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含純鹼的廢水怎麼處理高中化學

發布時間:2024-11-05 12:31:12

Ⅰ 高中化學選修2知識點

化學選修2《化學與技術》
第一單元 走進化學工業
教學重點(難點):
1、化工生產過程中的基本問題。
2、工業制硫酸的生產原理。平衡移動原理及其對化工生產中條件控制的意義和作用。
3、合成氨的反應原理。合成氨生產的適宜條件。
4、氨鹼法的生產原理。復雜鹽溶液中固體物質的結晶、分離和提純。
知識歸納:

1

制硫酸

反應原理

造氣:S+O2==SO2 (條件 加熱)
催化氧化:2SO2+O22SO3
吸收:SO3+H2O==H2SO4 98.3%的硫酸吸收。

原料選擇

黃鐵礦:FeS2 硫磺:S

反應條件

2SO2+O22SO3 放熱 可逆反應(低溫、高壓會提升轉化率)
轉化率、控制條件的成本、實際可能性。400℃~500℃,常壓。
釩觸媒:V2O5

三廢處理

廢氣:SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
廢水:酸性,用鹼中和
廢渣:黃鐵礦廢渣――煉鐵、有色金屬;制水泥、制磚。
局部循環:充分利用原料

能量利用

熱交換:用反應放出的熱預熱反應物。

2

制氨氣

反應原理

N2+3H22NH3 放熱、可逆反應(低溫、高壓會提升轉化率)
反應條件:鐵觸媒 400~500℃,10MPa~30MPa

生產過程

1、造氣:N2:空氣(兩種方法,(1)液化後蒸發分離出氮氣和液氧,沸點N2-196℃,H2-183℃;(2)將氧氣燃燒為CO2再除去)。
H2:水合碳氫化合物(生成H2和CO或CO2)
2、凈化:避免催化劑中毒。
除H2S:NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O
除CO:CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3
3、氨的合成與分離:混合氣在合成塔內合成氨。出來的混合氣體中15%為氨氣,再進入冷凝器液化氨氣,剩餘原料氣體再送入合成塔。

工業發展

1、原料及原料氣的凈化。2、催化劑的改進(磁鐵礦)3、環境保護

三廢處理

廢氣:H2S-直接氧化法(選擇性催化氧化)、循環。
CO2-生產尿素、碳銨。
廢液:含氰化物污水-生化、加壓水解、氧化分解、化學沉澱、反吹回爐等。
含氨污水-蒸餾法回收氨,濃度較低可用離子交換法。
廢渣:造氣階段產生氫氣原料的廢渣。煤渣(用煤),炭黑(重油)。

3

制純鹼

氨鹼法
(索爾維)

1、CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl
2、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

缺點:CO2來自CaCO3,CaO-Ca(OH)2-2NH3+CaCl2+2H2O
CaCl2的處理成為問題。和NaCl中的Cl-沒有充分利用,只有70%。CaCO3的利用不夠充分。

聯合法
(侯德榜)

與氨氣生產聯合起來:
NH3、CO2都來自於合成氨工藝;這樣NH4Cl就成為另一產品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環境污染,NaCl利用率達96%。

資料:
一、硫酸的用途肥料的生產。
硫酸銨(俗稱硫銨或肥田粉):2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4;
和過磷酸鈣(俗稱過磷酸石灰或普鈣):Ca3(PO4)2 + 2H2SO4=Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4; 濃硫酸的氧化性。
( 1) 2Fe + 6H2SO4 (濃) Fe2 (SO4)3 + 3SO2 ­ + 6H2O (鋁一樣)
(2)C + 2H2SO4 ( 濃) 2SO2 ­ + CO2 ­+ 2H2O
S + 2H2SO4 (濃) 3SO2 ­ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) 2H3PO4 + 5SO2 ­ + 2H2O
(3)H2S + H2SO4 (濃) = S + SO2 ­ + 2H2O
2HBr + H2SO4 (濃) = Br2 ­ + SO2 ­ + 2H2O
8HI + H2SO4(濃) = 4I2 + H2S ­ + 4H2O
(4)2NaBr + 3H2SO4 (濃) = 2NaHSO4 + Br2 ­ + SO2­ + 2H2O
2FeS + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 2S ¯ + 3SO2 ­ + 6H2O
(5)當濃硫酸加入膽礬時,濃硫酸吸水,膽礬脫水,產生白色沉澱。

