1. 有離子可以通過但氣體不能通過的隔膜嗎
所以電子不能通過，但是隔膜有很多微孔
2. 電解食鹽水中離子交換膜防止氫氣與氯氣混合反應產生危，離子交換膜怎麼防止氫氣與氯氣混合，不懂
陰極室產生氫氣，陽極室生成氯氣，離子交換膜只能通過陰陽離子，氣體分子不能通過，防止了氯氣和氫氣的混合，也阻止了氯氣和氫氧化鈉接觸使產品不純。
3. 高中化學
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
A．離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過
不正確 Na離子也可以通過
B．圖中X是指氧氣 不正確 應該是Cl2
C．電解槽右室的電極反應式為2H＋2e-=H2↑
正確 根據濃NaOH從右邊出來 可以就可以知道
D．電解槽左室 也稱為陰極室
左邊反應為 2Cl-=Cl2＋2e- 是陽極室
4. 離子交換膜可以阻擋氣體嗎
可以的
電解食鹽水就有隔離氣體的安全作用
5. 離子交換膜的類型
材料：有機膜、無機膜
結構：對稱膜(微孔膜、均質膜)、非對稱膜、復合膜
形狀：平板膜、管式膜、中空纖維膜、卷式
分離機理： 擴散性膜 、離子交換膜、選擇性膜、非選擇性膜
分離過程：反滲透膜、滲透膜、氣體分離膜、電滲析膜、滲析膜、滲透蒸發膜
孔徑大小：微濾膜、超濾膜、納濾膜和反滲透膜
分離膜由高分子、金屬、陶瓷等材料製造，以高分子材料居多，按其物態又可分為固膜、液膜與氣膜三類。氣膜分離尚處於實驗研究中，液膜已有中試規模的工業應用，主要用於廢水處理中。
目前大規模工業應用的多為固膜，固膜主要以高分子合成膜為主，高分子膜可製成緻密的或多孔的、對稱的或不對稱的。
近年來，無機陶瓷膜材料發展迅猛並進入工業應用，尤其是在微濾、超濾及膜催化反應及高溫氣體分離中的應用，充分展示了其化學性質穩定、耐高溫、機械強度高等優點。陶瓷膜和金屬膜亦可以是對稱或不對稱的，但制備方法完全不同。
6. 水分子能通過陽離子交換膜嗎為什麼
一般認為不能，陽離子交換膜一般能使陽離子通過，主要是H+、Na+等。
在高中，有兩個地方用到：
1、陽離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水。
2、陽離子交換膜進行硬水的軟化，除去Ca2+、Mg2+離子。
7. 離子交換膜法生產燒鹼的原理是什麼其與隔膜法的主要區別有哪些
離子交換膜法電解食鹽水而製成燒鹼（即氫氧化鈉），其主要原理是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H+、Na+通過，而Cl-、OH-和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。
隔膜法生產燒鹼需要石棉，這個容易引發石棉病，另外廢石棉的處理也是問題。
8. 氯鹼工業在生產過程中必需把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開,為什麼
陽離子交換膜有一種特殊的性質,即它只允許陽離子通過,而阻止陰離子和氣體通過,也就是說只允許Na+通過,而Cl-、OH-和氣體和沖激則不能通過.這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的判培Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量.
Cl-比OH-更易失去電子,在陽極被氧化成氯原子,氯原子結合成氯分子放出.
陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應）
H+比Na+容易得到電子,因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子,並結合成氫分子從陰極放出.
陰極反應：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應）
總反應
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
工業上利用這一反應原理,製取燒鹼、氯氣和氫氣.
在上面的電解飽和食鹽水的實驗中,電解產物之間能夠發生化學反應,如NaOH溶液和Cl2能反應生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能發生爆炸.在工業生產中,要避免這幾種產物混合,常使反應在特殊的喚襪電解槽中進行.