高溫離子交換法

❶ 1摩爾氫氧化鈉可以除熱原嗎

去除熱原的方法是中葯學職稱考試會考到的內容，為了幫助中葯學職稱考生了解，掌握更多知識點、考點，醫學教育網為大家搜集整理如下：

（1）高溫法：耐熱器具潔凈乾燥後於250℃加熱30分鍾以上可破壞熱原。

（2）酸鹼法：玻璃容器可採用重鉻酸鉀硫酸清潔液或稀氫氧化鈉溶液處理破壞熱原。

（3）吸附法：活性炭具有較強的吸附熱原作用，同時兼有助濾、脫色作用。應選用針用規格活性炭，常用量為0.1%～0.5%。此外，活性炭與白陶土合用也可除去熱原。

（4）離子交換法：熱原分子上含有負電荷的磷酸根與羧酸根，強鹼性陰離子交換樹脂可吸附除去溶劑中的熱原。

（5）凝膠濾過法：利用熱原與葯物分子量的差異將兩者分開。溶液通過凝膠柱時，分子量較小的成分滲入到凝膠顆粒內部而被阻滯，分子量較大的成分則沿凝膠顆粒間隙隨溶劑流出。

（6）超濾法：在常溫條件下，相對分子質量較大的熱原能被超濾膜截留除去。

（7）反滲透法：選用三醋酸纖維素膜或聚醯胺膜進行反滲透可除去熱原。

❷ 如何去掉水中鈣離子，鎂離子

1、煮沸法

由於碳酸鈣不溶，碳酸鎂微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂。由此可見水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂。

2、石灰——純鹼法 (工業用)

在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。

3、離子交換法

這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。

(2)高溫離子交換法擴展閱讀：

鈣離子的檢驗

焰色反應:若某物質的焰色為磚紅色，則該物質含Ca2+

1、取一鉑絲用稀鹽酸酸洗後灼燒,反復多次,直至火焰變為無色.

2、將鈣產品放在碾缽中用,玻璃棒碾成粉末.

3、用鉑絲分別蘸一些粉末放置酒精燈上灼燒,觀察火焰的顏色.

水中鈣離子的測定

測定鈣、鎂離子的可靠方法為重量法，這種方法手續繁瑣，分析速度慢，目前常用的方法是EDTA絡合滴定法，EDTA絡合滴定法適用於工業循環冷卻水中鈣含量在2-200mg/l，鎂含量在2-200 mg/l的測定，也適用於其他工業用水及生活用水中鈣、鎂離子含量的測定。

