A. 下列各組物質：①AgCl和BaSO4，②KNO3和NaCl，③MnO2和KCl，④CaCl2和CaCO3．能按溶解、過濾、蒸發的實驗
①BaSO4和AgCl，均不能溶於水，不能按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離，故①錯誤；
②KNO3和內NaCl，均能溶於水，不能按溶解、容過濾、蒸發的操作順序分離，故②錯誤
③MnO2和KCl，KCl能溶於水，而MnO2不溶於水，能按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離，故③正確；
④CaCl2和CaCO3，CaCl2能溶於水，而CaCO3不溶於水，能按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離，故④正確；
故選D
B. Nacl溶液中的Agcl、石灰水中的Caco3、kcl中混有Mno2，可用什麼方法分離提純 如果
過濾。蒸發結晶
C. （1）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為______、蒸發、結晶、______．（2）除去KCl
（1）硝酸抄鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，則溶解後、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到硝酸鉀，故答案為：溶解；過濾；
（2）硫酸根離子與鋇離子結合生成沉澱，則選擇除雜試劑為BaCl2、K2CO3、HCl，先加過濾氯化鋇將硫酸根離子轉化為沉澱，再加碳酸鉀除去過量的鋇離子，最後加適量鹽酸除去碳酸鉀，故答案為：BaCl2、K2CO3、HCl；
（3）①油與水混合，分層，則利用分液法分離，故答案為：分液；
②自來水中水的沸點較低，則利用蒸餾法制備蒸餾水，故答案為：蒸餾；
③碘易溶於水，易溶於有機溶劑，則利用萃取分液分離出碘水中的I2，故答案為：萃取分液；
④硝酸鉀溶於水，則利用蒸發結晶從KNO3溶液得到KNO3，故答案為：蒸發結晶．
D. 含有KCl的NaCl溶液可否用重結晶來提純NaCl
不能.重結晶提純適復用於一種物制質溶解度水溫度變化不大而應一種物質的溶解度隨溫度變化比較大的情況,把它們製成熱飽和溶液後冷卻,溶解度隨溫度變化比較大物質就會析出,溶解度水溫度變化不大的物質則不析出或很少析出.含有KCl的NaCl溶液可用重結晶來提純只能提出KCl,不能提純出NaCl.
E. KCl中混有NaCl怎麼去除
因為氯化鉀的溶解度隨溫度相對於氯化鈉的溶解度變化較大，所以可以採用冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）。
除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；
常見物質除雜總結
原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)N2(O2)-------灼熱的銅絲網洗氣
(2)CO2(H2S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO2)-------石灰水或燒鹼液洗氣
(4)CO2(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H2S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO2(HCl)-------飽和NaHSO3溶液洗氣
(7)Cl2(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO2(SO2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO2)-------濃鹽酸加熱後過濾
(10)MnO2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液過濾
(14)Al2O3(SiO2)-------鹽酸NH3·H2O過濾、加熱固體
(15)SiO2(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（適量）過濾
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入過量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO3)-------鹽酸蒸發結晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（適量）過濾
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入過量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------鐵粉、Cl2過濾
(25)FeCl2(FeCl3)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)3膠體(FeCl3)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I2(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH4Cl)-------加熱
(30)KNO3(NaCl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(SO2、H2O)鹼石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(澱粉)-------（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。
F. NaCl提純中 KCl過多怎麼辦
可以用重結晶法（冷卻混合飽和溶液）的方式，使部分KCl析出，但只能是去除部分KCl。如果想得到更純凈的NaCl，比較可能的方法是離子交換。
G. 能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是（） A．CaO和KCl B．CuO和NaCl C．BaSO 4 和S
| A．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故A錯誤； B．CuO不溶於水，可內用過濾分離出，而容NaCl能溶於水，可用蒸發結晶分離出來，故B正確； C．SO 3 與水反應生成硫酸，故C錯誤； D．NaCl和AgNO 3 反應生成氯化銀和硝酸鈉，故D錯誤． 故選：B． |
H. 分離KCl和NaCl！
根據它們溶解度受溫度影響的狀況不通分離。。。
氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，而氯化鉀會隨溫度的升高而溶解增大，可以在高溫時制飽和溶液，之後降溫。。。析出的是氯化鉀。。。之後過濾。。。重結晶。。。
I. kcl和nacl如何分離
其實,KCl和NaCl的溶解度不同（在不同溫度下）,而且差距較大,可以用飽和溶液結晶法進行分離.次數要多,多次重結晶可以提高純度.
J. 洗滌除去NaCl表面的KCl用75%乙醇溶液，為什麼
氯化鉀在水中的溶解抄性比同條件下氯化鈉在水中的溶解性強，由於氯化鈉晶體表面附著有少量的氯化鉀，所以在洗滌氯化鈉時可採用75%的乙醇溶液來洗滌，因為75%的乙醇溶液中含有少量的水，所以會溶解一定量的氯化鈉和氯化鉀，又因為氯化鉀的溶解性強於氯化鈉所以用它洗滌會將氯化鈉表面的少量氯化鉀洗掉