水怎樣去離子方程式

⑴ 用食醋除去水瓶中的水垢,方程式和離子方程式

方程式：CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O
離子方程式：H+ +CaCO3=Ca2+ +CO2↑+H2O

⑵ 怎麼把水去離子

將水先通過石英砂過鬧埋濾顆粒較粗的雜質，再通過陽離子交換樹脂，則水中的陽離子被樹脂所吸收，樹脂上的陽離子H被置換到水中，並和水中的陽離子組成相應的無機酸；含此種無機酸的水再通過陰離子交換樹脂OH-被置換到水中，並和水中的H結合成水，再通過反滲透膜過濾即可。去離子水是指除去液仔螞了呈離子形式雜質後的純水。國際標准化組織ISO/TC147規定的「去離子」定義為：「去離子水完全或不完全地去除離子物質。」現在的工藝主要採用RO反滲透的方法製取。應用離子交換樹脂去除水中的陰離子和陽離子，但水中仍然存在可溶性的有機物，可以污染離子交換柱從而降低其功效戚睜，去離子水存放後也容易引起細菌的繁殖。

⑶ 醋酸除水垢的離子方程式是什麼

方程式如下：

醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水。反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-。離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

簡介：

是指可溶性物質可拆的反應。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應,而且表示同一類型的離子反應。例如，H++OH-=H2O可以表示許多強酸跟強鹼的中和反應。

多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，首先要判斷反應是否屬於離子反應。例如,乙酸跟碳酸鈉反應是離子反應，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應不是離子反應，前者能寫離子方程式,後者則不能。

⑷ 離子方程式的哪些東西能拆

強電解質可拆，因為強電解質在溶液中都是電離的。
弱電解質不可拆，大部分是分子存在。
沉澱、不溶於水的物質不可拆。
舉例：（離子方程式由化學方程式把能電離的強電解質寫成離子，然後兩邊消去相同的離子而成，前面僅舉一例，後面省略）
氫氧化鈉和硫酸反應：
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O
消去相同離子：
2OH- + 2H+ == 2H2O
即
OH- + H+ == H2O

氫氧化鈉和醋酸反應：
OH- + HAc == Ac- + H2O

氫氧化鋇和硫酸反應：
2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O
注意不是：
OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O
（因為離子有一個比例關系，寫出化學方程式就可看出）

氧化銅和硫酸反應：
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

氫氧化銅和硫酸反應：
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

濃硫酸和銅反應：（雖然濃硫酸也是強電解質，但由於水極少，所以不寫成離子）
2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O

特殊的：
侯德榜制鹼法：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl
Na+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+
（雖然NaHCO3也是強電解質，由於在該反應中，溶解度較低，會析出，所以不分開）

最後鐵片投入稀硫酸中的離子方程式：
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2

⑸ 關於水解方程式和離子方程式

水解離子方程式:
Cu(2+) + 2H2O ←→ Cu(OH)2 + 2H(+)
Cu(2+)水解生成氫離子,故Cu(NO3)2溶液呈酸性
HNO3是強酸,HNO3分子在水中完全電離,故NO3(-)不水解.相應地,CH3COOH在水中不完全電離,CH3COOH←→CH3COO(-)+H(+),因此CH3COO(-)要水解,CH3COO(-)+H2O←→CH3COOH+OH(-)
水解生成的Cu(OH)2量很少,看不出沉澱.若要看到Cu(OH)2沉澱則應加入NaOH

離子方程式：
① 先完整、正確寫出反應的化學方程式.如：
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把強酸、強鹼以及易溶於水的鹽(這需要牢記)寫成離子形式；
弱酸、弱鹼、單質、氣體、水、氧化物等均寫成化學式.如上例：
Ag+ ＋ NO3ˉ ＋ H+ ＋ Clˉ == AgCl↓ ＋ H+ ＋ NO3ˉ
③ 刪去方程式兩邊相同的離子.如上例：
Ag+ ＋ Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、
系數約成最簡整數比.
具體到第二問,Na2CO3與HCl 的反應,該反應有以下幾種情形：
（1）碳酸鈉溶於少量鹽酸,即二者按照1 ：1反應
化學方程式為：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
離子方程式為：
CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
（2）碳酸鈉溶於過量鹽酸,即二者按照1 ：2反應
化學方程式為：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
離子方程式為：
CO3 2ˉ＋ 2H+ == CO2↑ ＋ H2O
（3）介於1 ：1 和 1 ：2之間
逐滴滴加：CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ ＋ H+ == CO2↑ ＋ H2O
如果題目僅僅是寫離子方程式,一般考慮碳酸鈉溶於過量鹽酸,即二者按照1 ：2反應
情況。。