Ⅰ 化學：除雜質問題中的過濾什麼的是干什麼用的
溶解——去除難溶性的雜質
過濾——除去溶液中為除去雜質生成的沉澱
乾燥，蒸餾——除內去水
舉例的容話就用粗鹽提純吧
粗鹽中主要成分是氯化鈉，雜質有可溶性鎂鹽，鈣鹽，硫酸鹽，碳酸鹽及泥沙的不溶物
首先將粗鹽溶於水後過濾（除去泥沙等不溶物）
想濾液中加入過量的氯化鋇（除去可用性硫酸根和碳酸根）
加入過量的氫氧化鈉（除去鎂離子）
加入過量的碳酸鈉（除去過鈣鹽和過量的鋇離子）
過濾（將轉化出來的沉澱濾除）
加入過量的鹽酸（除去過量的碳酸根和氫氧根）
蒸干（除去水和鹽酸）
完事啦
Ⅱ 粗鹽提純時溶解後過濾前溶液中含有什麼物質過濾後呢過濾出了什麼物質
粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等雜質
（1）加入BaCl2除去SO42-，生成BaSO4沉澱
（2）加入NaOH除去MgCl2，生成Mg(OH)2沉澱
（3）加入Na2CO3除去過量的BaCl2和CaCl2
（4）過濾
（5）向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
最後，濃縮得到純凈NaCl
滿意請採納
謝謝
Ⅲ 化學小問題
高中化學實驗范圍內，過濾主要用於分離水溶液和沉澱或析出的晶體，高一化學第二單元有講，可以看看。操作的要點主要是「一貼、二低、三靠」
「一貼」：
濾紙要緊貼漏斗內壁
「二低」：
1.濾紙邊緣低於漏斗邊緣
2.漏斗中的液面低於濾紙邊緣
「三靠」：
1.傾倒液體的燒杯口，要緊靠玻璃棒
2.玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊
3.漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁
萃取的適用對象，舉個例子，用苯分離溴水中的溴，溴更易溶於苯中，這樣溴從水中跑到苯里，苯跟水幾乎不溶，溶液分層。既然分層了，接下來進行分液，實驗中，萃取和分液一般一塊進行，所以不用再談分液適用的對象了。通過這個例子，知道萃取分液的適用對象一般是在有機溶劑(苯、四氯化碳等）中溶解度有很大差異的水溶液。
萃取操作高中不要求掌握，這些操作說起來很麻煩，做起來練幾次就會了，你就別死記這個了，如果確實要知道，可以發信給我。