長頸漏斗過濾玻璃棒

『壹』 漏斗的用途和注意事項是什麼

1.普通漏斗(即錐形漏斗或三角漏斗)

放上濾紙,主要是過濾使用。使用時注意,漏斗的末端要僅靠燒杯內壁,防止濾液迸濺.濾紙用水潤濕僅靠漏斗壁,不要留有氣泡.濾紙要低於漏斗邊緣,濾液要低於濾紙的邊緣,防止沒經過濾的液體從間隙留下,起不到過濾的效果。注意,還要用玻璃棒引流,防止濾液迸濺或液體沖破濾紙.玻璃棒要靠在三層濾紙處,以免弄破濾紙,影響過濾的效果。

2.長頸漏斗

頸很長,注意安裝在氣體發生裝置上,不能用於過濾.安裝時長頸漏斗要插入液面以下,防止氣體從長頸漏斗逸出。

3.分液漏斗

形狀與長頸漏斗相似.不同處：分液漏斗漏斗頸處安有活塞.主要用於分液和萃取。也可以安裝在氣體發生裝置上,但與長頸漏斗不同,可以不插在液面下,關閉活塞,就是一個氣體的密閉裝置。用分液漏斗可以將酸逐滴加入,可以隨時發生反應,隨時停止反應,可以用加人的葯量控制反應速度,操作簡便,節省葯品。

2、漏斗的使用方法

1.將過濾紙對折，連續兩次，疊成90°圓心角形狀。

2.把疊好的濾紙，按一側三層，另一側一層打開，成漏斗狀。

3.把漏斗狀濾紙裝入漏斗內，濾紙邊要低於漏斗邊，向漏鬥口內倒一些清水，使浸濕的濾紙與漏斗內壁貼靠，再把餘下的清水倒掉，待用。

4.將裝好濾紙的漏斗安放在過濾用的漏斗架上(如鐵架台的圓環上)，在漏斗頸下放接納過濾液的燒杯或試管，並使漏斗頸尖端靠於接納容器的壁上，為了防止液體飛濺。

5.向漏斗里注入需要過濾的液體時，右手持盛液燒杯，左手持玻璃棒，玻璃棒下端靠緊三層濾紙處，燒杯杯口緊貼玻璃棒，待濾液體沿杯口流出，再沿玻璃棒順勢流入漏斗內。注意，流到漏斗里的液體的液面高度不能超過濾紙高度。

6.當液體經過濾紙，沿漏斗頸流下時，要檢查一下液體是否沿杯壁順流而下，注到杯底。如果沒有，應該移動燒杯或旋轉漏斗，使漏斗尖端與燒杯壁貼牢，就可以使液體順杯壁下流了。