二、氨氣
1、氮肥工業原料 與酸反應生成銨鹽
2、硝酸工業原料 能被催化氧化成為NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O (Pt-Rh 高溫)
3、用作製冷劑 易液化,汽化時吸收大量的熱
三、純鹼
燒鹼(學名氫氧化鈉)是可溶性的強鹼。它與燒鹼並列,在工業上叫做「兩鹼」。燒鹼和純鹼都易溶於水,呈強鹼性,都能提供Na+離子。1、普通肥皂。
高級脂肪酸的鈉鹽,一般用油脂在略為過量的燒鹼作用下進行皂化而製得的。

如果直接用脂肪酸作原料,也可以用純鹼來代替燒鹼制肥皂。

第二單元 化學與資源開發利用
教學重點(難點):
1、 天然水凈化和污水處理的化學原理,化學再水處理中的應用和意義。
硬水的軟化。中和法和沉澱法在污水處理中的應用。
2、 海水曬鹽。海水提鎂和海水提溴的原理和簡單過程。氯鹼工業的基本反應原理。
從海水中獲取有用物質的不同方法和流程。
3、 石油、煤和天然氣綜合利用的新進展。
知識歸納:

方法

原理

天然水的凈化

混凝法

混凝劑:明礬、綠礬、硫酸鋁、聚合鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等
Al3++3H2O3H++Al(OH)3
絮狀膠體(吸附懸浮物);帶正電(使膠體雜質聚沉)。
生活用水凈化過程:混凝沉澱-過濾-殺菌

化學軟化法

硬水:含有較多的Ca2+,Mg2+的水,較少或不含的為軟水
不利於洗滌,易形成鍋垢,降低導熱性,局部過熱、爆炸。
暫時硬度:Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的硬度。1、加熱法
永久硬度:鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的硬度。
2、葯劑法:純鹼、生石灰、磷酸鹽
3、離子交換法:離子交換樹脂,不溶於水但能與同電性離子交換
2NaR+Ca2+==CaR2+2Na+再生:CaR2+2Na+==2NaR+Ca2+

污水處理

物理法

一級處理:格柵間、沉澱池等出去不溶解的污染物。預處理。

(微)生物法

二級處理:除去水中的可降解有機物和部分膠體污染物。

化學法

三級處理:中和法-酸性廢水(熟石灰),鹼性廢水(硫酸、CO2)
沉澱法-含重金屬離子的工業廢水(沉澱劑,如S2-)
氧化還原法。(實驗:電浮選凝聚法)

方法

原理

鹽的利用

海水制鹽

蒸發法(鹽田法)

太陽照射,海水中的水分蒸發,鹽析出。
鹽田條件:地點(海灘、遠離江河入海口)、氣候。
鹽田劃分:貯水池、蒸發池、結晶池。
苦鹵:分離出食鹽的母液。

食鹽利用

電解(氯鹼工業)

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
陽極:2Cl--2e-=Cl2↑ 陰極:2H++2e-=H2↑

海水提溴

吹出法

1、氯化:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2、吹出:空氣(或水蒸氣)吹出Br2
3、吸收:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 再用氯氣氧化氫溴酸。

海水提鎂

具體過程

海水―――Mg(OH)2―――MgCl2―――Mg
鹼(貝殼)/過濾 鹽酸 乾燥/電解

海水提取重水

蒸餾法、電解法、化學交換法、吸附法

了解化學交換法

化工

目的

石油

分餾(常壓、減壓)(物理)

