鹽水離子過濾

Ⅰ 沁園凈水器過濾鹽水

立凈凈水器過濾鹽水完全沒有問題，如果要過濾掉水中的鹹味，也就是鈉離子的話，要使用RO膜，而且是特製的RO膜。但是過濾掉離子的同時也會把水中的其它有益礦物質和微量元素也過濾掉。

Ⅱ 如何去掉水中鈣離子，鎂離子

1、煮沸法

由於碳酸鈣不溶，碳酸鎂微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂。由此可見水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂。

2、石灰——純鹼法 (工業用)

在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。

3、離子交換法

這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。

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鈣離子的檢驗

焰色反應:若某物質的焰色為磚紅色，則該物質含Ca2+

1、取一鉑絲用稀鹽酸酸洗後灼燒,反復多次,直至火焰變為無色.

2、將鈣產品放在碾缽中用,玻璃棒碾成粉末.

3、用鉑絲分別蘸一些粉末放置酒精燈上灼燒,觀察火焰的顏色.

水中鈣離子的測定

測定鈣、鎂離子的可靠方法為重量法，這種方法手續繁瑣，分析速度慢，目前常用的方法是EDTA絡合滴定法，EDTA絡合滴定法適用於工業循環冷卻水中鈣含量在2-200mg/l，鎂含量在2-200 mg/l的測定，也適用於其他工業用水及生活用水中鈣、鎂離子含量的測定。

Ⅲ 粗食鹽水含有鎂離子硫酸根離子 鉀離子 鈣離子 如何去除

粗食鹽水含有鎂離子硫酸根離子，鉀離子，鈣離子，去除：先除去鎂離子，再除去硫酸根（加氫氧化鋇），最後除去鈣離子和第二步中加入的過量鋇離子，最後是調節溶液的ph，加入鹽酸，同時除去過量碳酸根。

加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉、適量的稀鹽酸。

Mg2++2OH-=Mg（OH）2（沉澱）。

Ba2++SO42-=BaSO4（沉澱）。

Ca2++CO32-=CaCO3（沉澱）。

粗鹽提純

即將鹽中所含有的雜質提取出來，從而製得純凈的鹽。粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

以上內容參考：網路-粗鹽提純

Ⅳ 粗鹽水過濾後的濾液中常含有：Mg2+、Ca2+等雜質：（1）精製過程發生反應的離子方程式為______，______．

（1）粗鹽水過濾後的濾液中常含有：Mg²⁺、Ca²⁺等雜質，加入氫氧化鈉和碳酸鈉除去回，其反應離子方程式為：答Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃²⁺═CaCO₃↓；
（2）如果粗鹽中SO₄^2- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-除雜質時不能引入新的雜質，所以不能選用Ba （NO₃）₂；故答案為：A、C；
（3）鎂離子用氫氧根離子沉澱，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉澱；硫酸根離子用鋇離子沉澱，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉澱；至於先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉澱，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉澱，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之後，這樣碳酸鈉會除去反應剩餘的氯化鋇，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去；故答案為：B、C；
（4）由氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特徵，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發、冷卻、過濾除去NaCl，
故答案為：蒸發，過濾．

Ⅳ 鹽水精製時如何去除硫酸根離子的影響

可以除去硫酸根離子，方法為：向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，然後過濾；然後向濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，再次過濾；然後向溶液加入過量的鹽酸，最後加熱。
發生的化學反應依次如下：
Ba2+SO42-=BaSO4↓；
Ba2+CO32-=BaCO3↓
2H++CO32-=H2O+CO2↑

除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；

氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。