『貳』 《化學實驗室之旅》中的哪些知識點是要背的

教材各章（節）總結（10）（一）第一章大家都來學化學1.1社會生活與化學1.2化學實驗室之旅1.3物質的變化1.4物質性質的探究學習組成不需要發生化學變化就能表現出來的性質內容結構物理如色、態、味、熔沸點、硬度、密度等性質發生化學變化（反應）時表現出來的性質物質化學如可燃性、穩定性、氧化性、還原性等現象是放熱、發光、變色、生成氣體和沉澱化學物理變化區別：是否生成新物質研究變化規律化學變化化學變化的過程中一定伴有物理變化對象（化學反應）聯系物理變化的過程中不一定發生化學變化化學變化實質：反應物分子——→原子——→生成物分子（新物質）直接加熱：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝反應器間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶固體：鑷子（塊狀）、鑰匙（粉末）、托盤天枰（定量）常用取用液體：滴管（滴加）、試管（傾倒）、量筒（定量）儀器存放：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、集氣瓶（氣體）化學夾持：試管夾、鐵架台（鐵夾，鐵圈）、坩堝鉗研究基本其他：酒精燈（加熱）、漏斗（過濾）、長頸漏斗（分液）、方法操作石棉網（受熱均勻）、玻璃棒（攪拌）、水槽（儲水）儀器洗滌：內壁上既不聚成水滴，也不成股流下化學要領葯品取用：不（觸、聞、嘗、棄、拿走）等實驗加熱：酒精燈（酒精量2／3、外焰、禁吹滅、禁對口），試管（1／3、45°原則、先預熱後加熱）探究步驟：（二）第二章識空氣保護空氣2.1空氣的成分2.2保護空氣的潔凈清新2.3構成物質的微粒瑞典化學家舍勒和英國化學家普里斯特里早年的法國化學家拉瓦錫（N2和O2）做的實驗研究集氣瓶中有大量的白煙產生，並放出現象熱量，打開彈簧夾，燒杯中的水倒演示實驗到集氣瓶中，並上升至約1／5的地方方程式：2P+5O2=======2P2O5性質：無色無味難溶於水的氣體成分氮氣（N2）―78％化學性質不活潑用途：製取氮肥，制炸葯化工原料氧氣（O2）―21％體積性質：無色無味難溶於水的氣體分數稀有氣體－0.94％化學性質很不活潑用途：保護氣，激光、低溫麻醉二氧化碳（CO2）－0.03％空其他氣體和雜質－0.03％（H2O、SO2、CO等）氣含硫的：SO2、H2S等含碳的：CO2、CO等工業的氣體含氮的：NO2等污染源交通的產生污染物含氯的：氟利昂等生活的顆粒：煙、粉塵、氧化鉛等損害人體健康和地面設施、導致地球的生態平衡失調污染危害酸雨——→二氧化硫（SO2）防治三大環境問題臭氧空洞——→氟利昂等溫室效應——→二氧化碳（CO2）減少使用化石燃料開發新能源（太陽能、氫能、風能、地熱等）防治減少有害氣體的排放，廢氣進行回收凈化再利用等大力植樹造林嚴禁亂砍濫伐混合物（空氣、溶液、合金)金屬（KGaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu）分類單質非金屬（HBCNOFSiPSCl）稀有氣體（HeNeArKrXeRn）純凈物氧化物（H2OCOCO2CuO2Fe2O3）無機物酸（HClHNO3H2SO4）化合物鹼（NaOHKOHCa(OH)2）鹽（NaClNa2CO3(NH)2HPO4）有機物（CH4CH3OHC2H5OHCH3COOH）概念：保持物質化學性質的最小微粒物分子質量小、體積小、不斷運動、之間有間隙質特徵同種分子的物質化學性質相同（分子決定物質的化學性質）概念：化學變化中的的最小微粒結分質量小、體積小、不斷運動、之間有間隙合解特徵同種分子的物質化學性質相同質子結構原子核中子核電荷數=質子數=核外電子數核外電子構成原子會畫：結構簡圖、核外電子排布相對原子質量==得得≈質子數+中子數失失與分子區別：在化學變化中分子可分，原子不可分電電的關系聯系：分子是由原子構成的子子概念：帶電荷的原子或原子團離子陽離子：帶正電荷的離子形成新物質陰離子：帶負電荷的離子（三）第三章維持生命之氣——氧氣3.1認識氧氣3.2製取氧氣3.3燃燒條件與滅火原理3.4辨別物質的元素組成無色、無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大物理性質液態氧、固態氧均為淡藍色C+O2—→CO2S+O2—→SO2化學性質：比較活潑P+O2—→P2O5氧化反應（燃燒）、化合反應Al+O2—→Al2O3Fe+O2—→Fe3O4氧氣富氧膜分離氧氣工業分離液態氧氣物理變化H2O2—→H2O+O2反應KMnO4—→K2MnO4+MnO2+O2分解反應製取KClO3—→KCl+O2（1）固體和液體反應，不加熱裝置（據狀態和條件）製取氣體的裝置（2）固體加熱製取氣體的裝置實驗室收集：排水法、向上排空氣法步驟：查、裝、定、點、收、離、熄（茶莊定點利息）驗滿：將帶火星的木條