Ⅰ 工業從海帶中提取碘經歷的步驟有：浸泡，過濾，氧化，萃取，粗碘提純。這句話哪裡錯了
海帶要先灼燒一下的，把有機物轉化為無機物。之後再把灰燼浸泡一下，過濾。這個是常考實驗，灼燒和氧化這兩步特別容易考到。
Ⅱ 提取粗碘的化學方程式及流程
2kI+Br2==2kBr+I2
Ⅲ [急]求超詳細工業制碘流程！
實際生產中碘的提純與我們的想像相差甚遠,最精彩之處是不用CCl4,這是工業生產中綜合考慮成本、速率、環保等因素的結果,其相關的知識和能力高於高中學生,教材中用虛標的方法極為成功,既避免知識的過分擴展,又為學生的發展留下了空間,蘇教版《化學1(必修)》用比實際流程更簡明的流程呈現,則是很成功的。
回答者： ZBG張保國 - 秀才 二級 12-26 08:39
海水提鎂，基本的工藝技術是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化鎂變為氫氧化鎂沉澱，從海水中濾出的氫氧化鎂再加鹽酸，使之生成氯化鎂，並將其溶液煮沸、濃縮、烘乾成無水氯化鎂，經過電解氯化鎂，便得到金屬鎂和氧氣。
Ⅳ 蘇教版《化學1（必修）》工業上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：（1）上述生產流程的第一步是「浸
（1）將海帶加水，經過浸泡後，就可用氯氣氧化，氯氣氧化的是碘離子，所以該操作是目的是使海帶中的I-離子溶於水，便於從海帶中獲得碘離子，
故答案為：從海帶中的I-離子溶於水；
（2）碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二價錳離子是金屬離子對環境有污染，Cl2氧化2I-+Cl2═I2+2Cl-，生成Cl-，對環境有污染，雙氧水（H2O2）可氧化碘離子，2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被還原成水，符合無污染要求，
故答案為：H2O2；
（3）提純獲得單質碘，先需用萃取劑萃取碘水中的碘，用分液漏斗組成的萃取裝置，選D，從萃取劑中提取碘單質，需用蒸餾裝置，需選C，
故答案為：D、C；
（4）氯氣是有毒的氣體，氯氣對環境污染大，且儲存與運輸不方便，氧化性太強，能將碘單質離子氧化為碘酸根離子：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+，次氯酸鈉中氯元素為+1價，具有強氧化性，可將碘離子氧化成單質碘，自身被還原成-1價的氯，2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．
故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+．
Ⅳ 請問粗碘如何提純
可以加熱碘，然後讓點蒸汽通過一段冷卻管，管中冷卻得到的就是純凈碘
Ⅵ 如何用海水制碘
雖然海水抄中碘的總藏量很大，但由襲於其濃度很低，目前工業上並不直接由海水提取碘。海水中的某些植物具有富集碘的能力，從海產品（如海帶等）中提取碘是工業上獲取碘的重要途徑。
那麼生產流程為：干海帶燃燒後加水得到浸泡液，再過濾得到濾液，濾液中含有碘的化合物，再通入氯氣，將碘置換出來，並過濾，得到粗碘，再經過提純升華，得到碘單質……
Ⅶ 提碘的步驟與現象
海帶中所含的碘一般以I－離子狀態存在。用水浸泡海帶，I－離子及其它可溶性有機質如褐藻糖膠等進入浸出液中。若用海帶重量13－15倍的水量浸泡海帶，可使浸出液中I－離子含量達到0.5～0.55克/升。海帶浸出液中褐藻糖膠的存在妨礙碘的提取，應預先除去。一般採用鹼化絮凝法使其生成褐藻酸鈉絮狀沉澱而沉降。由於強鹼性陰離子交換樹脂對多碘離子I3－或I5－離子的交換吸附量（700～800克/升樹脂）遠遠大於對I－離子的吸附量（150～170克/升樹脂），因此常將海帶浸出液中的I－離子部分氧化使生成I3－或I5－離子，再被樹脂交換吸附。一般採用在酸性條件下加入適量氧化劑，如NaClO或H2O2的方法使I－離子氧化並生成多碘離子以利於交換吸附，氧化及交換反應方程式如下：
2I－＋ClO－＋2H+ = I2＋Cl－＋H2O 或 2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
I2＋I－ = I3－
R－Cl＋I3－= R－I3＋Cl－
吸附碘達飽和的樹脂呈黑紅色。先後用氫氧化鈉溶液及氯化鈉溶液處理樹脂，可以將碘洗脫。氫氧化鈉溶液洗脫碘主要是發生了歧化反應，洗脫液中含有I－和IO3－離子：
3R－I3＋6NaOH = 3R－I＋5NaI＋NaIO3＋3H2O
氯化鈉溶液洗脫碘則是發生了如下的交換反應，I－離子進入洗脫液中，樹脂同時被再生為氯型：
R－I＋NaCl = R－Cl＋NaI
往鹼性洗脫液中加酸，由於溶液pH值的變化，發生逆歧化反應而析出泥狀粗碘：
5NaI＋NaIO3＋3H2SO4 = 3I2＋3Na2SO4＋3H2O
氯化鈉洗脫液經酸化後再加氧化劑如NaNO2或KClO3溶液，也能使I－離子氧化生成I2。NaNO2使I－離子氧化生成碘的離子方程式如下：
2I－＋2NO2－ ＋4H+ = I2＋2NO＋2H2O
通過離心分離即獲得泥狀粗碘。