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氯鹼工業使用陰離子交換膜對嗎

發布時間:2020-12-15 16:41:13

A. 現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽,用氯鹼工業中的離子交換膜技術原理,可電

A、連接電源正極的是電解池的陽極,連接電源負極的是電解池的陰極,回A為陽極是氫氧根離子放答電產生的氣體是氧氣,同時生成氫離子,則陽極附近生成硫酸,則從A口出來的是H2SO4溶液,故A正確;
B、陽極是氫氧根離子放電,陽極發生的反應為:2H2O-4e-═O2↑+4H+,故B錯誤;
C、在陽極室一側放置陰離子交換膜,只允許通過陰離子,故C錯誤;
D、NaOH在陰極附近生成,則Na2SO4溶液從G口加入,故D錯誤.
故選A.

B. 下列說法不正確的是()A.離子交換膜在工業生產中廣泛應用,如氯鹼工業使用了陰離子交換膜B.人造纖

A.氯鹼工業使用了陽離子交換膜,鈉離子移向陰極,故A錯誤;
B.以天然纖維版素纖維(樹皮、紙漿權、廢棉紗)為原料熔融紡絲、紡紗製造的,都是人造纖維;以石油化工為原料製造的,都是合成纖維,故B正確;
C.原子利用率高,符合綠色化學原則,故C正確;
D.CO2的增加導致溫室效應,海水中溶解了CO2,酸度增大,珊瑚、貝殼類等生物的生存將會,故D正確.
故選A.

C. 氯鹼工業中離子交換膜的作用是什麼

陽離子交換膜有來一種特殊的性質自,即它只允許陽離子通過,而阻止陰離子和氣體通過,也就是說只允許na+通過,而cl-、oh-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的h2和陽極產生的cl2相混合而引起爆炸,又能避免cl2和na護揣篙廢蕻肚戈莎恭極oh溶液作用生成naclo而影響燒鹼的質量。
cl-比oh-更易失去電子,在陽極被氧化成氯原子,氯原子結合成氯分子放出。
陽極反應:2cl--2e-=cl2↑(氧化反應)
h+比na+容易得到電子,因而h+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子,並結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應:2h++2e-=h2↑(還原反應)
總反應
2nacl+2h2o=2naoh+cl2+h2
工業上利用這一反應原理,製取燒鹼、氯氣和氫氣。
在上面的電解飽和食鹽水的實驗中,電解產物之間能夠發生化學反應,如naoh溶液和cl2能反應生成naclo、h2和cl2混合遇火能發生爆炸。在工業生產中,要避免這幾種產物混合,常使反應在特殊的電解槽中進行。

D. 氯鹼工業中陽離子交換膜的作用是什麼

陽離子交換膜是對陽離子有選擇作用的膜,通常是磺酸型的,帶有固定基團和可解離的離子,如鈉型磺酸型固定基團是磺酸根,解離離子是鈉離子。

陽離子交換膜可以看作是一種高分子電解質,由於陽膜帶負電荷,雖然原來的解離正離子受水分子作用解離到水中,但在膜外通電通過電場作用,帶有正電荷的陽離子就可以通過陽膜,而陰離子因為同性排斥而不能通過,所以具有選擇透過性。

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性質

均相膜的電化學性能較為優良,但力學性能較差,常需其他纖維來增強。非均相膜的電化學性能比均相膜差,而力學性能較優,由於疏水性的高分子成膜材料和親水性的離子交換樹脂之間粘結力弱,常存在縫隙而影響離子選擇透過性。

離子交換膜的膜電阻和選擇透過性是膜的電化學性能的重要指標。陽離子在陽膜中透過性次序為: Li+>Na+>NH4+>K+>Rb+>Cs+>Ag+> Tl+>UO卂(這是什麼?)>Mg2+>Zn2+>Co2+>Cd2+> Ni2+>Ca2+>Sr2+>Pb2+>Ba2+

