兩個離子交換柱

A. 自來水中的主要無機雜質是什麼為何蒸餾法和離子交換法能除去水中的無機雜質新制的蒸餾水和敞口久放的

摘要 蒸餾法中無機雜質留在了蒸餾器的底部，而水蒸發後被冷凝收集於另外的容器中。離子交換法原理是：一般至少有兩個交換柱。水先通過陽離子交換柱。當水通過陽離子交換柱時，水中金屬陽離子M與交換柱上的氫離子發生交換反應，M吸附到交換樹脂上，交換樹脂上的氫離子被交換下來進入水溶液；當水通過陰離子離子交換柱時，水中陰離子L與交換柱上的氫氧根離子發生交換反應，L吸附到交換樹脂上，交換樹脂上的氫氧根離子被交換下來進入水溶液。進入溶液的氫離子和氫氧根離子結合形成水。這樣水就純化了

B. 離子交換柱交換過程化學方程式

由於樹脂有很多種,不能全部寫出交換過程化學方程式,下面舉個陽離子樹脂:R-SO3Na和陰離子樹脂:
R-CH2(CH3)3NOH來說明;
(1)離子交換法去離子法製造純凈水,一般都是先用酸沖洗陽樹脂,讓樹脂吸收足夠的H+,方程式:
R-SO3Na + H+ = R-SO3H + Na+
(2)通過陽離子交換柱,交換水中的Na+,Ca2+,Mg2+等陽離子,方程式:(以Na+,Ca2+為例)
R-SO3H + Na+ = R-SO3Na + H+
2R-SO3H + Ca2+ = (R-SO3)2Ca + 2 H+
(3)通過陰離子交換柱,交換水中的Cl-,CO32-,SO42-等陰離子,方程式:(以Cl-,CO32-為例)
R-CH2(CH3)3NOH + Cl- = R-CH2(CH3)3NCl + OH-
2R-CH2(CH3)3NOH + CO32- = (R-CH2(CH3)3N)2CO3 + 2OH-
水經過陽離子交換柱後,除去了水中的金屬陽離子,再經過陰離子交換柱後,除去了水中的陰離子,最後就得到純凈水了

C. 離子交換法制純水為什麼不能交換兩陰陽交換柱的位置

把問題說得簡單抄明了一點,陽陰離子子交換器是純水製取中主要的系統設備,從系統設備布置中應是原水先進入陽床,然後進入陰床,但兩者位置不能調換,否則終端會有酸性水出現,有些系統中還有"脫碳"設備的布置,就更不能調換位置了…。一傑水質

D. 從第二支離子交換柱(Ⅱ)取得的水樣中氯離子定性鑒定檢驗時觀察到溶液顏色是

一、酸的五條通性：

1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
4.酸與鹼反應生成鹽和水
5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

二、鹼的四條通性：

1.鹼【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅
2.【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.鹼與酸反應，生成鹽和水
4.【可溶性】鹼與【可溶性】鹽反應，生成新鹼和新鹽

三、如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣

可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個結晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈鹼性
鉀鈣鈉銨鹽都溶於水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶於水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶於水。鉀鈣鈉鋇的鹼可溶於水。

四、如何檢驗溶液中的氯離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（氯化銀不溶於水或酸），則證明有氯離子

五、如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（硫酸鋇不溶於水或酸），則證明有硫酸根離子

區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶於水），若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗並除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

六、如何證明氫氧化鈉是否變質

1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2.〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

七、如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單……產生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。

八、如何只用一種物質鑒別其他物質

1.水 溶解性、（溶解時）溫度、（溶解後）顏色
2.指示劑（可鑒別酸鹼）
3.酸（可鑒別金屬等）
4.鹼（可鑒別非金屬氧化物等）
5.碳酸鹽（可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生）

九、金屬的化學性質

1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動性強）
3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物
四大基本反應類型（不包括一切化學反應）：分解反應（一個變多個）、化合反應（多個變一個）、置換反應（單質與化合物反應生成新的單質與化合物）、復分解反應（兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物）

十、碳酸根離子的檢驗

取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

十一、復分解反應的條件

生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶於水或酸

十二、金屬與酸反應的條件

金屬要排在金屬活動順序表裡氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

十三、金屬與【可溶性】鹽反應的條件

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成鹼，不會先與鹽反應

十四、常見的顏色與狀態

銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱，氫氧化銅藍色絮狀沉澱，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色 氣味 狀態 溶解性 導電性 磁性等
除氣體雜質：用固體或液體

例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變為氯化銀沉澱）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫產生二氧化碳）去除

