A. 污水怎麼處理才會沉澱呢
(1)氫氧化物沉澱法:在一定PH下,重金屬離子生成難溶與水的氫氧化物沉澱而得到分離。常用的沉澱劑有石灰和苛性鈉等。（苛性鈉性狀）
採用氫氧化法處理污水吋, PH值是一個重要因素,處理污水中的Fe2+離子時, PH值大於9則可完全沉澱,而處理無視中的Al3+離子吋, PH值嚴格為5.5, 否則Al(OH)沉澱物又會溶解。
如用氫氧化物沉澱法處理含鎘廢水, 一般pH值應為9.5-12.5.當pH值=8時,殘留濃度為1mg/L:當pH值升至10或11時,殘留濃度分別降至0.1和0.00075mg/L。
(2)硫化物浣淀法:向污水中加入硫化氫、硫化鈉或硫化鉀等沉澱劑,與待處理物貭反應生成難溶硫化物而沉澱。
常用的沉澱劑有Na2S、NaHS、K2S、 H2S等。硫化物沉澱析出的順序是:As5+>Hg2+Ag+>As3+>Bi3+>Cu2+>Pb2+>Cd2+>Sn2+>Co2+>Zn2+>Ni2+>Fe2+>Mn2+。
其缺點是:生成的難溶鹽的顆粒粒徑很小,分高困難,可投加混凝劑進行共沉。用硫化物沉澱法處理含汞污水時,正2價硫離子量不能過量,因過量硫離子與硫化汞生成負2價硫化汞絡離子而溶解,影呵汞的去除。
(3)碳酸鹽沉澱法:金屬高子碳酸鹽的溶度積很小,対於高濃度的重金屬污水,可投加碳酸鹽進行回收。
(4)氯化物沉澱法:氯化物沉澱法除銀（含銀廢水主要來自鍍銀和照相工藝）、氟化物沉澱法（投加石灰生成CaF2沉澱）
(5)還原沉澱法:用於處理高價態的金屬離子,如製革行業含鉻污水的處理，六價鉻必須先還原成三價鉻,然後再用石灰沉澱。（東西能還原六價鉻?）
(6)鋇鹽沉澱法:電鍍含鉻廢水常用此法處理。沉澱劑用碳酸鋇、氯化鋇等。此法可以將電鍍含鉻有毒污水凈化到能回用的程度,但沉澱量多且有毒,處理困難。（現有哪些新的方法去除？）
(7)有機試劑沉澱:主要利用有機試劑和污水中的無機或有機污染物發生反應,形成沉澱從而分離。
(8)磷酸銨鎂沉澱（鳥糞石沉澱）：該法適合去除污水中的氨氮，且具有處理效果好、工藝簡單等優點：可用於無法應用生物法處理的強毒性污水中氨氮的去除。（生成MgNH4PO4·6H2O沉澱）
B. 常用的化學廢水沉澱方法有哪些，化學廢水沉澱方法大全
化學廢水通常是生產出的對人體與環境具有危害的醫葯廢水，通常在排放之前，需要對這些廢水進行沉澱，以達到固液分離的目的。而常見的廢水沉澱方法也較多，下面跟清之源環保我一起來
氫氧化物沉澱法
在特定的pH范圍中，重金屬離子所生成的氫氧化物沉澱分離物不溶於水。使用的沉降劑一般為石灰，火鹼等。
使用氫氧化法處理廢水時，影響處理效果的重要因素是PH值，如果在處理廢水時Fe2+離子PH值<9，則可完全沉澱，處理廢水Al3+離子，PH值應嚴格控制在5.5以內。反之，所生成的Al(OH)沉澱物就會溶解。
使用氫氧化物沉澱法處理含鎘廢水時，PH值一般為9.5-12.5。pH值=8，廢水含鎘殘留濃度為1mg/L，當PH值提高至10或11時，濃度則會分別降至0.1以及0.00075mg/L。
硫化物沉澱法
在化學廢水中加入沉澱劑，如硫化氫，硫化鈉或硫化鉀，當它與廢水發生接觸後，會生成難溶硫化物沉澱。
沉澱劑主要分為Na2S，NaHS，K2S，H2S等。
分析硫化物沉澱的順序為：
As5+>Hg2+Ag+>As3+>Bi3+>Cu2+>Pb2+>Cd2+>Sn2+>Zn2+>Ni2+>Fe2+>Mn2+。
