污水裡面cn比怎麼計算

A. 污水C/N比是什麼意思

碳氮比:（C/N）
有機物中碳的總含量與氮的總含量的比叫做碳氮比.碳氮比是分子個數比而非質量比。
碳氮比大的有機物分解礦化較困難或速度很慢。原因是當微生物分解有機物時，同化5份碳時約需要同化1份氮來構成它自身細胞體，因為微生物自身的碳氮比大約是5：1。
碳氮比5：1比較好，太高或太低
對廢水生物處理過程都不利。

B. 電鍍廠的污水是怎麼處理的

電鍍污水中含氰是比較常見的一種成分，電鍍廢水中的氰如果處理不當，很容易造成危及人類生命的安全隱患，那麼電鍍廢水中的氰應該如何處理呢？
1·鹼性氯化法：鹼性氯化法對氰分二級氧化。第一級將氰氧化為氰酸鹽，第二級將氰酸鹽進一步氧化為二氧化碳和氮氣。
廢水中氰離子含量不宜大於50mg/L，第一級氧化和第二級氧化所投氧化劑比宜為1:1，氰離子與所投有效氛的質量比，一級氧化為l:3一1：4,二級氧化為1:7一1:8，當採用次氯酸鈉 ,漂白粉、漂粉精進行一級氧化時，廢水pH值可控制在10一11，當採用液氯作氧化劑時，pH值應控制在11——11.5。二級氧化階段的pH值應控制在6.5一7.0，兩級氧化反應時間均為10——15min，調節池HRT2——4h，反應池採用水泵或機械攪拌，沉澱池HRT1.0——1.5h。
2·電解法：電解法主要適用於高濃度含氰廢水。在陽極上CN負離子被氧化為NH3和二氧化碳 , 在陰極上析出金屬予以回收。
用電解法處理的含鉻廢水，六價鉻宜小於或等於100mg/L, pH值宜為4.0一6.5，極板厚度宜為3一5mm,極板間凈距宜為1Omm左右；還原1克六價鉻，普通碳鋼極板消耗4一5g，選用電解槽整流器時，總電流和總電壓值應增加30%一50%備用量；沉澱前廢水的pH值宜為7一9；當廢水中六價鉻含量為50——100mg/L時沉澱時間宜為2h,污泥體積可按廢水體積的5%一1O%估算；當廢水中六價鉻含量為100mg/L時，處理每立方米廢水所產生的污泥乾重可按1kg/m³計算。
用電解法回收銀時，一級回收槽內廢水中銀離廠含量控制在200一600mg/L；平板電極的電極間凈距為10——20mm,同心雙筒電極的電極間距離為10mm左右；廢水通過平板電極的最佳流速為300——900m³/h,通過同心雙筒電極的最佳流速為300——1200m³/h；當廢水中銀離子含量大於400mg/L時，陰極電流密度為0.1一0.25A/d㎡，當廢水中銀離子含量小於400mg/L時，陰極電流密度0.1一0.03A/d㎡； 回收銀的板間電壓為1——3V。
用電解法回收銅時，一級回收槽內廢水中銅離子含最宜控制在500——1000mg/L:平板電極極板間凈距為15一20mm；當廢水中銅離戶含量大於700mg/L時，陰極電流密座為0.6一1A/d㎡；當廢水中銅離子含最小於700mg/L時，陰極電流密度為0.5一0.1A/d㎡；回收銅的極間電壓為3——4V。

參考資料：http://www.nmgjlscl.com/Item/Show.asp?m=1&d=2912

C. 在氧化還原反應中，常用Cl2氧化污水中的有毒物質CN-，可得到CO2與N2，反應的Cl2與CN-的物質的量之比為5:2

在水處理過程中，採用氯氣（Cl₂）作為氧化劑，可以有效去除污水中含有的有毒物質氰化物（CN^-）。通過這一反應，氯氣能將氰化物轉化為無害的二氧化碳（CO₂）和氮氣（N₂），從而凈化水質。具體反應方程式如下：

5 Cl₂ + 2 CN^- + 4 H₂O = 2 CO₂ + N₂ + 8 H⁺ + 10 Cl^-

在這個氧化還原反應中，氯氣作為強氧化劑，其氧化態從0變為+1，總共消耗5個氯氣分子。氰化物中的氮元素被氧化，其氧化態從-3變為0，生成氮氣。此外，反應過程中還產生了二氧化碳，這是無害的氣體，不會造成二次污染。同時，反應還產生了大量氫離子（H⁺）和氯離子（Cl^-），這些副產物可能需要進一步處理，以確保污水處理系統的正常運行。

在實際應用中，為了提高處理效果，通常會控制反應條件，如pH值和溫度，以確保反應能夠高效進行。此外，由於氯氣具有較強的腐蝕性和毒性，操作時必須採取嚴格的防護措施，確保工作人員的安全。