❸ 想知道磷酸二氫鉀的生產工藝有行家能說說！

磷酸二氫鉀生產工藝
磷酸二氫鉀（KH2PO4）是白色結晶或粉末，易溶於水。工業上，常用於細菌培養劑，釀造酵母培養劑，合成清酒調味劑。用於青毒素、土黴素、雞苷、味精等生產上。農業上，由於其是不含氯的水溶性速效磷鉀肥，含量高（P2O5 51%、K2O 34%左右），目前所知化肥中鹽指數最低，對農作物的種子、幼苗和根部都沒有灼傷的危險。其物理化學性穩定，屬一致性溶解肥料，對土壤適應性強。對農作物在加速灌漿、促進代謝、抵禦乾熱風和防止倒伏等方面均有顯著效果。因此可用於葉面噴灑、浸種、拌種、沾根、灌根、基肥、追肥等。無論在小麥、水稻、玉米、豆類、薯類、樹類、瓜類、花生、棉花、煙草、茶葉、蔬菜、蘋果、葡萄等作物上，均可廣泛應用。據農業專家測試，一般每畝合理使用100～250g，大田作物增產8%以上，經濟作物增產效果更高。農用微肥、種子包衣也都用磷酸二氫鉀作原料。
磷酸二氫鉀的制備工藝早在18世紀初就已有研究，但直到20世紀60年代中期，世界各國才開始對其生產過程的理論基礎和工藝進行深入的研究。尤其近年來，由於對磷酸二氫鉀肥效的肯定，相繼開發了各種制備方法。
l、中和法
中和法生產磷酸二氫鉀是用氫氧化鉀或碳酸鉀中和磷酸以生產磷酸二氫鉀，其化學反應如下：
H3PO4＋KOH=KH2P04＋H2O
2H3PO4＋K2CO4=2KH2PO4＋H2O＋CO2
中和法具有工藝簡單、產品純度高、技術成熟等優點，但所用原料昂貴，生產成本高，不適宜大規模生產。
2、結晶法
結晶法是根據H3PO4-KH2PO4-KCl-H2O系統中，在不同溫度下KH2PO4在H3PO4溶液中的溶解度變化來分離製得KH2PO4，反應方程式如下：
H3PO4＋KC1=KH2PO4+HCl
該法生產磷酸二氫鉀，經濟上比中和法優越，但是（1）該法是在酸性介質高溫下（170℃左右）反應，對設備的要求非常苛刻，而且極易被腐蝕，不僅一次性投資大，而且大幅度地增加成本。（2）由於HCl的溢出，需要吸收裝置，不注意會形成污染；（3）質量較差，含3%左右的氯離子和少量磷酸。
3、萃取法
萃取法是將濕法磷酸的凈化過程與磷酸二氫鉀的提取過程結合為一體，在結晶法生產磷酸二氫鉀基礎上，根據磷酸二氫鉀在不同溶劑中具有不同的溶解度特性，選擇性地使用溶劑將磷酸二氫鉀從混合物中分離出來。反應方程式可表示為(S為有機溶劑)：
S·H3PO4+KCl=KH2PO4+S·HCl
國內外對萃取法進行了大量的研究，先後出現過用正丁醇、有機胺、三聚氰胺、二丁基亞碸和三辛胺-環己烷-異戊醇作為萃取劑進行生產的報道。該法具有過程簡單、能耗低、反應條件溫和、有機溶劑可循環利用等優點，但有機溶劑價格昂貴，還需要考慮有機溶劑的回收利用，從而造成生產中投資過高。
4、離子交換法
離子交換法，是利用一種陽離子或陰離子樹脂，分別對H2PO4 -1離子和K離子的吸附或再生過程來合成KH2PO4。
該法生產的磷酸二氫鉀雖質量較高，但蒸發量太大，（1t成品需要蒸發水15m3），能耗過高，且樹脂價格昂貴，一次性投資較大。生產過程中，樹脂還容易中毒而全部更換，這就給生產帶來麻煩和增大成本。還有就是氯化銨等廢水的環境污染，如果廢水回收能耗又太高。
該工藝還可以用氯化鉀與碳酸氫銨通過離子交換先生產碳酸氫鉀，再與磷酸反應生產磷酸二氫鉀（相當於中和法）。
5、磷酸二氫鈉復分解法
磷酸二氫鈉復分解法是將氯化鉀中的鉀離子與正磷酸鹽的磷酸二氫根，通過復分解反應，
生成磷酸二氫鉀，其化學反應如下：
Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+CO2+H2O
NaH2PO4+KCl=KH2PO4+NaCl
該法的特點是：生產設備簡單，反應條件平和，操作方便，沒有污染，質量可靠，成本較中和法每噸下降1000元以上。按說該法已是比較理想的工藝，但仍有一定不足之處，就是副產品氯化鈉價值太低，仍然影響磷酸二氫鉀成本，而且生產周期比較長。
6、磷酸二氫銨復分解法
為尋找最理想的磷酸二氫鉀生產工藝，科學工作者在幾十年前就提出了用磷酸二氫銨與氯化鉀進行復分解反應，生產磷酸二氫鉀和氯化銨的生產方法，反應方程如下：
NH4H2PO4＋KC1=KH2PO4＋NH4Cl
或NH4HCO3（NH3）＋H3PO4＋KC1=KH2PO4＋2NH4Cl＋CO2＋H20
不難看出，該反應與2NH4HCO3＋2H3PO4＋2KC1=2KH2PO4＋2NH4Cl＋2CO2＋2H20相比，成本要低得多。按方程式及實際生產計算，0.4t純鹼(1300元／t)520元，0.6t碳銨（400元／t）240，0.4t氯化銨（800元/t）320元，0.43 t氯化鈉（l00元/t）43元，成本相差557元。
因為NH4H2PO4＋KCl=KH2PO4 ＋NH4Cl反應進行不到底，從圖象上也找不到理想的途徑，因此該反應的研究進展緩慢。最早見到的是英國 AlbrgntWillon公司的成果。該法是用熱法磷酸吸收氨生成磷酸二氫銨，磷酸二氫銨與氯化鉀在80℃下進行復分解反應生成了磷酸二氫鉀。分離產品後的母液再與CaO反應，生成磷酸二氫鈣、並從殘渣中回收氨與氯化鉀供循環用，該法磷酸二氫鉀收率較低，僅為63%。
日本有田秀南等人建立了用磷酸銨和氯化鉀為原料，同時製取磷酸二氫鉀和氯化鉸的方法，據說收率很高，有較高的價值，但未工業化生產。
近年也有人以碳酸氫銨、磷酸、氯化鉀生產磷酸二氫鉀工藝進行研究，磷酸二氫鉀收率在95%左右，副產品為以氯化銨為主的元素復合肥，磷酸二氫鉀含量一次性達92%以上，並能達到98%。
7、沸石法海水提取磷酸二氫鉀。
8、電滲析法。
9、濕法磷酸直接法工藝。

❹ 熱原的去除方法有哪些

熱原（pyrogen）指由微生物產生的能引起恆溫動物體溫異常升高的致熱物質。它包括細菌性熱原、內源性高分子熱原、內源性低分子熱原及化學熱原等。
（一）除去葯液中熱原的方法
1、活性炭吸附法：即在配液時加入0.1-0.5%（溶液體積）的針用一級活性炭，煮沸並攪拌15分鍾，即能除去大部分熱原，而且活性炭還有脫色、助濾、除臭作用。但活性炭也會吸附部分葯液，故使用時應過量投料，但小劑量葯物不宜使用。
2、離子交換法：熱原在水溶液中帶負電，可被陰樹脂所交換，但樹脂易飽和，須經常再生。
3、凝膠過濾法：凝膠為一分子篩，利用熱原與葯物分子量的差異，將兩者分開。但當兩者分子量相差不大時，不宜使用。
4、超濾法：超濾膜的膜孔僅為3.0-15nm，故可有效去除葯液中的細菌與熱原。
（二）除去器具上熱原的方法
1、酸鹼法：因熱原能被強酸、強鹼或強氧化劑等破壞，所以玻璃容器、用具及輸液瓶等均可使用重鉻酸鉀硫酸清潔液浸泡以破壞熱原。
2、高溫法：注射用針頭、針筒及玻璃器皿等，先洗滌潔凈烘乾後，再在180℃加熱2小時或250℃加熱30分鍾以上處理破壞熱原。
（三）除去溶媒中熱原的方法
1、蒸餾法：利用熱原的不揮發性來制備注射用水，但熱原又具有水溶性，所以蒸餾器要有隔沫裝置，擋住霧滴的通過，避免熱原進入蒸餾水中。
2、反滲透法：用醋酸纖維素膜和聚醯胺膜制備注射用水可除去熱原，與蒸餾法相比，具有節約熱能和冷卻水的優點。