1. 初中化學離子共存問題解題方法
http://wenku..com/view/a2c2bc4cf7ec4afe04a1df03.html
供你參考。
但是從初中來講，不用那麼麻煩。
首先看清溶液是否有顏色，如果是版無色，那麼有顏色的權離子都不能存在。（切記，若只說是透明溶液可以有顏色。）
然後，看裡面的離子是否能生成沉澱，氣體和水（及不發生反應）
如果都不違反，那麼就能共存。
2. 初中化學不能共存的離子有哪些
1.離子間不能共存的條件： 兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。 初中化學階段常見不共存離子如下： （1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓； （6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓； （8） Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2 （10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ 2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵： （1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體； （2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體； （3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉澱，Fe(OH)3為紅褐色沉澱，Cu(OH)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。 以下的MS是高中的...不過多一點知識總是好的，就是不知道LZ看不看得懂... (一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。 1、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由於CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由於Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 3、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由於OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3.H2O等。 4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存 1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由於2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。 (三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存 中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由於Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。 (四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
3. 初中化學不能共存的離子有哪些
1.離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱專等物質生成，屬則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
（8）
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；
（2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉澱，Fe(OH)3為紅褐色沉澱，Cu(OH)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
4. 初中化學中不能共存離子有哪些
^H+：OH-、CO3^2-
OH-：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mn2+、Ag+
Cl-：Ag+
SO4^2-：Ba2+
CO3^2-：Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mn2+、Ag+
5. 初中化學離子共存問題解題方法
離子間不能共存的條件： 兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。 初中化學階段常見不共存離子如下： （1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓； （6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓； （7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓； (8) Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2 （10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ （2）不共存離子間相互反應所得產物的特徵： （1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；（2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉澱，Fe(OH)3為紅褐色沉澱，Cu(OH)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
6. 我想問一下初中化學哪些離子不能共存
其實就是離子相互結合會形成沉澱、氣體或水就不能共存
所以 氫離子不能和版氫氧根離子、碳權酸根離子、碳酸氫根離子共存
氫氧根離子不能和氫離子、銨根離子、碳酸氫根離子、除鉀鈉鋇鈣外的金屬離子共存
氯離子不能銀離子共存
硫酸根離子不能和鋇離子共存
碳酸根離子不能和氫離子、除銨鉀鈉外的金屬離子共存
7. 初中化學中不能共存離子有哪些
1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如so42-
與ba2+、pb2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；ag+與cl－、br－、i－、co
、so
、s2－；mg2+、ca2+、ba2+、與co3
2-
、so3
2-
；s2－與cu2+、pb2+等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如h+與、oh－、clo－、ch3coo－、hpo4
2-
、h2po4
-
；oh－與hco3-
、hs－、hso3-
、h2po4-
、hpo4
2-
、h+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如h＋與co3
2-
、so3
2-
、hco3-
、hso3-
、s2－、hs－；oh－與nh
等不能大量共存。
*4、離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如mno
、clo－、fe3+、hno3
等）與有還原性的離子（如s2－、i－、br－、so
、cl－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況
（1）在有h+存在的情況下，mno
、clo－、no3-
的氧化性會增強。如fe2+、na+、no3
可以共存；但fe2+、h+、no3-
不能共存，fe2+被氧化成fe3+。
（2）fe2+與fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
（3）fe3+不能氧化cl－。no3-
（有h+時）不能氧化cl－.
（4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh－。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃棕色）、mno
（紫色）。
*5、形成絡合物，如：fe3+
和
scn-
*6、雙水解，弱酸根與弱鹼陽離子。
hco3-,hs－和al3+
fe2+
fe3+
nh4
+之間不能共存。
希望可以幫助到你
求採納
8. 初中化學不能共存的離子有哪些
1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時,這些離子就不能大量共存.如SO42- 與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－與+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO 、SO 、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+、與CO3 2- 、SO3 2- ；S2－與Cu2+、Pb2+等,不能大量共存.
2、離子間能結合生成難電離物質時,則這些離子不能大量共存.如H+與、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4 2- 、H2PO4 - ；OH－與HCO3- 、HS－、HSO3- 、H2PO4- 、HPO4 2- 、H+等不能大量共存.
3、離子間能結合生成揮發性物質時,則這些離子不能大量共存.如H＋與CO3 2- 、SO3 2- 、HCO3- 、HSO3- 、S2－、HS－；OH－與NH 等不能大量共存.
*4、離子之間能發生氧化還原反應時,則這些離子不能大量共存.一般說來,有氧化性的離子（如MnO 、ClO－、Fe3+、HNO3 等）與有還原性的離子（如S2－、I－、Br－、SO 、Cl－、Fe2+等）不能大量共存.
