污水中的鹼度以什麼記

㈠ 三種鹼度計算表如何理解

鹼度和酸度是判斷水質和廢水處理控制的重要指標。
總鹼度的計算公式是mg/L=V×c×50.04×1000/V0，鹼度是指水中能與強酸發生中和作用的物質的總量，天然水中的鹼度主要是由重碳酸鹽。引起鹼度的污染源主要是造紙、印染、化工、電鍍等行業排放的廢水及洗滌劑、化肥和農葯在使用過程中的流失。鹼度和酸度是判斷水質和廢水處理控制的重要指標。

㈡ 鹼度的具體內容

自然水體鹼度通常是由於碳酸鹽、碳酸氫鹽及氫氧離子造成的，因此總鹼度一般可以表示成這些成分濃度的函數。
鹼度的測定值因使用的指示劑終點pH值不同而有很大的差異，只有當試樣中的化學組成已知時，才能解釋為具體的物質。對於天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3時消耗的量，為酚酞鹼度。以酸滴定至pH為4.4～4.5時消耗的量，為甲基橙鹼度。通過計算，可求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧根離子的含量；對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算無實際意義，往往需要根據水中物質的組分確定其與酸作用達到終點時的pH值。然後，用酸滴定以便獲得分析者感興趣的參數，並作出解釋。
鹼度指標常用於評價水體的緩沖能力及金屬在其中的溶解性和毒性，是對水和廢水處理過程式控制制的判斷性指標。若鹼度是由過量的鹼金屬鹽類所形成，則鹼度又是確定這種水是否適宜於灌溉的重要依據。

㈢ 污水處理中的鹼度是如何計算的

這不是計算的，是通過化學分析測定的。
鹼度是指水中吸收質子的能力，內水中鹼度的形成主容要是由於重碳酸鹽、碳酸鹽及氫氧化物的存在，硼酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽也會產生一些鹼度。此外還有有機鹼等。
各種鹼度用標准酸滴定時可起下列反應：
0H-十H+＝H20
CO32-十H+＝HC03-；
HC03-+H+＝Hz0十CO2
當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為8.3，指示水中氫氧根離子(0H-)已被中和，碳酸鹽均被轉化為重碳酸鹽，此時的滴定結果稱為「酚酞鹼度」。當滴定至甲基橙指示劑由黃色度為橙紅色時，溶液的pH值為4.4—4.5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和，此時的滴定結果稱為「總鹼度」。
通過計算可求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧根離子的含量。但對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算是無實際意義的。

㈣ 鹼度具體內容

自然水體中的鹼度主要源於碳酸鹽、碳酸氫鹽以及氫氧離子的存在，因此其總鹼度通常可以作為這些成分濃度的函數來表示。

測定鹼度的數值會因使用的指示劑和終點pH值的不同而有所差異。在已知試樣化學組成的情況下，測定值能對應特定的物質。對於天然水和未受污染的地表水，可以通過酸滴定法來確定，酸滴定至pH值為8.3時的量為酚酞鹼度，而滴定至pH值4.4至4.5時的量則為甲基橙鹼度。通過計算，可以計算出碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧根離子的具體含量。然而，對於廢水和污水，由於成分復雜，直接的計算可能沒有實際意義，需要根據水體中特定物質的組成，確定與酸反應達到終點時的pH值，再進行酸滴定，以獲取需要分析的參數。

鹼度指標對於評估水體的緩沖性能，金屬溶解性及毒性具有重要意義，是水處理過程式控制制中的重要參考指標。如果鹼度是由過量鹼金屬鹽類導致的，那麼它在決定水是否適合灌溉方面也起到關鍵作用。因此，對於各種水體，理解並掌握鹼度的測定方法和意義至關重要。

