A. 海水淡化中的電滲析法和離子交換法具體如何理解請詳細解釋
離子交換法制淡水是將海水中所有離子全部吸附在離子交換樹脂上，也就是說離內子交換樹脂將容海水中的「離子」幾乎全部「截流」了；而電滲析法是利用電場的作用，強行將離子向電極處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而製得淡水的。
一般情況下水中離子都可以自由通過交換膜，除非人工合成的大分子離子。
電滲析與電解不同之處在於：電滲析的電壓雖高，電流並不大，維持不了連續的氧化還原反應所需；電解卻正好相反。
B. 電解海水（NaCl）利用離子交換膜進行海水淡化的方法的原理是什麼
首先，電解海水目的是為了製取燒鹼 和氯氣
那麼在陰極區存在大量OH-
所以要將Na+交換到OH-富集的區域內以便提純
陽極區Cl-變成Cl2跑出去必要補充CL-以便繼續電解成為Cl2
C. 海水淡化方法中的:電滲析法及離子交換法的流程 如題
電滲析法：水中的離子在直流電場的作用下,可通過半透膜.最初的惰性半透膜電滲析法,主要用於溶膠的提純,電流效率很低.到了20世紀50年代初,由於選擇性離子交換膜向世,才能夠用電滲析法淡化海水或苦鹹水.脫鹽用的選擇性離子交換膜有兩種：①陽膜,只允許陽離子透過的陽離子交換膜；②陰膜,只允許陰離子透過的陰離子交換膜.使陰膜和陽膜交替排列,中間襯以隔板（其中有水流通道）,夾緊之後,在兩端加上電極,就成電滲析脫鹽裝置.電滲析法原理圖 點擊此處查看全部新聞圖片 當海水流經電滲器時,在直流電場的作用下,陰離子透過陰膜向陽極方向遷移,途中被陽膜擋住去路,被水流沖洗而出；陽離子透過陽膜向陰極方向遷移,途中被陰膜擋住,也被水流沖出.透過陽膜或陰膜的水為淡水.結果,從大約一半的夾層流出的水為淡水,從另一半流出的則為濃縮的海水.電滲析脫鹽所用的半透膜,除要求電阻低、透過的選擇性高、交換容量大和水的電滲小之外,還要求有一定的機械強度、尺寸不變和化學穩定性高等.在電滲析脫鹽過程中,反離子（電荷與膜內交換基團相反的離子）在膜內的遷移速度比在溶液里大,致使淡化夾層的內膜半身,溶液界面上的離子濃度低於主體溶液濃度而形成濃度差.當電流升至某值時,擴散遷移的離子不足以補充界面上離子的缺額,而使界面濃度趨近於零,這時的電流稱為極限電流.如再增加電流,就會迫使界面上的水分子解離,由解離出的H和OH來承擔超過極限值那部分電流的輸送.這種現象稱為極化現象.這不僅使電流白白消耗在無助於脫鹽的 H和OH的遷移上,而且會引起溶液的pH值發生變化,使鈣鹽鎂鹽之類的離子濃度的乘積超過溶度積,而在濃縮海水夾層的陰膜和陽膜的表面沉澱,阻塞水流通道,甚至被迫停機拆洗.防止極化沉澱的根本措施,是設法增加夾層溶液的攪拌作用和布水的均勻性,並把操作電流控制在極限電流之下.此外,定期倒換電極的極性,在濃縮海水夾層中加酸和進行不拆裝的化學清洗等,均能延長運轉周期.