放在瓶口驗純：將帶火星的木條伸進瓶里化合反應：A+B+…=====C（多變一）分解反應：A=====B+C+…（一變多）可燃物燃燒條件溫度達到著火點與空氣或氧氣充分接觸平靜燃燒隔離或清除可燃物劇烈氧化滅火原理降溫到著火點以下氧化隔絕空氣或氧氣反應急速燃燒無限空間有限空間——→爆炸————→緩慢氧化——————→自然定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱分類：金屬元素和非金屬元素元素定義：用來表示元素的特定符號符號寫法：「一大二小」原則含義表示一種元素、表示該元素的一個一種原子有的還能表示一種物質分子、原子、離子、元素與物質的關系微觀世界宏觀世界（四）第四章生命之源——水4.1我們的水資源4.2飲用水4.3探究水的組成4.4表示物質組成的化學式4.5化學方程式地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水儲存生物體內：人體的65﹪，某些動植物的達90﹪污染：工業「三廢」和生活污水的任意排放等吸附：明礬吸附雜質、活性炭吸附色素和異味原理：不溶於水的固體和液體分離凈化過濾儀器：鐵架台、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯（2個）備註：過濾之前要靜置，濾紙漏斗角一樣，一貼二低三靠蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法硬水：有害的。含較多鈣離子（Ca2+）、鎂離子（Mg2+）的水水軟硬水軟水：無害的。含較少（或不含）鈣離子（Ca2+）、鎂離子（Mg2+）鑒別方法：肥皂水（攪拌後無氣泡則硬水，有氣泡則軟水）硬水變軟水（水的軟化）：煮沸或蒸餾現象：兩級上有氣泡產生（氧正氫負），V負:V正=2:1電解水解釋：化學變化中，分子——→原子——→新分子——→新物質結論（水的組成）：氫（H）、氧（O）元素構成：每一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成性質化學：通電分解H2O——→H2↑+O2↑物理：無色無味的液體，冰點0℃，沸點℃，密度為1g∕cm3元素符號：略（見第三章）定義：用元素符號表示物質組成的式子表金屬：FeAlCuZn等示X型（直接用元素符號表示）非金屬（固態）：CSP單質稀有氣體：HeNeAr等書寫Xn（元素符號加角標）：H2O2N2Cl2O3等化學式化合物：金非氧順次寫，個數序位不能亂宏觀：表示一種物質及元素組成意義微觀：表示物質的一個分子及一個分子中的原子構成相對分子質量計算物質中元素的質量比表元素的質量分數：物質質量×某元素質量分數=該元素質量示定義：用化學式來表示化學反應（變化）式子內容：化學反應中，各反應物的質量總和，理論依據：質量守恆定律等於各生成物的質量總和原因：反應前後，原子的沒有改變「量」的：表示各物質間的質量關系化學意義「質」的：表示反應物、生成物和反應條件方程式書寫原則：以客觀事實為基礎、遵守質量守恆定律；定義：化學方程式中在各物質化學式前填適當計量數使反應物配平和生成物的每一種原子個數都相等方法：最小公倍數法；奇數配偶法；觀察法；設（設未知數）；寫（寫方程式）；量（找關系量）；計算比（列比例式）；求（球結果）；答（簡明答案）；概念：不同元素形成化合物時一種個數比是固定的數值，這時顯示了元素的某種特性規定（規律）：單質中元素化合價為零；化合物中正負化合價代數為零；化合價速記：一價氫氯納鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；應用：求化合價；判斷化學式正誤；書寫化學式；原子結構（最外層電子數）、化合價、化學式以及化學式計算的關系相對分子質量原子結構化合價化學式元素的質量比（最外層電子數）元素的質量分數化學反應過程中，「五個不變」、「兩個一定變」、「一個可能變」的總結反應物和生成物的總質量不變宏觀元素種類不變五個不變原子種類不變微觀原子數目不變原子質量不變化學反應宏觀：物質質量一定變兩個一定變微觀：構成物質的粒子一定變（變為構成生成物的粒子）一個可能變：分子總數可能變（五）第五章燃料5.1潔凈的燃料----氫氣5.2組成燃料的主要元素-----碳5.3古生物的「遺產」-----化石燃料最清潔的燃料————氫氣（H2）燃料組成燃料的主要元素————碳(C)古生物的遺產————化石燃料(煤、石油、天然氣)燃料燃燒對環境的影響（CO2、SO2等）物理：無色無味、密度最小的氣體，極難溶於水性質穩定性：常溫下性質穩定化學純的氫氣安靜地燃燒活潑性（可燃性）不純的氫氣發生爆炸氫氣方程式：2H2+O2=======2H2O實驗室制備：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑收集：向下排空氣法（密度與空氣大）或排水法（極難溶於水）爆炸極