離子交換膜食鹽

『貳』 電解食鹽水離子交換膜的優點

1、主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成。每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。
2、陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層。陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層。離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。
3、起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。
4、飽和食鹽水，但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質，遠不能達到電解要求，因此必須經過提純精製。

『叄』 離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理

+極OH根放電生成氧氣
-極cl離子放電生成氯氣
因為有膜所以OH根留在+極生成NaOH
同時防止cl離子與NaOH接觸發生反應

『肆』 離子交換膜法電解食鹽水具體原理 謝謝

二、離子交換膜法制燒鹼
1．離子交換膜電解槽的構成

離子交換膜電解槽

主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。

電極均為網狀，可增大反應接觸面積，陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性。

離子交換膜法制燒鹼名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H＋、Na+通過，而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。

上海天原化工廠電解車間的離子交換膜電解槽

2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程

如圖，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電後H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室導出，經添加食鹽增加濃度後可循環利用。

陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液。

氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水，但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質，遠不能達到電解要求，因此必須經過提純精製。

『伍』 電解食鹽水是陽離子交換膜有什麼作用

主要是防止氯氣分子和陰離子通過。只能讓陽離子通過。
在陽極區：2cl--2e-=cl2，氯化鈉中的氯離子內放電變成氯氣跑容掉了，鈉離子在電場作用下，通過陽離子交換膜進入陰極區和陰極區水放電後留下的氫氧根離子組成氫氧化鈉。而此時陰極區水中的氫離子放電變成氫氣跑掉了，留下氫氧根離子。所以電解一段時間後，需要在陽極區補充濃的氯化鈉溶液，在陰極區及時把新生成的濃氫氧化鈉放掉。

『陸』 電解飽和食鹽水換成陰離子交換膜有何影響

電解飽和食鹽水換成陰離子交換膜此時根本不會有氯離子能遷移過去的。

因為想要獲得純的NaOH最好的辦法就是陰極不電解NaCl而是電解稀氫氧化鈉，根本不會有氯離子能遷移過去的。氫氧根離子從陰極產生如果跨過膜之後會和陽極電解產生的氯氣反應。

電解飽和食鹽水實驗注意：

在工業實際生產上，電解食鹽水製取次氯酸鈉溶液是很常見的方法，而且已經有行業標准，在家用電池電解食鹽水確實可以製取少量含有次氯酸鈉的溶液，能夠有一定消毒作用。原理上是可行的，並且在實踐上效果也尚可。

『柒』 （1）圖1為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H2，電解食鹽水的離子方程式為

（1）陽離子抄交換膜法電解襲飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H₂，則B極是陰極，A極是陽極，電解食鹽水的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O