把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產物,得到汽油(C5~11)、煤油(C11~16)、柴油(C15~18)等輕質油,但產量較低。

裂化(化學)

獲得更多輕質油,特別是汽油。斷鏈。

列解(化學)

獲得重要有機化工原料:乙烯、丙稀、丁烯等。



關注問題

提高燃燒熱效率,解決燃燒時的污染,分離提取化學原料。

干餾

隔絕空氣加熱。得焦爐氣(H2、CH4、乙烯、CO等,燃料)、煤焦油(苯等芳香族化合物,進一步提取)、焦炭(金屬冶煉)等。

氣化

利用空氣或氧氣將煤中的有機物轉化為可燃性氣體。C+水

液化

把煤轉化為液體燃料的過程。
直接液化:與溶劑混合,高溫、高壓、催化劑與氫氣作用,得到汽油、柴油、芳香烴等。煤制油(內蒙古)。
間接液化:先轉變為CO和氫氣,再催化合成為烴類、醇類燃料。

一碳化學

以分子中只含一個碳原子的化合物(甲烷、甲醇等)為原料合成一系列化工原料和燃料的化學。
CO:煤 CH4:天然氣。

電解飽和食鹽水中。
正陽失,負陰得。
陽極:活性電極,放電順序:S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-
陰極: Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸性溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

(1)在電解飽和食鹽水中, 陽極有氣泡產生,有刺激性味道的氣體,濕潤的KI-澱粉試紙變藍。陰極有氣泡,可燃氣體。

(2)如果交換電極:如果用的都是惰性電極(石墨或鉑),那麼可以互換(反應不變);但如果原來陰極用的是鐵棒,那麼不能互換,若互換,鐵作陽極:Fe-2e-=Fe2+,陰極:2H++2e-=H2;陰極產生的氫氧根離子會和陽極產生的亞鐵離子在溶液中反應,生成氫氧化亞鐵(白色沉澱,不穩定馬上變成灰綠色,最終變成紅褐色)。

(3)陽離子交換膜有一種特殊的性質,即它只允許陽離子通過,而阻止陰離子和氣體通過,也就是說只允許Na+通過,而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。

(4)陽極接在電源正極上,電源正極會不斷地吸電子,所以只能掛惰性電極,如炭棒和Pt等,若掛其他,如鐵棒,那麼電子被電源正極吸收,Fe會變成鐵離子,從而進入電解液中,你會很快看到鐵棒不見了。那至於為什麼用炭棒而不用Pt,則是價格關系。炭棒便宜。
而陰極接在電源負極上,電源負極在不斷產生電子,所以掛什麼並沒有什麼大的關系,掛鐵的話,反而保護了鐵不變為鐵離子。其實負極掛炭棒什麼的,也可。在工業生產中一般陰極不用鐵棒而做成鐵網,增大反應接觸面。而炭不易做成網狀,所以選用炭棒。

第三單元 化學與材料的發展
教學重點(難點):
1、硅氧四面體的特殊性,一些無機非金屬材料生產的化學原理。
形成對化學與材料發展關系比較全面的認識。
2、金屬冶煉的原理,金屬腐蝕的原理和防腐方法。
電解、電鍍的原理。
3、常見高分子材料的生產原理。
知識歸納:
一、 無機非金屬材料

