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是()
A．用明礬使海水中的鹽分沉澱而淡化
B．利用太陽能使海水蒸餾而淡化
C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水
D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分的離子
2．A【解析】 海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項A，加明礬，明礬的主要成分是KAl(SO4)2•12H2O，不能使海水中的鹽沉澱出來，所以不能使海水淡化。
3．[2011•福安月考] 目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是()
A．硬水的軟化B．電解飽和食鹽水製造NaOH
C．電滲析淡化海水 D．海水中提取金屬Mg
3．D【解析】 選項A，硬水軟化常用離子交換樹脂脫去其中的鈣、鎂離子；選項B，電解飽和食鹽水常用離子交換膜來阻止氣體分子或陰離子通過；選項C，電滲析法淡化海水也用陽離子交換膜和陰離子交換膜；選項D，不用離子交換膜，加入熟石灰後生成氫氧化鎂沉澱過濾，然後再加入鹽酸進行濃縮結晶，再在氯化氫的氣氛中脫水，最後用電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂。
4．[2011•武威聯考] 下列說法正確的是()
A．煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大礦物燃料，是取之不盡的
B．煤是由無機物和有機物所組成的復雜的混合物，主要含有碳和氫兩種元素
C．石油主要含有碳和氫兩種元素，同時還含有少量的硫、氧、氮等元素
D．煤和石油都是由古代植物遺體埋在地層下或在地殼中經過一系列非常復雜的變化而形成的
4．C【解析】 煤、石油、天然氣三大礦物燃料在地球上的蘊藏量是有限的，不是取之不盡的，A錯；煤主要含有碳元素，而不是碳和氫兩種元素，B錯；C正確；石油是由古代動植物遺體在地殼中經過非常復雜的變化形成的，D不確切。
5．[2011•揭陽統測] X是一種性能優異的高分子材料，其結構簡式為CHCNCHCNCH2CHOCOCH3，已被廣泛應用於聲、熱、光的感測等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三種單體通過適宜的反應形成的。由X的結構簡式分析合成過程中發生反應的類型有()
①加成反應②取代反應③縮聚反應④加聚反應
⑤酯化反應
A．①④⑤B．①④
C．①②④ D．①②③
5．B【解析】 由X的結構簡式可判斷出它是加聚反應的產物，兩種單體分別為NCCH＝CHCN和CH2＝CHOCOCH3，很顯然前者是HC≡CH和(CN)2的加成產物，後者是HC≡CH和CH3COOH的加成產物，因此選項B正確。
6．[2011•西城二模] 海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用於生活、生產、科技等方面。圖K52－1是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。
圖K52－1
回答下列問題：
(1)流程圖中操作a的名稱為____________。
D. 下列海水淡化的方法不正確的是A.蒸餾法B.電滲析法C.萃取法D.離子交換法
試題答案：C
試題解析：A、蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，故A正確；
B、利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故B正確；
C、對於微溶於水的有機物，可用萃取法，水中沒有微溶於水的有機物，故C錯誤；
D、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，故D正確；
故選：C．
點評：現在所用的海水淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法等，其中最常用的有蒸餾法、反滲透法．
E. 2018年執業葯師《葯學知識一》試題及答案(一）
2018年執業葯師《葯學知識一》試題及答案(一)
1.下列有關注射劑敘述錯誤的是( D )
A.中葯注射劑系指從葯材中提取的有效物質為原料製成的注射劑
B.可分為溶液型.無菌粉末.混懸型.乳濁型注射劑
C.中葯注射劑葯效迅速，作用可靠舉李鉛
D.注射時疼痛小.安全
E.適用於不能口服給葯的病人
2.下列有關注射用水敘述錯誤的是( B )
A.注射用水可作為擾裂配製注射劑的溶劑
B.注射用水是用飲用水經蒸餾所得的制葯用水
C.滅菌注射用水為注射用水滅菌所得的制葯用水
D.滅菌注射用水主要用作注射用無菌粉末的溶劑
E.注射用水也可作為滴眼劑配製的溶劑
3.下列關於純化水敘述錯正好誤的是( D )
A.純化水不得用於注射劑的配製與稀釋
B.純化水是用飲用水採用電滲析法.反滲透法等方法處理製成
C.注射用水系指用純化水經蒸餾所得的制葯用水
D.純化水可作滴眼劑的配製溶劑
E.常用作中葯注射劑制備時原葯材的提取溶劑
4.保證注射用水質量應注意事項中不包括的是( B )
A.隨時監控蒸餾法制備注射用水的各環節
B.要保證在無菌條件下生產注射用水
C.要定期清洗與消毒製造用設備
D.經檢驗合格的注射用水方可收集
E.注射用水應在無菌條件下保存，並在12小時內使用
5.注射劑不可以是( E )
A.粒徑≤15μm的混懸液B.分散球粒徑≤5μm的乳濁液C.無菌冷凍粉末
D.滅菌溶液E.粒徑在15-20μm之間的粉末>10%的混懸液
6.注射用油的皂化值為( E )
A.79～128B.185～200C.126～140D.128～185E.188～195
7.中葯注射劑原料前處理敘述不正確的是( D )
A.中葯注射用原料包括中葯材中提取的有效成分，有效部位及復方的總提取物
B.根據中葯所含有效成分的性質可採用蒸餾法、水醇法、超濾法等方法提取純化
C.為了減小注射劑的刺激性常要去除鞣質
D.常用的去鞣質方法為萃取法
E.中葯注射用原料也稱為中葯注射用中間體
8.下列敘述錯誤的是( D )
A.按冰點降低數據法計算出的等滲注射液有的可出現溶血現象
B.0.9%NaCl是等滲等張溶液
C.溶血法測得的等滲溶液即為等張溶液
D.注射液必須是等張溶液
E.葡萄糖是調節注射劑滲透壓的附加劑
9.生產注射劑時，在水提液中加明膠的目的是為除去( B )
A.粘液質B.鞣質C.細菌D.草酸E.Ca2﹢
10. 亞硫酸氫鈉在注射液中的作用是
A.增溶劑B.抗氧劑C.抑菌劑D.助懸劑E.乳化劑