注意以下幾種情況
（1）在有H+存在的情況下,MnO 、ClO－、NO3- 的氧化性會增強.如Fe2+、Na+、NO3 可以共存；但Fe2+、H+、NO3- 不能共存,Fe2+被氧化成Fe3+.
（2）Fe2+與Fe3+可以共存,因為它們之間不存在中間價態.
（3）Fe3+不能氧化Cl－.NO3- （有H+時）不能氧化Cl－.
（4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性,是否給定溶液是無色的.在酸性溶液中除題給離子外,還應有大量H+；在鹼性溶液中除題給離子外,還應有大量OH－.若給定溶液為無色時,則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO （紫色）.
*5、形成絡合物,如：Fe3+ 和 SCN-
*6、雙水解,弱酸根與弱鹼陽離子.
HCO3-,HS－和Al3+ Fe2+ Fe3+ NH4 +之間不能共存.
9. 初中化學：十對不共存離子，並各舉一個例子（各寫一個化學方程式）
標准：
1氫離子+碳酸根離子生成水和二氧化碳
以下簡寫
2氫+氫氧根=水
氫氧系列專
3氫氧根+氫離子=水
4氫氧根+銨根屬=NH3+水
5氫氧根+銅離子=氫氧化銅
6氫氧根+鐵離子=氫氧化鐵
7氫氧根+鎂離子=氫氧化鎂
碳酸系列
8碳酸根+氫離子=水和二氧化碳
9。。。+鈣離子=碳酸鈣
10。。。+銀離子=碳酸銀
11。。。。+鋇離子=碳酸鋇
附加：鋇離子+硫酸根=硫酸鋇
銀離子+氯酸根=氯化銀 方程式自己往裡套
手打的，不容易啊，求加分！！！！！有的重復，但都用得到，有事找我
10. 初中化學溶液共存的知識點！！
離子共存：在題目中不論是考查離子能大量共存還是離子不能大量共存，我們都從分析離子不能大量共存入手。此類習題大多以選擇題為主，其次為推斷題。離子不能大量共存情況通常有：
⑴生成難溶物或微溶物；
⑵生成氣體或揮發性物質；
⑶生成難電離的物質；
⑷發生氧化還原反應；
⑸發生絡合反應；
⑹發生互促雙水解反應的離子；
⑺弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH－共存；
⑻若題目中提示酸性溶液（pH＜7）或鹼性溶液（pH＞7）應在各待選答案中均加入H+或OH－後考慮。某溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10－12mol/L,則該溶液可能為酸性也可能為鹼性。
⑼常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
⑽某溶液中加入酚酞試液後，溶液先變紅後褪色，則該溶液屬於呈鹼性且含有漂白能力的物質。
說明：
1、電解質與非電解質的比較、強電解質與弱電解質的區別。
2、離子反應發生的條件——反應物某些離子濃度的減小，也就是離子不能大量共存的原因。主要有以下幾種情況：
⑴離子互換反應（復分解反應）：
①生成沉澱（難溶或微溶性物質）如：CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、AgSO4等
②生成氣體（揮發性物質）如：CO2、NH3、H2S等
③生成難電離的物質（弱電解質）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑵雙水解反應：弱酸所對應的陰離子與弱鹼所對應的陽離子互相促進雙水解進行到底
如：Al3+ 與CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+與SiO32—、AlO2— ；Fe3+ （Fe2+）與CO32—、HCO3—、AlO2—等
⑶絡合反應：如Fe3+與SCN—
⑷氧化還原反應：如
氧化性離子：Fe3+、MnO4－、NO3－（酸性條件下）、ClO－
還原性離子：S2－、I－； Fe2+
（其中只有Fe2+ 與Fe3+可以共存）
3、某些離子只能存在於一定pH范圍內
⑴只能存在於酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱鹼所對應的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等
⑵只能存在於鹼性溶液中：水解呈鹼性的離子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、 等
⑶強酸、強鹼性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，
如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
4、注意題目中的前提設置：
⑴對溶液性質的要求：
①顏色：無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—
②溶液的酸鹼性：如25℃時由水電離出的c（H+）或c（OH—）=1.0×10—12 mol/L;與Al作用產生氫氣；室溫時某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下pH=1或13的溶液等。
⑵特殊要求：如在××離子存在下不能共存的；因發生氧化還原反應，而不能大量共存的；因生成沉澱和氣體而不能大量共存的等。
⑶能共存或不能共存（不強調大量共存）