原料

成分

生產原理

性能、用途

傳統硅酸鹽材料

陶瓷

黏土

高溫燒制

抗氧化、抗酸鹼腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型。盛放物品、藝術品

玻璃

石英砂、石灰石、純鹼

Na2SiO3CaSiO3

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3類似

光學玻璃、耐腐蝕玻璃,不同顏色玻璃。

水泥

石灰石、黏土

硅酸二三鈣鋁酸三鈣、鐵鋁酸鈣

磨成粉-煅燒-加石膏等-粉磨

水硬性,用作建築材料。
混凝土:水泥、砂子、碎石

新材料

碳化硅

SiO2,C

SiC

SiO2+CSiC+CO↑

結構與金剛石相似,硬度大,優質磨料,性質穩定,航天器塗層材料。

氮化硅

高純Si、N2

Si3N4

3Si+2N2Si3N4
3SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl

熔點高、硬度大、化學性質穩定,製造軸承、氣輪機葉片、發動機受熱面。

單質硅

高純焦炭、石英砂

Si

SiO2+2CSi+2CO↑
=SiHCl3+H2
SiHCl3+H2Si+3HCl

半導體工業

金剛石

CH4

C

CH4=====C(金剛石)+2H2

研磨材料

其餘新材料

C60(新型貯氫材料)、超導材料等

二、 金屬材料
金屬活動順序表:
標出金屬冶煉的方法及范圍:

原料

裝置

原理

煉鐵

鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

高爐

還原劑CO的生成:C+O2==CO2 CO2+C==2CO
生鐵形成:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

煉鋼

生鐵

氧氣頂吹轉爐

降低C%:2C+O2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe
除雜質:FeS+CaO=CaS+FeO 脫硫
添加合金元素:Cr、Mn、Ni

煉鋁

鋁土礦、純鹼、石灰、煤、燃料油

電解槽

鋁土礦溶解:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氫氧化鋁析出:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
氫氧化鋁脫水:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
電解氧化鋁:2Al2O34Al+3O2↑
冰晶石(Na3AlF6)-氧化鋁熔融液,少量CaF2
陽極:6O2—12e-=3O2↑陰極:4Al3++12e-=4Al

金屬腐蝕及防護:

分類

實例

金屬腐蝕原理

化學腐蝕

氧氣、氯氣等,溫度影響較大。鋼材高溫容易氧化一層氧化皮

電化學腐蝕

原電池反應,例如鋼材
吸氧腐蝕(大多):陰極1/2O2+H2O+2e-=2OH- 陽極Fe-2e-=Fe2+
析氫腐蝕(酸性):陰極2H++2e-=H2 陽極Fe-2e-=Fe2+

金屬防腐方法

氧化膜

用化學方法在鋼鐵、鋁的表面形成緻密氧化膜

電鍍

鍍鉻、鋅、鎳(在空氣中不容易發生化學變化的金屬,原理)

其餘

改善環境、犧牲陽極(原電池的負極)、外加電流等

三、 高分子材料
分類:天然高分子:澱粉、纖維素、蛋白質
合成高分子:聚×××

合成方法

舉例

基本概念

加成聚合反應

聚氯乙稀:
聚苯乙烯:

單體:
鏈節:
聚合度:

縮合聚合反應

滌綸:

塑料分類

結構

性質

舉例

熱塑性

線型

溶解於一些有機溶劑,一定溫度范圍會軟化、熔融,加工成形

聚乙烯

熱固性

體型

不易溶於有機溶劑,加熱不會熔融

酚醛樹脂

高分子材料降解分類:生物降解、光降解、化學降解
廢舊高分子材料的再利用途徑:(1)再生、改性重新做成有用材料和製品;(2)熱裂解或化學處理的方法制備多種化工原料;(3)作為燃料回收利用。

化學肥料

實例

生產原理

氮肥

尿素

2NH3+CO2H2NCOONH4 H2NCOONH4H2NCONH2+H2O

硝酸銨

4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3

其餘:碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、氨水、硝酸鈣、硝酸鉀等

磷肥

過磷酸鈣/普鈣

硫酸處理。成分:Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4

其餘:重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2,鈣鎂磷肥、KH2PO4等

鉀肥

草木灰K2CO3,氯化鉀,硫酸鉀、硝酸鉀等

復合肥料

銨磷復合肥、硝磷復合肥、硝酸銨、 KH2PO4等

農葯

實例

作用、影響

殺蟲劑

有機氯(DDT 、六六六 、DDE)有機磷、氨基甲酸酯類、擬除蟲菊酯類等。

防治有害生物,提高農作物產量。影響生物群落、土壤、大氣、水等。

殺菌劑

波爾多液(硫酸銅、石灰)、石灰硫磺合劑等、除草劑等

植物生長調節劑

乙烯利、矮壯素等

肥皂

通式

肥皂成分

高級脂肪酸鈉(鉀)