唯一缺點是生成的難溶鹽顆粒尺寸小，難分離，可加入凝集劑共沉。採用硫化物沉澱法處理含水銀廢水，二價硫具有的離子濃度不能過高。因為過量的硫離子與硫化汞會生成負2價的汞離子溶解，去除汞。
碳酸鹽沉澱法
金屬離子碳酸鹽溶度積小，對於處理高濃度重金屬廢水，可加入碳酸鹽進行沉澱回收。
恢復沉降法
對於具有高價狀態的金屬離子，如處理皮革工業含鉻廢水，首先須恢復為三價鉻後，才可以沉澱為六價鉻。
鋇鹽沉澱法
通常用於處理電鍍含鉻廢水。沉降劑採用碳酸鋇，氯化鋇等，鍍鉻有毒廢水經凈化處理後達到一定濃度時及可回用，但沉澱物具有較大毒性，處理比較困難。
有機試劑沉澱
主要是利用有機試劑與污水中的無機或有機廢水在經過反應後形成沉澱分離。
磷酸銨鎂沉澱(鳥糞石沉澱)
適用於去除廢水中的氨氮，處理效果比較好好，處理工藝較簡單。它可用於不能採用生物法處理去除強毒性廢水中的氨氮。(MgNH4PO46H2O的生成沉澱)
以上就是對化學廢水沉澱方法的介紹，不同方法可以處理不同類型廢水，在實際應用中，應根據生產要求，選擇最適合自己的廢水處理方法。
C. 生物實驗室污水給排水設計中該怎麼處理
實驗室廢水主要來自各科研單位實驗研究室和高等院校的科研和教學實驗室.實驗室廢水有其自身的特殊性質,量少,間斷性強,高危害,成分復雜多變.
根據廢水中所含主要污染物性質,可以分為實驗室有機和無機廢水兩大類.無機廢水主要含有重金屬、重金屬絡合物、酸鹼、氰化物、硫化物、鹵素離子以及其他無機離子等.有機廢水含有常用的有機溶劑、有機酸、醚類、多氯聯苯、有機磷化合物、酚類、石油類、油脂類物質.相比而言,有機廢水比無機廢水污染的范圍更廣,帶來的危害更嚴重.不同的廢水,污染物組成不同,處理方法和程度也不相同.實驗室廢水的處理本著分類收集,就地、及時地原位處理,簡易操作,以廢治廢和降低成本的原則.
目前,國內外還未見報道有成熟的工藝和方法能將實驗室廢水綜合處理到達標排放的標准.實驗室廢水的治理不能等同於工業廢水處理,而是採用多單元處理流程系統或是有針對性地進行分類處理,盡可能地降低處理難度,使處理費用較低,操作比較簡單.實驗室有機廢水處理方法可以借鑒其它有機廢水的處理.一般來說有機廢水處理技術主要包括生物法和物化法.對有機物濃度高、毒性強、水質水量不穩定的實驗室廢水,生物法處理效果不佳,而物化法對此類廢水的處理表現出明顯的優勢.實驗葯品回收、對實驗室廢棄物進行分類處理及回收循環再利用,不僅能減小對環境的污染,而且能減少化學葯品的浪費.對高濃度實驗室有機廢水,將其中的有機溶劑如醇類、酯類、有機酸、酮及醚等回收循環使用後,再用化學方法處理; 對濃度高、毒性大且無法回收的有機廢水,需要進行集中焚燒處理.
相關技術
廢液中有害物質的處理方法主要是通過物理過程和化學反應等,將有害物回收或分解、轉化生成其它無毒或低毒的化合物.下面是一些有害廢棄物的處理方法.
1.\x09含砷廢液的處理
三氧化二砷是劇毒物資,其致死劑量為0.1g.在溶液中的濃度不得超過5×10-5%.處理時可利用硫酸鐵在鹼性條件下形成氫氧化鐵沉澱與砷的化合物共沉澱和吸附作用,將廢水中的砷除去.注意,Fe3+和As3+的摩爾比約為10∶1,pH 值在9左右效果最好,充分攪拌後靜置過夜,分離沉澱,排放廢液.
Fe3++ 3OH-= Fe(0H)3 ↓
As3++ 3OH-= As(0H)3 ↓
可用鉬藍法或二乙基二硫代氨基甲酸銀法測定砷的含量.