陰離子在陰膜中透過性次序為: F->CH3COO->HCOO->Cl->SCN->Br-> CrO娸>NO婣>I->(COO)卆(草酸根)>SO娸膜電阻是與離子在膜中的淌度有關的一個數值,根據不同測定和計算方法可分成體積電阻和表面電阻。

水在膜中的滲透率就是離子在透過膜時帶過去的水量。實用上水滲透率是膜的一個性能,其值愈大,在電滲析時水損失愈大,通常疏水性高分子材料膜中水滲透率遠低於親水性高分子材料膜。

參考資料來源:網路-陽離子交換膜

參考資料來源:網路-離子交換膜

E. 氯鹼工業中離子交換膜的作用是什麼

離子交抄換膜具有選擇透過性。它只讓Na + 帶著少量水分子透過,其它離子難以透過。電解時從電解槽的下部往陽極室注入經過嚴格精製的 NaCl溶液,往陰極室注入水。在陽極室中Cl - 放電,生成 C1 2 ,從電解槽頂部放出,同時 Na + 帶著少量水分子透過陽離子交換膜流向陰極室。在陰極室中 H + 放電,生成 H 2 ,也從電解槽頂部放出。但是剩餘的 OH - 由於受陽離子交換膜的阻隔,不能移向陽極室,這樣就在陰極室里逐漸富集,形成了 NaOH溶液。隨著電解的進行,不斷往陽極室里注入精製食鹽水,以補充NaCl的消耗;不斷往陰極室里注入水,以補充水的消耗和調節產品NaOH的濃度。所得的鹼液從陰極室上部導出。因為陽離子交換膜能阻止Cl - 通過,所以陰極室生成的 NaOH溶液中含NaCl雜質很少。用這種方法製得的產品比用隔膜法電解生產的產品濃度大,純度高,而且能耗也低,所以它是目前最先進的生產氯鹼的工藝。

F. 下圖是氯鹼工業中離子交換膜電解槽示意圖,其中離子交換膜為「陽離子交換膜」,它有一特殊的性 質--只允

(1)d;來 Cl 2 ;正; 增強自溶液的導電性,又不影響NaOH純度
(2)①陰;②4OH - -4e - ==2H 2 O+O 2 ↑ 或2H 2 O-4e - == 4H + +O 2 ↑ ;③NaOH ;H 2 O(加少量稀H 2 SO 4 )

G. 下列說法不正確的是 A.離子交換膜在工業生產中廣泛應用,如氯鹼工業使用了陰離子交換膜 B.甲醛與

A

H. 氯鹼工業中,使用的是陰離子交換膜,哪裡錯了

陽離子交換膜。。。

I. 氯鹼工業里制NaOH為什麼用陰離子交換膜會爆炸,除了爆炸還有什麼害處

首先我們要明白離子交換膜的作用,是為了阻礙某種離子的通過,另外一種離子可以通內過的膜,然後為什麼要容用呢,發現,如果我們不用,得到的產物不純,有氯化鈉,作用是防止氯離子通過要讓鈉離子去陰極,和氫氧根形成氫氧化鈉。為什麼不用陰離子的呢?因為陰離子過去了,陽離子去不了,陽極是鈉離子,氯離子和氫氧根,還是不純,達不到要求。

J. 氯鹼工業中採用陽離子交換膜電解槽,可以防止氯氣與鹼反應。

在陽極室放出 Cl 2 ,陰極室放出 H 2 。由於陰極上有隔膜,而且陽極室的液位比陰極室高,所以可以阻止內 H 2 跟 Cl 2 混合,以免引容起爆炸。由於 H + 不斷放電,破壞了水的電離平衡,促使水不斷電離,造成溶液中 OH - 的富集。這樣在陰極室就形成了 NaOH溶液,它從陰極室底部流出。

主要是為了阻止 H 2 跟 Cl 2 混合,以免引起爆炸。

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