❶ 測定易釋放氰化物和總氰化物進行水樣預蒸餾時，加入酒石酸、甲基橙或EDTA、磷酸的作用是什麼
【答案】：測定易釋放氰化物時加入酒石酸胡纖調節蒸餾水樣的酸度為pH4，甲基橙指示蒸餾水樣的酸度。測定總氰化物時加入EDTA促進絡合氰襪做伍化物的分解並絡合分解後的金屬離子，用磷酸調告或節水樣的酸度為pH2。
❷ 在分析化學實驗室常用的去離子水中,與甲基橙指示劑的顏色變化 去離子水與酚酞或甲基橙指示劑呈什麼顏色
酚酞變紅時候pH接近10,由於空氣中有CO2,溶液會吸收二氧化碳,致使溶液的pH值小於8,而pH小於8,酚酞指示劑呈無色.而甲基橙在高pH下呈黃色,在低pH下呈橙紅色,所以不變色.所以,酸鹼滴定時,以酚酞作指示劑,終點顏色會褪去,而以甲基橙作指示劑時,終點顏色不褪
❸ 如何去除水中的鐵粒子（廉價）200分
樓主你是養錦鯉對不對？
懸賞分：0
不告訴你，拿分出來看看 我再告訴你
❹ 一瓶純凈水添加那些酸或者鹼可以變色，求實驗 變紅 變藍 變無色。
在水中加紫色石蕊試液。該溶液為紫色，加酸【鹽酸，硫酸，醋酸】，變紅色，加鹼變藍色。
在水中加甲基橙。該溶液為橙色，加酸【鹽酸，硫酸，醋酸】，變紅色，加鹼變黃色。
❺ 用高錳酸鉀怎麼測定鈣 飼料磷酸氫鈣用高錳酸鉀怎麼測定鈣
此法是根據 Ca2+與C2O42- 生成 1 :1 的 CaC2O4沉澱.因此為使測定結果准確,必須控制一定的條件,以保證 Ca2+ 與C2O42-有 1 :1 的關系,並要得到顆粒較大、便於洗滌的沉澱.為此,採取如下措施：試液酸度控制在 pH ≈ 4 ,酸度高時CaC2O4沉澱不完全,酸度低則會有 Ca(OH)2或鹼式草酸鈣沉澱產生；採用在待測的含 Ca2+酸性溶液中加入過量的 (NH4)2C2O4 （此時C2O42- 濃度很小,主要以HC2O4-形式存在,故不會有CaC2O4生成）,再滴加氨水逐步中和以求緩慢地增大C2O42-濃度的方法進行沉澱,沉澱完全後再稍加陳化,以使沉澱顆粒增大,避免穿濾；必須用冷水少量多次徹底洗去沉澱表面及濾紙上的C2O42-和 Cl-( 這常是造成結果偏離的主要因素 ) ,但又不能用水過多,否則沉澱的溶解損失過大.
除鹼金屬離子外,多種離子對測定有干擾.若有大量的 A13+或Fe3+,則應預先分離.如有Mg2+存在,也能生成MgC2O4沉澱,但當有過量的C2O42-存在時,Mg2+能形成 [Mg(C2O4)2]2-絡離子而與Ca2+分離,不幹擾測定.
三、實驗用品
分析天平、酸式滴定管、燒杯、漏斗、量筒、定性濾紙.
KMnO4標准溶液 (0.02000mol·L -1 ) ,HCl（ 6 mol·L -1 ）,H2SO4(1 mol·L -1 ) ,NH3·H2O(3mol·L -1) ,(NH4)2C2O4(0.25 mol·L -1 ) ,0.1％甲基橙指示劑,AgNO3(0.1 mol·L -1 ),HNO3(2mol·L -1 ),10％檸檬酸銨,0.1%(NH4)2C2O4、0.5 mol·L -1CaCl2
四、實驗內容
1 ．CaC2O4的制備
准確稱取試樣 0.15 0 .2 g 置於 250mL 燒杯中,滴加少量蒸餾水潤濕試樣,蓋上表面皿,從燒杯嘴處慢慢滴人 6 mol·L -1 HCl 溶液 5mL ,同時不斷輕搖燒杯,使試樣溶解 ① ,待停止冒泡後,小火加熱至沸 2min ,冷卻後用少量蒸餾水淋洗表面皿和燒杯內壁使飛濺部分進入溶液.在試液中加入 5mL 10 ％檸檬酸銨溶液 ( 掩蔽其中的 Fe3+,A13+) 和 50mL 去離子水,加入 2 滴甲基橙指示劑,此時溶液顯紅色,再加入 15 20 mL 0.25 mol·L -1 (NH4)2C2O4加熱溶液 70 80 ℃,在不斷攪拌下以每秒 1 2 滴的速度滴加 3 mol·L -1 氨水至溶液由紅色變為黃色 ② .將溶液熱水浴 30min ,同時用玻璃棒攪拌,使沉澱陳化 ③ .待沉澱自然冷卻至室溫後用定性濾紙以傾瀉法過濾.用冷的 0.1%(NH4)2C2O4溶液洗滌沉澱 3 4 次 ④ ,再用水洗滌至濾液中不含C2O42-為止.在過濾和洗滌過程中盡量使沉澱留在燒杯中,應多次用水淋洗濾紙上部,在洗滌接近完成時,用小表皿接取約 1mL 濾液,加入數滴 0.5 mol·L -1 的 CaCl2溶液,如無渾濁現象,證明已洗滌干凈.
2 ．沉澱的溶解和Ca2+含量測定
將帶有沉澱的濾紙小心展開並貼在原貯沉澱的燒杯內壁上,用 50mL mol·L -1 H 2 SO 4 溶液分多次將沉澱沖洗到燒杯內,用水稀釋至 100mL ,加熱至 75 85 ℃用 0.02 mol·L -1 KMnO4標准溶液滴定至溶液呈粉紅色,再將濾紙浸入溶液中 ⑤ ,輕輕攪動,溶液褪色後再滴加KMnO4標液,直至粉紅色在半分鍾內不褪色止,即為終點,記錄消耗KMnO4標准溶液的體積,計算試樣中Ca2+的含量.平行測定 3 次,結果為相對相差不大於 0.2 ％即可.
注
①如果試樣中酸不溶物較多,且對分析精度要求又較高時,則應按鹼熔法製取試液後分析.
②調節 pH 值為 3.5 4.5 ,使 CaC2O4沉澱完全,而MgC2O4不沉澱.
③ 石灰石中含有少量Mg2＋,在沉澱Ca2+的過程中,MgC2O4以過飽和的形式保留於液相中.若陳化時間過長,尤其是冷卻後再放置過久,則會發生MgC2O4後沉澱而導致結果偏高.
④CaC2O4在水中溶解度較大,沉澱應先用0.1％(NH4)2C2O4洗滌.再用蒸餾水洗滌沉澱 3 4 次（每次約 10mL ）,一直洗到過濾液中不含C2O42－離子為止（用潔凈的表皿接濾液少許,加 0.5mol·L － 1 的CaCl2溶液數滴,無白色的CaC2O4沉澱生成即可）.
⑤ 在酸性溶液中濾紙也消耗KMnO4溶液,接觸時間越長,消耗得越多,因此只能在滴定至終點前才能將濾紙浸入溶液中.
❻ 分析化學試驗實用的去離子水中加1到2滴甲基橙指示劑應呈現什麼顏色
橙色，繼續滴硫酸變紅