鹼度是表徵水吸收質子的能力的參數，通常用水中所含能與強酸定量作用的物質總量來標定。

㈤ 污水處理中的碳源和鹼度是什麼

碳源就是有機物，所有有機物都含有碳元素，污水處理中的生化處理法，使用的是微生物將水中的有機物處理掉，說白了就是那水裡的有機物來養微生物，微生物繁殖就需要碳源（有機物），還會順帶吸附無機物，微生物大量繁殖後，宏觀上就表現污泥的形態，水處理完畢後，進入沉澱工序，微生物帶著有機物沉澱，上清液排出就打到了凈化污水的目的。
鹼度是表徵水吸收質子的能力的參數，通常用水中所含能與強酸定量作用的物質總量來標定。一般我們監測pH就好了。

㈥ 污水的鹼度怎樣檢測

廢水鹼度的測定：

1、原理

水的鹼度是指所含能與強酸定量作用的物質總量
鹼度的測定值因使用的指示劑終點PH值不同而有很大的差異，只有當試樣中的化學組分已知時，才能解釋為具體的物質。對於天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值為8.3時消耗的量，為酚酞鹼度。以酸滴定至PH值為4.4-4.5時消耗的量，為甲基橙酸度。通過計算，求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和OH+的含量；對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算無實際意義，往往需要根據水中的物質的組分確定其與酸作用達到終點時的PH值。
樣品採集後應在4℃保存，分析前不應打開瓶塞，不能過濾、稀釋或濃縮。樣品應於採集的當天進行分析，特別是當樣品中含有可水解鹽類或有可被氧化的陽離子時，應及時分析。
水樣渾濁、有色均干擾測定，遇此情況，可用電位滴定法測定。能使指示劑褪色的氧化還原性物質也干擾測定。例如水樣中余氯可破壞指示劑（含余氯時，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液消除）。

2、儀器和試劑

（1）儀器
25mL和50mL鹼式滴定管 250mL錐形瓶

（2）試劑

無CO2水：用於制備標准溶液及稀釋用的蒸餾水或去離子水，PH值不低於6.0，煮沸15min，加蓋冷卻至室溫。
甲基橙指示劑：稱取0.05g甲基橙，溶於100mL水中。
酚酞指示劑：稱取0.5g酚酞，溶於50mL95%乙醇中，用水稀釋至100mL。
碳酸鈉標准溶液（0.0250mol/L）：稱取1.3249g（於250℃烘乾4h）的基準試劑無水碳酸鈉，溶於少量無CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。貯於聚乙烯瓶中。
鹽酸標准溶液（0.025mol/L）：用分光光度計吸收2.1mL濃鹽酸，並用蒸餾水稀釋至1000ml。

3、步驟

（1）分取適量水樣於250mL錐形瓶中，加入4滴酚酞指示劑，搖勻。當溶液呈紅色時，用鹽酸標准溶液滴定至剛剛褪至無色，記錄鹽酸標准溶液用量（V）。若加酚酞指示劑後溶液無色，則不需用鹽酸標准溶液滴定，並接著進行下一步操作。
（2）向上述錐形瓶中加入3滴甲基橙指示劑，搖勻。繼續用鹽酸標准溶液滴定至溶液由橘黃色剛剛變為橘紅色為止。記錄鹽酸標准溶液總用量（V）。

4、計算

酚酞鹼度(以CaCO3計)
CV1*50.05 *1000/V

甲基橙酸度(以CaCO3計)

CV2*50.05 *1000/V

式中，C為鹽酸標准溶液濃度，mol/L；V為用甲基橙作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為用酚酞作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為水樣體積，mL；50.05為碳酸鈣摩爾質量，g/mol。

5、注意事項

（1）若水樣中含有游離CO2,則不存在碳酸鹽，可直接以甲基橙作指示劑進行滴定。
（2）當水樣中總鹼度小於20mg/L時，可改為0.01mg/L鹽酸標准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
（3）測定時廢水取樣量取決於滴定時鹽酸的用量，鹽酸用量控制在10-25mL之間為宜。