2.含鉻廢液的處理
Cr(Ⅵ)有劇毒,在溶液中的濃度不得超過5×10-5%.可在酸性(調pH值為2～3)含鉻廢液中,加入約10 %的硫酸亞鐵溶液,Fe2+能把Cr(Ⅵ) 還原為Cr3+.然後用熟石灰或鹼液調溶液的pH 為6~8 (防止pH大於10時Cr(OH)3轉變成Cr(OH)4-) ,加熱到80℃左右,靜置過夜,分離沉澱,排放廢液.
Fe2++ 2OH-= Fe(0H)2 ↓
Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3 ↓
Cr3++ 3OH-= Cr(OH)3 ↓
3.含氰化物廢液的處理
氰化物有劇毒,在溶液中的濃度不得超過1.0×10-4%.我們利用CN-離子的強配位性採用絡合法即普魯士藍法處理含氰化物的廢液.先在廢液中加入鹼液調pH為7.10.5,然後加入約10 %的硫酸亞鐵溶液,充分攪拌,靜置後分離沉澱,排放廢液.
Fe2++ 6CN-= [Fe(CN)6]4-
2Fe2++ [Fe(CN)6]4-= Fe2[Fe(CN)6] ↓
4.含汞廢液的處理
含汞廢液的毒性極大,其最低濃度不得超過5.0×10-7% ,若廢液經微生物等的作用後會變成毒性更大的有機汞.可用Na2S 把Hg2+轉變成HgS ,然後使其與FeS 共沉澱而分離除去.
Hg2+ + S2-= HgS ↓
Fe2++ S2-= FeS ↓
注意:要防止Na2S 過量生成[ HgS2]2-絡離子.可先在含汞廢液中加入與Hg2+濃度等摩爾的NaS•9H2O ,經充分攪拌使Hg2+生成難溶的HgS ,再加入1.0×10-3%FeSO4 ,使Fe2+與過量的Na2S生成FeS沉澱,將懸浮的HgS共沉澱.靜置後分離沉澱,排放廢液.
5.含鉛廢液的處理
含鉛廢液的濃度不得超過1.0×10-4%.可用氫氧化物共沉澱法處理.先用鹼液調pH值為11,把Pb2+轉變成難溶的Pb(OH)2 沉澱,然後加鋁鹽凝聚劑Al2(SO4)3使生成Al(OH)3沉澱,此時pH值為7-8,即產生Al(OH)3和Pb(OH)2共沉澱.靜置澄清後分離沉澱,排放廢液.
Pb2++ 2OH-= Pb(OH)2 ↓
Al3++ 3OH-= Al(OH)3 ↓
6.六價鉻
六價鉻廢水一般存在於皮革揉制、電鍍、鉻黃染料廢水及冷卻水(阻蝕劑)中,是一種致癌物質,化驗室的含六價鉻廢水水量小、鉻濃度低(
D. 硫化鉀污水怎麼處理
氫氧化物沉澱法
在特定的pH范圍中，重金屬離子所生成的氫氧化物沉澱分離物不溶於水。使用的沉降劑一般為石灰，火鹼等。
使用氫氧化法處理廢水時，影響處理效果的重要因素是PH值，如果在處理廢水時Fe2+離子PH值<9，則可完全沉澱，處理廢水Al3+離子，PH值應嚴格控制在5.5以內。反之，所生成的Al(OH)沉澱物就會溶解。
使用氫氧化物沉澱法處理含鎘廢水時，PH值一般為9.5-12.5。pH值=8，廢水含鎘殘留濃度為1mg/L，當PH值提高至10或11時，濃度則會分別降至0.1以及0.00075mg/L。
硫化物沉澱法
在化學廢水中加入沉澱劑，如硫化氫，硫化鈉或硫化鉀，當它與廢水發生接觸後，會生成難溶硫化物沉澱。
沉澱劑主要分為Na2S，NaHS，K2S，H2S等。
分析硫化物沉澱的順序為：
As5+>Hg2+Ag+>As3+>Bi3+>Cu2+>Pb2+>Cd2+>Sn2+>Zn2+>Ni2+>Fe2+>Mn2+。
唯一缺點是生成的難溶鹽顆粒尺寸小，難分離，可加入凝集劑共沉。採用硫化物沉澱法處理含水銀廢水，二價硫具有的離子濃度不能過高。因為過量的硫離子與硫化汞會生成負2價的汞離子溶解，去除汞。
碳酸鹽沉澱法
金屬離子碳酸鹽溶度積小，對於處理高濃度重金屬廢水，可加入碳酸鹽進行沉澱回收。
恢復沉降法