RCOONa或RCOOK

生產原理

油脂水解/鹼性條件

去污原理

水中電離

RCOONa=RCOO-+Na+

親油基(憎水基)

RCOO-

親水基

Na+

主要作用

使肥皂、油污、水之間發生潤濕、乳化、起泡

簡單圖示

第四單元 化學與技術的發展教學重點(難點):1、化肥為農作物補充必要的營養元素,主要化肥的生產原理;了解農葯的組成、結構和性 質是決定其防治病蟲害效果的關鍵因素。化肥、農葯的使用及其對環境的影響。2、了解肥皂、合成洗滌劑的組成、特點、性質及其生產原理。3、通過典型實例了解精細化學品的生產特點,體會化學與技術發展在滿足生產和生活需要中的不可替代作用。知識歸納:

合成洗滌劑

故態:洗衣粉 液態:洗潔凈

主要成分

烷基苯磺酸鈉

生產原理

結構優化

1、確定合適的碳鏈長度(12~18)。(過長水溶性降低,過短水溶性過強)2、不含支鏈的烴基。(容易生物降解)3、合理配方。(提高綜合性能,環境污染、增白、香味等)

工業味精:表面活性劑。用量少,能顯著降低水與空氣或其他物質的界面張力(表面張力), 提高工業生產效率,提高產品質量和性能。

Ⅱ 高中化學知識點

一、俗名
無機部分:
純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O 乾冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色
光化學煙霧:NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2
有機部分:
氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:三硝(網路)基(網路)甲(網路)苯 酒精、乙醇:C2H5OH
氟氯烴:是良好的製冷劑,有毒,但破壞O3層。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3
焦爐氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO
福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 澱粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色,強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 顏色
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉澱 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體
銅:單質是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉澱
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體,密度大於水,與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8 0C) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體
三、 現象:
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱後恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠最後變為紅褐色;
15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特徵反應現象:
20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)
22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍色[Cu(OH)2] 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
四、 考試中經常用到的規律:
1、溶解性規律——見溶解性表; 2、常用酸、鹼指示劑的變色范圍:
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什麼;(2)配平。
例:電解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例:蓄電池內的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性環境中,補滿其它原子: 應為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉:
為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恆等:原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等,用到的方法有:質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估演算法。(非氧化還原反應:原子守恆、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恆用得多)
8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小;
9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的: 金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。
12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小於1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大於1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
16、離子是否共存:(1)是否有沉澱生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發生雙水解。
17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質。
例:鑒別:乙酸乙酯(不溶於水,浮)、溴苯(不溶於水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。
22、取代反應包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大於水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小於水)]發生了萃取而褪色。
25、能發生銀鏡反應的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲醯銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應) 計算時的關系式一般為:—CHO —— 2Ag
注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠:霧、雲、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、雜訊污染。工業三廢:廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大於1克的——可溶;小於1克的——微溶;小於0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。

Ⅲ 我是高一學生,由於初中化學就不及格,導致高中化學跟聽天書一樣,請大家幫我列出一些學好化學的初中必...

初中化學在很大程度上,只是一個基礎,你都過了初中,就基本上等於你已經過了,高中涉及到初中的,老師或課本,亦或是輔導書都會介紹一下,就是以防學生忘記或沒學懂。你只要在高中努力對看一些課本,記住那些方程式,及反應的本質,多做一些題目,更總要的還是要總結。如果,你硬是要學的化,那就看一下初中有關化合價方面的資料,對你高一中的氧化還原反應學習有益。

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