1. 硝酸根的離子反應方程式有哪些
共存！但是亞硝酸根可以和次氯酸根離子反應
clo-
+
no2-
=
no3-
+
cl-
(亞硝酸根具有強還原性,次氯酸根中的正一價氯具有強氧化性,只能被還原,所以亞硝酸根被氧化成硝酸根,次氯酸根被還原成cl-
2. 離子方程式中如何刪掉不反應的離子如碳酸鋇和硝酸反應為何兩邊都刪去硝酸根離子
（1）電解質在溶液里反應，是某些離子參加反應，不一定都產加反應！
（2）BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + CO2 +H2O
BaCO3 + 2H+ + 2NO3- == Ba2+ + 2NO3- + CO2 + H2O
(3)硝酸根專實際沒參加反應，應屬該刪掉！
BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + CO2 + H2O ==〉正確的離子方程式！
3. 硝酸根離子化學式
硝酸根離子化學式NO₃-
附贈：
碳酸根：CO3
2-
硫酸內根：SO4
2-
氫氧根：OH-
磷酸根：PO4
3-
碳酸氫根容：HCO3-
亞硫酸根：SO3
2-
硫酸氫根：HSO4
-
亞硫酸氫根：HSO3
-
次氯酸根：ClO-
硅酸根：SiO3
2-
偏鋁酸根：AlO2
-
4. 硫酸亞鐵能與硝酸根離子反應的離子方程式
硝酸根離子本身不具備氧化性，但在酸性環境中，其氧化性能力超強，又硫酸亞鐵水解呈酸性，所以這里就具備了氧化亞鐵離子的條件
5. 化學式的硝酸根離子 是什麼
硝酸根（nitrate）
1.定義:一般地,硝酸根是指硝酸鹽的陰離子.
2.化學式:NO3-,硝酸根為-1價,其中N為最高價+5價
3.結構式:
O-N-O
||
O
4.離子結構：
N原子以sp2雜化軌道成鍵、離子中存在3個σ鍵，離子為平面三角形。
5.氧化性離子:
硝酸根在酸性環境下顯強氧化性:
例如硝酸和銅反應:
Cu+4HNO₃(濃)==Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂0
3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂0
硝酸與非金屬反應
C+4HNO3(濃)=加熱=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+4HNO3(濃)=加熱=SO2↑+4NO2↑+2H2O
P+5HNO3(濃)=加熱=H3PO4+5NO2↑+H2O
3P+5HNO3(稀)+2H2O=加熱=3H3PO4+5NO↑
編輯本段硝酸根離子的檢驗目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
准備和操作：往試管里注入3毫升1摩/升的硝酸鉀溶液和3毫升1摩/升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫升，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新制備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液沖渾。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。
把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
Cu+2NO3-+2H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O+SO42-
編輯本段硝酸根離子含量的儀器測定測量原理是依據NO發色團在210-220nm強紫外光下的吸測量原理是依據NO發色團在210-220nm強紫外光下的吸收反應，再使用朗伯—比爾定律換算：
[C]=Klog(I
in/I
out
)
[C]:樣品濃度
K：吸收系數
編輯本段常見硝酸鹽及用途
硝酸銀
實驗室中用於檢驗氯離子，因為銀離子和氯離子能結合不溶於酸的白色沉澱氯化銀。一般還與稀硝酸配合用於檢驗。
硝酸鈉
常見的化肥
硝酸銨
(NH4NO3)簡稱硝銨，常見的化肥
硝酸鉀
常見的復合肥料
網路復制的
其實這種問題你不用問
自己網路就行了
6. 銅和稀硝酸的離子方程式中為什麼不需要把硝酸根離子和硝酸銅中的硝酸根離子消
這是因為銅和硝酸反應的本質是銅和氫離子以及硝酸根離子反應.物質之間的專反應其本質一般都是離子屬之間、或者原子之間、或者離子和原子之間的反應.而不是「物質」和「物質」反應
消耗8mol氫離子的同時只消耗硝酸根離子2mol，還有6mol和銅離子結合為硝酸銅。假如有硫酸，則所有的硝酸根離子都可發生還原反應，則產物就是硫酸銅，硫酸中的氫離子結合硝酸根離子中的氧原子。不需要考慮硝酸和銅的反應，只要考慮氫離子和硝酸根離子三者之間的反應。這是典型的離子反應本質。
在溶液中，硝酸根離子和銅離子都是自由的，氫離子也是自由的，不存在什麼結合不結合的問題。 反應的本質是銅原子、氫離子、硝酸根離子共同作用的結果，不是"銅和硝酸反應"，是粒子間的反應。注意是加引號的！ 溶液中只要有氫離子、硝酸根離子以及金屬銅就會發生反應，而不需要硝酸根是誰提供的，也不需要管氫離子是誰提供的。 在硝酸鉀溶液中加稀硫酸，再加金屬銅照樣能反應得到硫酸銅和一氧化氮以及水。
7. 硝酸根離子化學式
硝酸根離子化學式NO₃-
附贈：
碳酸根：專CO3 2- 硫酸根：SO4 2- 氫氧根屬：OH-
磷酸根：PO4 3- 碳酸氫根：HCO3- 亞硫酸根：SO3 2-
硫酸氫根：HSO4 - 亞硫酸氫根：HSO3 -
次氯酸根：ClO- 硅酸根：SiO3 2- 偏鋁酸根：AlO2 -
8. 硝酸根離子化學式如何計算
化學式？ 是式量吧， N=14 O=16 NO3-=62
9. 硝酸根的離子反應方程式有哪些
只要在溶液中發生的有關硝酸根的氧化還原反應都可以，專如屬
3Fe2+ +NO3- + 4 H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
6I- +2NO3- + 8 H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
等
10. 氫離子與硝酸根離子的反應化學方程式
氫離子與硝酸根不反應，只與有還原性的陰離子反應。