㈠ 將鐵粉放入硝酸銀的溶液中完全反應濾液中為什麼沒有硝酸銀
將一定質量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，完全反應後，過濾得濾液和濾渣，小華同學對所得濾液和濾渣的組成作出如下判斷：①反應後所得的溶液一定是無色溶液；②濾渣中一定有銀，可能有鐵和銅；③濾液中一定漢陽硝酸亞鐵、硝酸銅，可能是硝伏返友酸銀；④若向濾渣中加入鹽酸有氣體生成，則濾液中只有硝酸亞鐵
[分析]根據金屬活動性順序，可知活動性：鐵＞銅＞銀，金屬活動性越差，被置換出來的可能性越大，據此分析解答即可．
[解答]解：將一定質量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，完全反應後，過世弊濾得濾液和濾渣：
①當鐵粉少量，硝酸銅沒有反應完時，反應後所得的溶液是藍色的，故錯誤；
②鐵粉先置換硝酸銀中的銀，然後置換硝酸銅中的銅，因此濾渣中一定有銀，當置換完硝酸銀中的銀後，若仍有鐵粉，再置換硝酸銅中的銅，若硝酸銅反應完後，仍有鐵粉，則濾渣中三種金屬都有，故正確；
③濾液中一定有生成的硝酸亞鐵、可能有硝酸銀和硝酸銅，故錯誤；
④若向濾渣中加入鹽酸有氣體生成，則說明鐵粉過量，硝酸銅、硝酸銀全反應，因此濾液中只有硝酸亞鐵，故正確；
⑤若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉澱生成，則說明濾液中一定有硝酸銀，也就是說鐵粉連硝酸銀都沒有反應完就沒有了，因此濾渣中只有銀，故正確；
⑥無論是鐵粉與硝酸銀反應，還是鐵粉與硝酸銅反應，參加反應的鐵粉的質量都小於生成的銀、銅的質量，因此濾渣的質量一定比加入鐵粉的質量大，故正確；
故選C．
[點評]本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以缺槐把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養學生分析問題、解決問題的能力．
㈡ 向硫酸銅 、硝酸銀混合溶液中加入鐵粉，充分反應後，濾渣是濾液是
是要看鐵的具體的量的，首先既然有鐵那麼濾渣裡面肯定會有銀，濾液裡面肯罩宏定會有硝酸亞鐵
1.鐵不能把所有的硝酸銀反應了
濾渣：銀。濾液：硝酸銀，硝酸亞雹碧鐵，硫酸銅
2.鐵恰好能把所有的硝酸銀反應了
濾渣：銀。濾液：硝酸亞鐵，硫酸銅
3.鐵能把所有的硝酸銀反應了，但是不能把所有的硫酸銅反應
濾渣：銀，銅。濾液：硫酸亞鐵，硫酸銅，硝酸亞鐵
4.鐵能把硫酸銅和硝酸銀正好全都反應
濾渣：銀，銅。濾液物肆冊：硫酸亞鐵，硝酸亞鐵
5.鐵能把硫酸銅和硝酸銀全都反映了並且鐵過量
濾渣：銀，銅，鐵 。濾液：硫酸亞鐵，硝酸亞鐵
㈢ 將過量的鐵粉放入盛有100g稀硫酸溶液的燒杯中,充分反應後過濾,測得濾液的質量為105.4g。
解：設生成的氫氣的質量為X克。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56
2
差54
差量法，溶液質量增加105.4-100=5.4克。
2/X=54/5.4
X=0.2克。培模
答。。。。。。。。。配數緩。
分析溶液的變化：H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
反應前是畢逗稀硫酸
反應後是硫酸亞鐵溶液
過量的不反應的鐵粉被過濾
氫氣逸出體系
質量變化實際是m(FeSO4)-m(H2SO4)
計算可得相對分子質量為M=56-2=54
而質量的變化量是5.4克
則參與反應的各個物質的量應為0.1mol
生成的氫氣也是0.1mol
即0.2g
㈣ 向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應後，濾渣和濾液的5中可能情況。
五種情況橡桐：
濾渣是：銀。濾液是硝酸銅，硝酸亞鐵。
濾渣是：銀。濾液是硝酸銀，硝酸銅，硝酸亞鐵。
濾渣是：銀，銅，濾液是硝酸銅，硝酸亞鐵。
濾渣是：銀，銅梁兄坦，濾液是硝酸亞鐵
濾渣是：銀，銅，塵山鐵，濾液是硝酸亞鐵。