huaxue過濾和洗滌之間的差異

1. 過濾洗滌和洗滌一樣嗎

過濾是利用多孔物質(篩板或濾膜等)阻截大的顆粒物質,而使小於孔隙的物質通過的一種最簡專單屬、最常用的分離方法.主要用於懸浮液的分離.
乾燥常指借熱能使物料中水分(或溶劑)氣化,並由惰性氣體帶走所生成的蒸氣的過程.
蒸餾是一種熱力學的分離工藝,它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同,使低沸點組分蒸發,再冷凝以分離整個組分的單元操作過程,是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合.
烘乾是指用某種方式去除溶劑保留固體含量的工藝過程.通常是指通入熱空氣將物料中水分蒸發並帶走的過程.
洗滌是從被洗滌對象中除去不需要的成分並達到某種目的的過程．通常意義是指從載體表面去污除垢的過程．
蒸發是利用加熱的方法,使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程.
結晶是熱的飽和溶液冷卻後,溶質以晶體的形式析出這一過程叫結晶.

2. 化學上過濾,蒸發,蒸餾,萃取,分液,結晶,洗氣的原理和典例是什麽

1、過濾：原理——利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法。
例——用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙；
2、蒸發：原理——從微觀上看，蒸發就是液體分子從液面離去的過程。化學上講也可以說是脫除溶劑使溶質析出。
例——曬粗鹽；
3、蒸餾：原理——利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。
例——煉油、化工、輕工等，蒸餾水的制備；
4、萃取：原理——利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；
例——用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水；
6、結晶：原理——溶質從溶液中析出的過程，可分為晶核生成（成核）和晶體生長兩個階段，兩個階段的推動力都是溶液的過飽和度（ 溶液中溶質的濃度超過其飽和溶解度之值）。晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。

例——鹼晶體的制備，糖鹽等制備；
7、洗氣：原理——利於溶解性或化學反應把混合氣體中雜質氣體除去。
例——用濃硫酸除去混在O2中的水蒸氣 （濃硫酸的吸水性）；氫氧化鈉除去空氣中的二氧化碳等。

3. 化學實驗中過濾、洗滌、烘乾、稱量中的作用

洗滌，可以將不溶物上附著的溶質洗去，減少實驗誤差。 烘乾，可以將水分和易揮發性的物質出去，減少實驗誤差。

4. 溶解過濾洗滌烘乾和溶解過濾蒸發有什麼區別啊.舉個例子清楚點

區別在於你想要的物質不同,過濾洗滌烘乾是要濾渣,溶解過濾蒸發要的是濾液中的溶質.
舉例：有碳酸鈣和碳酸鈉的混合物,如果你想要里邊的碳酸鈣的話,就得溶解、過濾、洗滌烘乾.（碳酸鈣不溶於水,在濾渣中）
如果你想要碳酸鈉的話,就得溶解、過濾、蒸發結晶,（碳酸鈉溶於水在濾液中）

5. 請問高中化學中蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，（有時候用水洗）用乙醇洗滌乾燥，等各個步驟的具體意義是什麼

蒸發濃縮（對來於溶解度自隨溫度的升高而增大的物質，蒸發以增大物質的濃度）
降溫結晶（由於溶解度受溫度影響較大，冷卻使較多的晶體析出）
過濾（分離液體與固體）
洗滌（是為了出去結晶表面的雜質，用乙醇的話 洗去雜質而 乙醇不溶解晶體 降低損耗

6. 萃取和洗滌的原理是什麼兩者有何區別

萃取是利用溶質在有機溶劑中的不同溶解度造成溶液分層進行分離提純物質；洗滌是將化合物上的雜質除去的步驟。不同點：萃取多屬有機化學,得到的物質幾乎可說是純凈物；洗滌只是將附在所需物質上的雜質去掉。