D. 離子交換法淡化海水屬於化學變化還是物理變化
使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換，如離子交換樹脂可以除去鈣離子和鎂離子得到軟水，離子交換樹脂發生的反應為：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+，屬於化學變化，高中化學。
E. 海水淡化的方法有哪些
海水淡化的方法：蒸發法是海水淡化最簡單的方法，就是將海水加熱蒸發，再將水蒸氣冷卻，提取淡水。太陽能蒸餾淡化裝置就是使用這種方法。
太陽能蒸餾淡化裝置，像一座座矮小的房子，屋頂用玻璃或透明塑料板組成，可以使陽光透過，照射在海水上。海水變熱蒸發，水蒸氣上升後，碰到玻璃會凝結成水滴，收集到兩旁的淡水槽中。
蒸發法還有許多種，目前世界90%的海水淡化裝置是由多級閃急蒸發法生產的。閃急蒸發法是給加熱了的海水施加高壓，然後突然降壓，使水在瞬間蒸發的方法。所謂多級就是把許多蒸餾器串聯起來，讓壓力下降幾次使水蒸發。
離子交換樹脂，我們對它已不太陌生，它就是科學家手中的一根魔杖，用它放在海水中，它可以像海綿吸水那樣，吸附出海水中的鹽分，使海水變成淡水。
用離子交換樹脂使海水淡化的方法叫離子交換法，這種方法適應於海洋上的遇難人員應急之用。
海水淡化還有一種方法是電滲析法，就是在海水淡化裝置中插入兩根電極，在兩極之間放入一種特種薄膜。這樣就把海水淡化裝置隔成三室，一個叫陽極室，一個叫陰極室，一個叫中間室。當接通電源後，奇跡就會發生，海水中的鹽分會向兩個電極「靠」去，使得兩個極室的海水愈來愈濃，而中間室的海水逐漸被淡化。這種方法適用於中小型淡化廠，我國西沙永興島上的海水淡化站，是目前世界上最大的電滲析淡化裝置，每天生產淡水20多噸。
在自然界有這樣一種膜，它只能透過水分子，不能透過其他物質，科學家把這種膜叫做半透膜。動植物的細胞膜都是半透膜，如干大豆放在水中浸泡後會膨脹，就是因為水通過細胞向乾果內部滲透的結果。
利用半透膜可以淡化海水，這種方法叫反滲透法。用人造半透膜把水和海水分開。海水是鹽水溶液，水分子會透過膜滲透到海水中，使海水稀釋，並且產生一種壓力，叫滲透壓。然後，向海水加一個壓力，大於滲透壓，這時，海水中的水分子就會被擠出海水，透過半透膜，到純水這邊來。
反滲透法脫鹽效率高。近年來，各國都在研究、推廣應用，是一種前途誘人的方法。在1978年到1982年期間，世界已建成21家日產300噸以上的反滲透海水淡化廠。
向海洋要水，一些國家生發奇想，把漂浮在南太平洋的南極冰山，用船拖來，讓它融化掉，供人類利用。一座小冰山可供幾十萬人的城市用一年，初步試施，已取得成功。
有了海水淡化技術，海洋就成了人類取之不盡、用之不竭的淡水庫。
F. 海水是人類寶貴的資源，試回答下列下列問題：（1）淡化海水的方法主要有：蒸餾法蒸餾法、電滲析法和離子
（1）海水為鹽和水的混合物，二者沸點不同，通過蒸餾法可以把水從海水的混合物中分離出來，得到純凈的水；通直流電，採用電滲透法可使相應的離子通過半透膜以達到使海水淡化的效果；使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換，從而達到淡化海水的目的，
故答案為：蒸餾法；離子交換法；
（2）實驗室從海帶中提取碘：海帶晾乾灼燒成灰，加水浸泡①加熱②溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入酸氧化劑H2O2③，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質④，再通過蒸餾提取出碘單質⑤．
Ⅰ．雙氧水具有強氧化性，酸性條件下，雙氧水氧化碘離子生成碘單質，自身被還原生成水，反應方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
Ⅱ．KIO3與鹽酸酸化的KI溶液發生氧化還原反應生成碘單質，離子反應為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，
故答案為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
Ⅲ．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯或汽油中的溶解度大於在水中的溶解度，四氯化碳或苯或汽油和水都不互溶，且四氯化碳或苯或汽油和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯或汽油，酒精和水能互溶，不能做萃取劑，所以過程④的有機溶劑不能使用乙醇，
故答案為：C；
Ⅳ．過程⑤的目的是從含碘的有機溶劑的溶液中分離出單質碘和回收有機溶劑，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，裝置中A、B兩個儀器的名稱分別是冷凝管、錐形瓶，冷水從下部流入冷凝管，可以使管內充滿冷水且停留較長時間，然後從上面流出，讓熱的蒸氣得到充分凝，所以從b口進，
故答案為：蒸餾；冷凝管；錐形瓶；b．