限：氫氣的純度（空氣里混入的氫氣體積）4.0﹪——74.2﹪驗證：在火焰上方罩一乾冷的燒杯，燒杯壁上有水珠用途：充灌探空氣球（物理性質），清潔高能燃料（可燃性：化學性質）組成：混合物，主要含碳元素，含少量的氮、硫元素等煤焦爐煤氣綜合利用：隔絕空氣高溫加熱焦炭（化學變化）煤焦油組成：混合物，主要含碳、氫元素，含少量的氮、硫元素等化石燃料石油石油氣、汽油、煤油綜合利用：————→柴油、潤滑油（蒸餾）（物理變化）重油、石蠟、瀝青物理性質：無色無味、極難溶於水的氣體密度比空氣小天然氣化學性質：可燃性CH4+2O2=======CO2+2H2O（甲烷）用途:燃料和化工原理種類：金剛石、石墨、C60、無定性碳（炭黑、木炭、活性炭、焦炭）碳物理：各不相同（如金剛石是最硬的物質、活性炭有吸附性）單性質常溫：性質穩定質化學C+O2(充足)=======CO2點燃2C+O2(不足)=======2CO用途：鑽頭、切割玻璃、電極、吸附劑、燃料、冶煉金屬等物理：無色無味、難溶於水的氣體，密度與空氣略小性質可燃性：2CO+O2=======2CO2CO化學還原性：CO+CuO=======Cu+CO2碳毒性：與血紅蛋白結合用途：燃料、冶煉金屬物理：無色無味、能溶於水的氣體，密度與空氣大通常：不能燃燒、不支持燃燒，不供給呼吸碳性質水：CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑的化學石灰水：Ca(OH)2+CO2==CaCO↓(白)+H2O氧碳：C+CO2======2CO化物CO2原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O裝置：固體和液體反應，不需加熱制氣裝置實驗室製法收集：向上排空氣法（密度與空氣大）驗滿：燃著的木條放在集氣瓶口檢驗：澄清石灰水變渾濁（白色）Ca(OH)2+CO2==CaCO↓(白)+H2O用途：滅火、製冷劑、人工降雨、光合作用的原理、汽水等酸雨（排放的SO2、SO3等）燃料燃燒對環境的影響溫室效應（排放的CO2）一氧化碳及其他氣體、粉塵的排放（六）第六章金屬6.1奇妙的金屬性質6.2金屬礦物與冶煉6.3珍惜和保護金屬資源相似性：金屬光澤、延展性、導電性、導熱性等物理導電性：銀＞銅＞金＞鋁＞鋅＞鐵＞鉛差異性密度：金＞鉛＞銀＞銅＞鐵＞鋅＞鋁熔點：鎢＞鐵＞銅＞金＞銀＞鋁＞錫硬度：鉻＞鐵＞銀＞銅＞金＞鋁＞鉛金屬+氧氣——→金屬氧化物金屬3Fe+2O2=======Fe3O4性質4Al+3O2=======2Al2O32Cu+O2======2CuO較活潑金屬+酸——→金屬化合物+氫氣2Al+6HCl=====2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑置換反應Zn+H2SO4(稀)=====ZnSO4+H2↑化學+→+Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu（濕法煉銅、鍍銅）2Al+3CuSO4=====Al2(SO4)3+3CuMg+FeSO4=====Fe+MgSO4置換反應：A+BC=====B+AC（一單換一單）活動性：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金）金屬冶煉法定義：一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成（有金屬特性）的熔點：低（比各組分的熔點低）合金特點強度：高（比各組分的強度高）生鐵：含碳量2﹪—4.3﹪鐵合金鋼：含碳量0.03﹪—2﹪赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS3)礦物鈦鐵礦(FeTiO3)、孔雀石（Cu(OH)2CO3）、赤銅礦（Cu2O）方鉛礦（PbS）、鋁土礦（Al2O3）CCO2熱還原法：金屬氧化物+H2——→金屬單質+H2OCO2CO2方法電解法：金屬氧化物———→金屬單質+氧氣直接加熱法：金屬氧化物———→金屬單質+氧氣冶煉反應：C+O2====CO2、C+CO2====2CO煉鐵Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(主要反應)金屬鐵的冶煉原料：鐵礦石（赤鐵礦）焦炭石灰石空氣(熱還原法)煉鋼：加入氧氣，除去生鐵中過量的碳及雜質形成：鐵+氧氣+水——→鐵銹（紅褐色）銹蝕（鐵銹）主要成分：Fe2O3·XH2O（紅褐色）除銹：Fe2O3+6HCl(適量)=====2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4(適量)=====Fe2(SO4)3+3H2O防銹原理：隔絕空氣和水保護防銹方法：刷油漆；塗機油；電鍍（鋅）；氧化膜；資源保護：有計劃、合理開采；尋找替代品；回收再利用