對於具有高價狀態的金屬離子，如處理皮革工業含鉻廢水，首先須恢復為三價鉻後，才可以沉澱為六價鉻。
鋇鹽沉澱法
通常用於處理電鍍含鉻廢水。沉降劑採用族局碳酸鋇，氯化鋇等，鍍鉻有毒廢水經凈化處理後達到一定濃度時及可回用，但沉澱物具有較大毒性，處理比較困難。
有機試劑沉澱
主要是利用有機試劑與污水中的無機或有機廢水在經過反應後形成沉澱分離。
磷酸銨鎂沉澱(鳥糞石沉澱)
適用於去除廢水中的氨氮，處理效果比較好好，處理工藝較簡單。它可用於不能採用生物法處理去除強毒性廢水中的氨氮。(MgNH4PO46H2O的生兆纖讓成沉澱)
以上就是對化學廢水沉澱方法的介紹，不同方法可以處理不同類型廢水，在實際應用中，應根據生產要求，選擇最適合自己的廢水處理方法。隔豎猛離泄漏污染區，周圍設警告標志。
應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，避免揚塵，用潔清的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中，運至廢物處理場所。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水排入廢水系統。如大量泄漏，收集回收或無害處理後廢棄。
E. 求生物試驗室廢水處理方法
實驗室廢水處理
實驗室廢水主要來自各科研單位實驗研究室和高等院校的科研和教學實驗室。實驗室廢水有其自身的特殊性質, 量少, 間斷性強, 高危害, 成分復雜多變。
根據廢水中所含主要污染物性質, 可以分為實驗室有機和無機廢水兩大類。無機廢水主要含有重金屬、重金屬絡合物、酸鹼、氰化物、硫化物、鹵素離子以及其他無機離子等。有機廢水含有常用的有機溶劑、有機酸、醚類、多氯聯苯、有機磷化合物、酚類、石油類、油脂類物質。相比而言, 有機廢水比無機廢水污染的范圍更廣, 帶來的危害更嚴重。不同的廢水, 污染物組成不同, 處理方法和程度也不相同。實驗室廢水的處理本著分類收集, 就地、及時地原位處理, 簡易操作, 以廢治廢和降低成本的原則。
目前, 國內外還未見報道有成熟的工藝和方法能將實驗室廢水綜合處理到達標排放的標准。實驗室廢水的治理不能等同於工業廢水處理,而是採用多單元處理流程系統或是有針對性地進行分類處理, 盡可能地降低處理難度, 使處理費用較低, 操作比較簡單。實驗室有機廢水處理方法可以借鑒其它有機廢水的處理。一般來說有機廢水處理技術主要包括生物法和物化法。對有機物濃度高、毒性強、水質水量不穩定的實驗室廢水, 生物法處理效果不佳, 而物化法對此類廢水的處理表現出明顯的優勢。實驗葯品回收、對實驗室廢棄物進行分類處理及回收循環再利用, 不僅能減小對環境的污染, 而且能減少化學葯品的浪費。對高濃度實驗室有機廢水, 將其中的有機溶劑如醇類、酯類、有機酸、酮及醚等回收循環使用後, 再用化學方法處理; 對濃度高、毒性大且無法回收的有機廢水, 需要進行集中焚燒處理。
相關技術
廢液中有害物質的處理方法主要是通過物理過程和化學反應等,將有害物回收或分解、轉化生成其它無毒或低毒的化合物。下面是一些有害廢棄物的處理方法。
1. 含砷廢液的處理
三氧化二砷是劇毒物資,其致死劑量為0.1g。在溶液中的濃度不得超過5×10-5%。處理時可利用硫酸鐵在鹼性條件下形成氫氧化鐵沉澱與砷的化合物共沉澱和吸附作用, 將廢水中的砷除去。注意,Fe3+和As3+的摩爾比約為10∶1,pH 值在9左右效果最好,充分攪拌後靜置過夜,分離沉澱,排放廢液。
Fe3++ 3OH-= Fe(0H)3 ↓
As3++ 3OH-= As(0H)3 ↓
可用鉬藍法或二乙基二硫代氨基甲酸銀法測定砷的含量。
2.含鉻廢液的處理
