⑴ （12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H 2 ，電解食鹽水的離
⑴2Cl － +2H 2 O  Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － ；溶液變紅色的是 B區； ⑵吸氧腐蝕的電極反應式：負極 Fe- 2e － =Fe 2+ 正極 O 2 +4e － +2H 2 O=4OH － ⑶實驗現象是溶液由無色變藍色電極反應式為 AsO 4 3 － +2e － +2H + =AsO 3 3 － +H 2 O
⑵ 電解原理常應用於工業生產（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電
（1）正 Cu-2e - =Cu 2+ ；陰 Cu 2+ +2e - =Cu （2）2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑；BaCl 2 ，Na 2 CO 3 ，NaOH，HCl（Na 2 CO 3 必須放在BaCl 2 後，鹽酸須放在最後，其他順序可變） （3）ABC
⑶ （1）圖1為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H2，電解食鹽水的離子方程式為
（1）陽離子抄交換膜法電解襲飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H2，則B極是陰極，A極是陽極，電解食鹽水的離子方程式為：2Cl-+2H2O | 通電 | .
⑷ （1）如圖是目前世界上比較先進的電解飽和食鹽水制鹼技術--離子交換膜法示意圖．分別寫出①、④、⑤各表
（1）左邊與電源的正極相連為陽極，發生：2Cl─-2e-=Cl2↑，則右邊為陰極，發生2H++2e-=H2↑，電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極（也就是⑤處）補充NaCl，陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，則產品燒鹼溶液從陰極區（⑥）導出，注意題中陽離子交換膜僅允許Na+通過的特點，電解反應的離子方程式為2Cl-+2H2O | 電解 | .
⑸ 如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據圖判斷下列說法不正確的是（）A．從E
A．在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，發生2H++2e-=H2↑，故從E口逸回出的氣體是答H2，故A正確；
B．左側電極陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，故B正確；
C．電解原理方程式2NaCl+2H2O | 通電 | .
⑹ 右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法不正確的是（）A．從E口逸出的氣體是H2B．
根據鈉離子移動方向知，左邊裝置是陽極區、右邊裝置是陰極區，陽極薯讓猜上氯離子放電，所以A應該是精製食鹽水，B是含有少量NaOH的水溶液，陽極區滑兄部分氯離子放電生成氯氣，則C是稀得NaCl溶液，F是氯氣，陰極區電極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極區域生成氫氧根離子，鈉離子從陽極通過離子交換膜到達陰極區域，所以D是濃的NaOH溶液，E是氫氣，
A．通過以上分析知，從E口逸出的數型氣體是H2，故A正確；
B．離子濃度越大，溶液導電能力越大，所以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性，故B正確；
C．電池反應式為2NaCl+2H2O | 電解 | .
⑺ 如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖． 下列說法不正確的是（） A．從E口逸出的氣體是H
A、在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，該極除了產生氫氧化鈉以內外還會產容生氫氣，故從E口逸出的氣體是H 2 ，故A正確；
B、陰極D極產生大量的氫氧化鈉，為了增強導電性，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正確；
C、電解原理方程式2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑，標准狀況下每生成22.4L即1molC1 2 ，便產生2molNaOH，故C正確；
D、粗鹽的提純要加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉，但是碳酸鈉一定要加在氯化鋇的後面，出去過量的鋇離子，故D錯誤．
故選D． |
⑻ 目前世界上比較先進的電解制鹼技術是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．（1）
（1）A、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，所以E極為陰極，放電的是氫離子，生成氫氣，故AZ正確；
B、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性，故B正確；
C、電解方程式為：2NaCl+2H2O | 通電 | .
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Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － ；溶液變紅色的是 B區；