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㈢ 電解海水（NaCl）利用離子交換膜進行海水淡化的方法的原理是什麼
首先，電解海水目的是為了製取燒鹼 和氯氣
那麼在陰極區存在大量OH-
所以要將Na+交換到OH-富集的區域內以便提純
陽極區Cl-變成Cl2跑出去必要補充CL-以便繼續電解成為Cl2
㈣ 電解池離子交換膜到底有什麼用，
比如電解氯化鈉溶液，一邊放出氯氣，一邊放出氫氣，如果不採取措回施，氯氣就會和氫氧化鈉再反應答，雖然生成的氯化鈉可以被再放出來，但是次氯酸鈉就沒法處理了。為了防止這些副反應的發生，我們就可以用離子交換膜把氫氧根鎖在另一邊，讓它過不來（雖然氯氣那邊還有極微量的氫氧根，那已經不足以產生很大誤差了）這就是一個例子.
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㈤ 高中知識電解池裡的離子交換膜功能是什麼為什麼要用
比如電解氯化鈉溶液，一邊放出氯氣，一邊放出氫氣，如果不採取措施，氯氣就會和氫氧化鈉再反應，雖然生成的氯化鈉可以被再放出來，但是次氯酸鈉就沒法處理了。為了防止這些副反應的發生，我們就可以用離子交換膜把氫氧根鎖在另一邊，讓它過不來（雖然氯氣那邊還有極微量的氫氧根，那已經不足以產生很大誤差了）這就是一個例子.
㈥ 氯鹼工業,電解nacl為什麼用離子交換膜,cl2又不會從一處放出
用離子交換膜的作用主要就是利用離子交換膜的選擇透過性,阻止OH-從陰極穿過離子膜到陽極,同陽極的CL2反應.
㈦ 為什麼氯鹼工業中用陽離子交換膜 不用陰離子 不用交換膜不行
因為氯離子和氫氧根離子都是陰離子要向陽極運動，同種電荷排斥異種電荷吸引。不用交換膜分離物質困難
㈧ 離子交換膜法電解食鹽水制氯氣和燒鹼的工藝原理
使用離子交換膜可以使正，負的離子不能相遇，所以就等於電解食鹽水，2NaCi+2H2O=2NaOH+H2+Ci2
(NaOH為燒鹼，H2為氫氣，Ci2為氯氣）
㈨ 工業上電解飽和氯化鈉溶液時為什麼要用離子交換膜
電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl-、OH-放電，Cl-的放電能力強於OH-，陽極：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極：2H++2e-═H2↑；總反應為：2NaCl+2H2O 電解 . Cl2↑+H2↑+2NaOH，陰極：氫離子放電，產生氫氣．致使氫氧根離子濃度增大，鈉離子和氫氧根離子的增大都發生在陰極室，所以a出口導出的液體是氫氧化鈉溶液；陽極：氯離子放電，產生氯氣，致使鈉離子濃度升高，通過陽離子交換膜到達陰極室．所以d入口應加入精製飽和食鹽水；要乾燥Cl2需要用酸性乾燥劑濃硫酸或P2O5等，中性乾燥劑無水CaCl2．故答案為：氯氣；a；d；濃硫酸；（1）①SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，光導纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產物中，H、Cl元素結合成HCl，然後配平即可，發生的化學方程式為：SiCl4+2H2+O2 高溫 . SiO2+4HCl；②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0變化量（mol） 2x x 4x平衡量（mol） n-2x 4x4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2O 電解 . Cl2↑+H2↑+2NaOH， 2mol 1mol(2×58.5)g1mol＝m(NaCl)3mol，m（NaCl）=350g=0.35kg故答案為：SiCl4+2H2+O2 高溫 . SiO2+4HCl；0.35；（2）實驗室用鋅和稀硫酸製取氫氣，該反應是固液混合態且不需要加熱，所以不需要酒精燈，氫氣不易溶於水且密度小於空氣密度，所以可以採用向下排空氣法或排水法收集，故選e；實驗室製取氯氣是固液混合態且需要加熱，所以需要酒精燈，氯氣能溶於水且密度大於空氣，所以採用向上排空氣法收集，故選d；（3）由NaCl轉化為NaClO3，失去電子數為6，H2O轉化為H2，得到的電子數為2，設產生的H2體積為Vm3，由得失電子守恆得：6×213×103116.5mol＝2×103V22.4mol，V=134.4m3，故答案為：134.4．
㈩ 電解氯化鈉溶液中的離子交換膜可以氫氣和氯氣混合爆炸嗎
有交換膜隔離，氫氣和氯氣不會相遇的