Cr(Ⅵ)有劇毒,在溶液中的濃度不得超過5×10-5%。可在酸性(調pH值為2～3)含鉻廢液中,加入約10 %的硫酸亞鐵溶液, Fe2+能把Cr(Ⅵ) 還原為Cr3+。然後用熟石灰或鹼液調溶液的pH 為6~8 (防止pH大於10時Cr(OH)3轉變成Cr(OH)4-) ,加熱到80℃左右,靜置過夜,分離沉澱,排放廢液。
Fe2++ 2OH-= Fe(0H)2 ↓
Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3 ↓
Cr3++ 3OH-= Cr(OH)3 ↓
3.含氰化物廢液的處理
氰化物有劇毒,在溶液中的濃度不得超過1.0×10-4%。我們利用CN-離子的強配位性採用絡合法即普魯士藍法處理含氰化物的廢液。先在廢液中加入鹼液調pH為7.5~10.5,然後加入約10 %的硫酸亞鐵溶液,充分攪拌,靜置後分離沉澱,排放廢液。
Fe2++ 6CN-= [Fe(CN)6]4-
2Fe2++ [Fe(CN)6]4-= Fe2[Fe(CN)6] ↓
4.含汞廢液的處理
含汞廢液的毒性極大,其最低濃度不得超過5.0×10-7% , 若廢液經微生物等的作用後會變成毒性更大的有機汞。可用Na2S 把Hg2+轉變成HgS ,然後使其與FeS 共沉澱而分離除去。
Hg2+ + S2-= HgS ↓
Fe2++ S2-= FeS ↓
注意: 要防止Na2S 過量生成[ HgS2]2-絡離子。可先在含汞廢液中加入與Hg2+濃度等摩爾的NaS•9H2O ,經充分攪拌使Hg2+生成難溶的HgS ,再加入1.0×10-3%FeSO4 ,使Fe2+與過量的Na2S生成FeS沉澱,將懸浮的HgS共沉澱。靜置後分離沉澱,排放廢液。
5.含鉛廢液的處理
含鉛廢液的濃度不得超過1.0×10-4%。可用氫氧化物共沉澱法處理。先用鹼液調pH值為11,把Pb2+轉變成難溶的Pb(OH)2 沉澱,然後加鋁鹽凝聚劑Al2(SO4)3使生成Al(OH)3沉澱,此時pH值為7-8,即產生Al(OH)3和Pb(OH)2共沉澱。靜置澄清後分離沉澱,排放廢液。
Pb2++ 2OH-= Pb(OH)2 ↓
Al3++ 3OH-= Al(OH)3 ↓
6.六價鉻
六價鉻廢水一般存在於皮革揉制、電鍍、鉻黃染料廢水及冷卻水(阻蝕劑)中，是一種致癌物質，化驗室的含六價鉻廢水水量小、鉻濃度低(<20mg／I)，在這種情況下，可先將六價鉻還原為，三價鉻後再用鹼(氫氧化鈉)進行沉澱，如選用硫酸亞鐵作還原劑，廢水PH控制在8__9范圍，選用亞硫酸鈉作還原劑，廢水pH控制在2—3范圍，其他還原劑還有二氧化硫、亞硫酸氫鈉、連二亞硫酸鈉等，化驗員可根據情況選用。
7.鎘
90％鎘的應用於電鍍、顏料、合金及電池等，對環境監測站化驗室含鎘廢水實用的方法有沉澱法，吸附法。使用沉澱法，沉澱劑有氫氧化物、硫化物、聚合硫酸鐵，使用氫氧化物，pH控制在lO以上，可達滿意效果；使用硫化物PH控制在9以上；使用聚合硫酸鐵pH控制在8．5～9．5范圍。吸附法，可使用活性炭、風化煤、磺化煤作吸附劑。
8.酚
隨著石油化工、塑料、合成纖維、焦化等工業的迅速發展，各種含酚廢水也相應增多，酚的毒性較高，使用活性炭作吸附劑是一種可行的方法。對於其他有毒有害有機廢水，化驗員也可用此方法。
9.有機回收與利用
實驗用過的有機溶劑有些可回收,可先在分液漏斗中洗滌有機溶劑,根據有機溶劑中所含溶解物不同,採用不同洗滌劑進行洗滌後,再用水洗滌,然後乾燥。再通過蒸餾進行精製,純化。如四氯化碳,若含有雙硫腙,則可用H2SO4 洗滌一次,再用水洗兩次,經無水氯化鈣乾燥後,蒸餾收集76~78℃餾分。烴、酮、醛、醇、酯等有機物也可在燃燒爐中處理,溫度為800~850℃時可完全燃燒或分解,產生的氣體用鹼液洗滌。