通過這種方式，氯氣不僅能夠有效去除污水中的有毒物質，還能轉化為環境友好型物質，實現資源的可持續利用。在現代污水處理技術中，這一方法具有廣泛的應用前景。

D. 純水機廢水比怎麼算

凈水機或純水機都是依靠反滲透膜對自來水進行凈化，自來水被壓縮通過反滲透膜後，變成了清水和濃水兩部分，清水和濃水的比例就是廢水比。現在市面上凈水機的廢水率在1：1-1：3之間為主。廢水比的高低也與水溫、水質、水壓有密切關系。

原理

在RO膜上臟物質較多的情況下，很短時間內提高水壓將臟東西很快沖走，從而大大節省廢水；排出的廢水的TDS值比普通RO機的廢水的TDS值要高幾倍，所以才能用很少的水就能確保機器的穩定及出水達到要求。

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工作原理

第一級：PP棉：去除自來水中各種可見物/灰塵及雜質。

第二、三級：前置活性炭：部分低配凈水器第三級也為PP棉，炭去除氯和有機雜質。還能吸收水中有機化合物產生的異味、顏色和氣味。

第四級：超濾或反滲透膜：膜能夠去除水中的細菌、病毒及孢子等物質。

第五級：後置活性炭裝置：進一步改善口感，去除異味。

大部分凈水器是採用阻篩過濾原理漸進式結構方式，由多級濾芯首尾串接而成，濾芯精密度由低到高依次排列，以實現多級濾芯分攤截留污物，從而減少濾芯堵塞和人工排污、拆洗的次數以及延長更換濾芯的周期。

還有一種新的設計思路是應用分質流通原理自潔式結構方式，它的設計思想不再是提供盡可能多的空間用於藏污納垢，而是採取分質原理，分離出一小部分潔凈水，同時又盡可能讓原水照常流通流動起來使污質隨水流及時被帶走，達到流水不腐。

這樣既得到了凈化水，又不會或不容易在機內沉澱污物，避免形成二次污染和大大減輕濾芯損耗，水質更好更安全又節能低炭。這種新原理的自潔式凈水器獲得第七屆國際發明展金獎，為一進兩出的結構。

它改善了傳統凈水器因一進一出的結構弊端導致原水雜質濃度在機內越積越高最後成為污水，也因此自潔式凈水器沒有污水和排污凈水器的概念取而代之的是洗滌水。隨著生活水平的提高，凈水器的普及將越來越廣，新技術的產品正在更好地滿足人們的需求 。

參考資料來源：網路-凈水器

參考資料來源：網路-1:1廢水比

E. 乙酸鈉去除總氮計算公式

X=(4-CBOD5/Cn）/η
乙酸鈉可提高生物濾池對進水中TN和NO3--N的去除效果。
乙酸鈉的加入可以改善生物濾池中的微環境，濾池出水中DO均在0.41mg/L以下，濾池缺氧環境有利於反硝化細菌的生長與繁殖，促進了污水反硝化 反應的進程，有利於污水中總氮的去除。

F. 某工業廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標後才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回

（1）從流程看，CN^-轉化為CNO^-，化合價升高被氧化劑氧化，Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺化合價降低，故還原劑還原，故採用方法為氧化-還原法；
故答案為：氧化-還原法；
（2）步驟②中，無氣體放出，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-，則因為是在鹼性環境中，故ClO^-只能被還原為Cl^-，反應式為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
故答案為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）Cr³⁺廢水有毒，可使Cr³⁺生成沉澱過濾除去，故調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）₃沉澱除去，
故答案為：調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）₃沉澱除去；
（4）每0.4molCr₂O₇^2-轉移2.4mol的電子，設還原後Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
則離子反應為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
故答案為：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（5）處理1m³含有2×10^-2mol?L^-1Cr₂O₇^2-的工業廢水，發生反應：
3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
3 4
n1000dm³×2×10^-2mol?L^-1，
n=15mol
需要Na₂S₂O₃的質量=15mol×158g/mol=2370g=2.37kg
故答案為：2.37．

G. 房地產開發項目生活污水排放量如何計算

我其實也不太清楚什麼"房地產開發項目",不過生活污水排放量我明白的。
登記表估計寫得模模糊糊吧。

生活污水排放量=城鎮生活污水排放系數×市鎮非農業人口×365

要不,就是按一般給水的80%計算。

H. 某工業廢水中含有CN-和Cr2O2-7等離子，需經污水處理達標後才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回

（1）從流程看，^-轉化為CNO^-，化合價升高被氧化劑氧化，Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺化合價降低，故還原劑還原，故採用方法為氧化-還原法；
故答案為：氧化-還原法；
（2）步驟②中，無氣體放出，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-，則因為是在鹼性環境中，故ClO^-只能被還原為Cl^-，反應式為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
故答案為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）Cr³⁺廢水有毒，可使Cr³⁺生成沉澱過濾除去，故調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）₃沉澱除去，
故答案為：調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）₃沉澱除去；
（4）每0.4molCr₂O₇^2-轉移2.4mol的電子，設還原後Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
則離子反應為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
故答案為：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（5）因銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉澱，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則加入Na₂S溶液能發生沉澱的轉化，
故答案為：待檢水樣中還有Cu²⁺，加鹼發生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則發生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq），使沉澱向更難溶方向轉化．