『叄』 初中化學實驗室儀器設備有哪些

試管、燒杯、玻璃棒、滴管、滴瓶、細口瓶、廣口瓶、量筒、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、錐形瓶、圓、平底燒瓶、冷凝管、容量瓶、集氣瓶。

加熱儀器：酒精燈、酒精噴燈，其他：石棉網、鐵架台、橡膠塞、導管、葯匙、紙槽、天平、試管架、PH試紙、蒸發皿、濾紙、坩堝、三腳架、坩堝鉗、試管夾、試管刷、燃燒匙、表面皿。

常用器材及簡介：

1、鐵架台：用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作。

2、燒杯：①溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮。②也可用做較大量的物質間的反應。

3、量筒：量度液體體積。

4、集氣瓶：用於收集或貯存少量氣體，也可用作部分反應的反應容器。

5、試管：①少量試劑的反應容器。②也可用做收集少量氣體的容器。③或用於裝置成小型氣體的發生器。

6、試管夾：用於夾持試管。

7、玻璃棒：用於攪拌、過濾或轉移液體。

8、酒精燈：用於加熱。

9、膠頭滴管：膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體。

10、滴瓶：滴瓶用於盛放液體葯品。

11、廣口瓶：（內壁是磨毛的）常用於盛放固體試劑，也可用做集氣瓶。

12、細口瓶：用於存放液體試劑的玻璃器皿。

13、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。①常用做較大量的液體間的反應。②也可用做裝置氣體發生器。

14、錐形瓶：①加熱液體。②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器。③也可用於滴定中的受滴容器。

15、蒸發皿：通常用於溶液的濃縮或蒸干。

16、漏斗：用於向試管、酒精燈等添加液體。有普通漏斗、分液漏斗（可以控制流速）和長頸漏斗。

試管、燒杯、玻璃棒、滴管、滴瓶、細口瓶、廣口瓶、量筒、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、錐形瓶、圓、平底燒瓶、冷凝管、容量瓶、集氣瓶。

加熱儀器：酒精燈、酒精噴燈，其他：石棉網、鐵架台、橡膠塞、導管、葯匙、紙槽、天平、試管架、PH試紙、蒸發皿、濾紙、坩堝、三腳架、坩堝鉗、試管夾、試管刷、燃燒匙、表面皿。