十五、除固體雜質：用氣體或液體

E. 離子交換柱的工作原理

離子交換柱的工作原理：
採用離子交換方法，可以把水中呈離子態的陽、陰離子去除。
以氯化鈉（NaCl）代表水中無機鹽類，水質除鹽的基本反應可以用下列方程式表達：
1、陽離子交換樹脂：R—H+Na+→R-Na+H+
2、陰離子交換樹脂：R—OH+CL-→R-CL+OH+
陽、陰離子交換樹脂總的反應式即可寫成：
RH+ROH+NaCL—RNa+RCL+H2O
由此可看出，水中的Nacl已分別被樹脂上的H+和OH-所取代，而反應生成物只有H2O，故達到了去除水中鹽的作用。
離子交換柱（ion exchange column）是用來進行離子交換反應的柱狀壓力容器。充填有離子交換樹脂的細長管柱。可由玻璃、不銹鋼、有機玻璃等不被所用的流動相腐蝕的材料製成。離子交換柱（混床）的分類：混床按再生方式分可分為體內再生混床、體外再生混床、陰樹脂外移再生混床三種。
離子交換柱的分類：
混床按再生方式分可分為體內再生混床、體外再生混床、陰樹脂外移再生混床三種。
1、體外再生混床適合小流量、對環保有嚴格要求的企業。但由於體外再生式混床配套設備多，操作復雜，現在已很少使用。
2、體內再生混床和陰樹脂外移再生混床適合大流量，有專門的水處理操作人員及廢水處理的場合。體內再生混床在運行及整個再生過程均在混床內進行，再生時樹脂不移出設備以外，且陽、陰樹脂同時再生，因此所需附屬設備少，操作簡便。
3、陰樹脂外移再生混床：陰樹脂外移再生式混合床及其配套的陰樹脂再生柱基本構造與小型逆流再生固定床大致相同，陰樹脂再生柱厚度較混合床小，所需的膨脹高度為樹脂層高度的50%～60%，故再生柱可較低，但一般為統一起見做成與混合床相同。

F. 離子交換柱的陽，陰離子交換樹脂順序，哪個前哪個後

陽離子交換樹脂在前面 主要原因是因為水中的弱鹼性陰離子在和陰離子樹脂交換時專置換出氫氧根離子，屬阻止交換繼續進行，而先經過陽離子交換樹脂後能置換出氫離子， 再經過陰離子交換樹脂時置換出來的氫氧根離子會和氫離子結合成水，不會影響繼續交換。 還有就是因為陰離子交換樹脂容易被污染，陽離子抗污染能力要好一點。

G. 蛋白離子交換柱Q柱和S柱區別

Q柱是強陰交換柱。S、SP都是強陽離子交換柱。
Q柱強陰離子交換柱Q只是凝膠母體聯的一種帶正電的基團所以是強陰離子交換柱。SP強陽離子交換柱SP是只是凝膠母體聯的一種帶負電的基團所以是強陽離子交換柱。
這兩個都是強陰離子交換層析介質，不同的是生產廠家不一樣，其它的並無太大的區別。

H. 離交柱的工作原理

離子交換柱的原理：採用離子交換方法，可以把水中呈離子態的陽、陰離子去除，以氯化鈉（NaCl）代表水中無機鹽類。

水質除鹽的基本反應可以用下列方程式表達：

1、陽離子交換樹脂：R—H+Na+→R-Na+H+

2、陰離子交換樹脂：R—OH+CL-→R-CL+OH+

陽、陰離子交換樹脂總的反應式即可寫成：RH+ROH+NaCL—RNa+RCL+H2O，由此可看出，水中的Nacl已分別被樹脂上的H+和OH-所取代，而反應生成物只有H2O，故達到了去除水中鹽的作用。

概念

離子交換柱是指用來進行離子交換反應的柱狀壓力容器，是管柱法離子交換的交換設備。採用圓筒形交換柱，溶液從柱的一端通入，與柱內呈密實狀態的固定離子交換樹脂層或流動狀態離子交換樹脂床充分接觸，進行離子交換。

若交換後的溶液已達到預定要求，或離子交換樹脂已呈「飽和狀態」，就從生產線上切斷柱交換，在同一柱中或其他柱內用解吸液解吸，離子交換樹脂再生後用於下次交換。

以上內容參考：網路-離子交換柱

I. 離子交換柱的工作原理是什麼

離子復交換柱的原理制

採用離子交換方法，可以把水中呈離子態的陽、陰離子去除，以氯化鈉（NaCl）代表水中無機鹽類，水質除鹽的基本反應可以用下列方程式表達：

1、陽離子交換樹脂：R—H+Na+→R-Na+H+

2、陰離子交換樹脂：R—OH+CL-→R-CL+OH+

陽、陰離子交換樹脂總的反應式即可寫成：

RH+ROH+NaCL—RNa+RCL+H2O

由此可看出，水中的Nacl已分別被樹脂上的H+和OH-所取代，而反應生成物只有H2O，故達到了去除水中鹽的作用。

3、混合離子交換柱（混床）：混床是裝陽、陰樹脂按一定比例（一般為1:2,以便陽、陰樹脂同時達到交換終點而同時再生）裝入混合柱而成，實際上它組合成了水中的H+和OH-立即生成電離度很小的水分子（H2O）,幾乎不存在陽床或陰床交換時產生的逆交換現象，故可以使交換反應進行得十分徹底，因而混合床的出水水質優於陽、陰床串聯組成的復床所能達到的水質，能製取純度相當高的成品水。