萃取原理

利用物質在兩種互培尺不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

溶劑萃取工藝過程一般由萃取、洗滌和反萃取組成。一般將有機相提取水相中溶質的過程稱為萃取（extraction），水相去除負載有機相中其他溶質或者包含物的過程稱為洗滌（scrubbing），水相解析有機相中溶質的過程稱為反萃取（stripping）。

分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解族中碧度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。屬於物理變化。

萃取的應用

萃取與其他分離溶液組分的方法相比，優點在於常溫操作，節省能源，不涉及固體、氣體，操作方便。萃取在如下幾種情況下應用，通常是有利的：①料液各組兆舉分的沸點相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；②低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水；③多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學品作分部沉澱，不但分離質量差，又有過濾操作，損耗也大；④不穩定物質（如熱敏性物質）的分離，如從發酵液製取青黴素。

萃取的應用，目前仍在發展中。元素周期表中絕大多數的元素，都可用萃取法提取和分離。萃取劑的選擇和研製，工藝和操作條件的確定，以及流程和設備的設計計算，都是開發萃取操作的課題。

例如，萃取實驗：將碘水與四氯化碳或苯混合，搖勻，之後蒸餾得碘晶體。

7. 化學中的洗滌

初中化學涉及的洗滌:顧名思義就是把固體表面存留的一些可溶性物質（比如說鐵置換硫酸銅中的銅之後，過濾，銅的表面會存留硫酸亞鐵）洗干凈。
這個不是中考的考點，一般不會單獨出題。

8. 在化學中先洗條還是先過濾

一般是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，乾燥
或者降溫結晶，有時候會是趁熱過濾，精銳老師回答

9. 過濾速率和洗滌速率的關系

過濾速度與過濾面積成正比。洗滌速率與最終過濾速率有互相影響的關系。

由於橫穿洗滌法中，洗滌液所穿過的濾餅厚度是最終過濾時濾液穿過的兩倍，而洗滌液的流通截面積只有濾夜流通面積的二分之一，假定粘度一樣時，洗滌速度是最終過濾速度的四分之一。

過濾速率與過濾面積成正比，過濾速率＝線性流速X過濾面積。與壓差正相關，沒有很好的公式，當然對特定過濾器特定水質可總結出壓差－過濾時間－過濾速率經驗公式。

單位時間通過單位過濾面積的濾液體積稱為過濾速度。通常將單位時間內獲得的濾液體積稱為過濾速率。過濾速率越快洗滌速率越快，過濾速率越慢洗滌速率越慢。

10. 化學實驗，用水洗和用酒精洗滌 晶體過沉澱的區別與好處

1、用水洗和用酒精洗滌晶體的區別是施用范圍不同

用水洗(一般用冷水)適用范圍是晶體產物不溶於水，例如阿司匹林、對氨基苯磺酸的合成—冷水洗滌晶體，硝酸鉀晶體重結晶時表面殘留雜質的除去也是選擇冷水。

用酒精洗的塵掘適用范圍為產物溶於水，難溶於酒精，例如摩爾鹽、硫酸鋅晶體的制備。

2、用水洗和用酒精洗滌晶體的好處。

用酒精等有機溶劑洗滌的好處常見有：可以降低晶體因溶解而造成損失，可以除去表面的可溶鬧則性雜質和水分，同時酒精易揮發，晶體易乾燥。

而用水洗則可適當降低晶體因為溶解而造成損失。

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洗滌晶體的注意事項

1、要使晶體潔凈，應對晶體進行洗滌。可沿玻璃棒在盛有晶體的容器內加入少量洗滌劑（蒸餾水、酒精等），靜置後傾倒出洗滌液，可重復操作2～3次。

2、要得到高純度的晶體，可進行重結晶操作。即把晶體用溶劑重新溶解，經過濾、蒸發、冷卻等步驟操作後重新獲得晶體，純度可進一步提高。

3、蒸發皿中的液體不超過容積的2/3。

4、蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺。

5、當大量固體析出時，應液兄棚停止加熱用余熱蒸干。

6、不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。