污水什麼東西吸附性最強

⑴ 活性炭有什麼優點和優勢

凈水活性炭是凈水器中最主要、使用最多的吸附材料(其他吸附材料還有：中性大孔樹脂、大孔陰樹脂、分子篩、硅藻土等)。早在二十世紀三十年代，人們就用活性炭從焦化廠的廢水中吸附苯酚，因此，活性炭在水處理中應用已有近八十年的歷史。那麼，接下來小編為大家介紹凈水活性炭的分類及凈水活性炭的優缺點。凈水活性炭一般為柱狀顆粒，比表面積大，微孔發達，機械強度高，吸附速度快，凈化度高，不易脫粉，使用壽命長。凈水活性炭可廣泛用於化工、電子、醫葯、印染、食品及生活用水、工業用水、溶液過濾、吸附凈化、除雜，也可用於工業廢水深度凈化。可有效除去臭味、氯、氰及多種重金屬離子等有害物質和脫色。凈水系列活性炭選用優質果殼椰子殼為原料，採用先進的生產工藝精製加工而成，產品具有孔隙結構發達，強度高，雜質含量低，顆粒度適當，阻力小，易於再生等優點。對水質凈化有極好的效果，它不但能除去異臭異味，提高水的純凈度。對水中各種雜質如氯、酚、砷、鉛、氰化物、農葯等有害物質也有很高的去除率。可廣泛用於裝填各類大、中、小型凈水器。也適用於糖類，清涼飲料的脫色和精製，以及室內外空氣的凈化，特別是載入了特殊成分的活性炭對室內有害氣體如氨、甲醛等，具有更好的凈化效能。凈水活性炭分為煤質和木質（椰殼、果殼），煤質活性炭主要用於大型的凈水設施(比如自來水廠和污水處理廠)和部分的濾芯製作上，木質活性炭在凈水器中的使用比較廣泛，尤其是椰殼活性炭。以上幾種活性炭各有優缺點，煤質活性炭價格低廉，產量大，在動輒一次性采購量就在幾百甚至幾千噸的自來水項目中極占優勢，但是灰分高、重金屬含量高，這兩塊短板在大型水處理項目中不太明顯，但在末端凈水中就弊端凸顯了，因為末端凈水是在使用自來水為基水的基礎上對飲用水進行深度凈化，去除其中的重金屬和其他對人體有害的雜質，煤質活性炭顯然起不到這種效果。木質活性炭分為果殼活性炭和椰殼活性炭，果殼活性炭的廠區基本集中在河北、山東、寧夏等地，以當地的核桃殼、杏核、棗核為原材料，該種活性炭的優點是價格比椰殼活性炭相對要低，在品質上要高於煤質活性炭，其缺點是吸附能力較低，碘吸附值基本上以600—900之間居多，強度較差，容易破碎，尤其是當碘值超過800以後，在使用當中可能會出現活性炭細粉流出的現象。

⑵ 污水廠氨氮超標該如何選擇最有效的解決方法

吸附法:膨潤土、天然或合成沸石、高嶺土、活性炭均可用於吸附廢水中的氮和氮，其中合成沸石對銨離子的吸附容量最高。吹脫法:利用氣相濃度和液相濃度的氣液平衡關系，在鹼性條件下分離氨氮的方法。一般認為，吹脫與濕度、PH值和氣液比有關。化學沉澱法:可用氫氧化鎂、磷酸或氫氧化鎂沉澱廢水中的氨氮。前者優於後者，最適pH為9-11，氫氧化鎂與氨水的摩爾比為4: 1，磷酸與氫氧化鎂的摩爾比為1.5:1，沉澱為磷酸銨鎂。該方法可將廢水中的氨氮降至1毫克/升..點加氯法是利用氨氮和氯氣的反應，最終生成氮氣，從水中去除。氯的用量符合氯化曲線。離子交換法，一般選用陽離子交換樹脂。生物處理就是我們常說的生物脫氮，主要包括氨化、硝化、反硝化，最後將氮從水中去除。氨氮的含義:水中以游離氨(NH3)和銨離子(NH4)形式存在的氮。動物有機質的含氮量一般高於植物有機質。同時，人和動物糞便中的含氮有機物不穩定，容易分解成氨。因此，當水中氨氮含量增加時，指的是以氨或銨離子形式存在的結合態氮。氨氮超標原因:生活污水中的食物殘渣等含氮有機物被微生物分解產生氨氮。
污水中氨氮的去除主要是基於傳統活性污泥法的硝化工藝，即延長曝氣，可以降低系統負荷。氨氮不達標一般是溶解氧不足或污泥濃度低，只能通過增加溶解氧和污泥濃度，或投加種泥來解決。可能導致出水氨氮超標的原因有很多，主要介紹以下幾點:(1)污泥負荷和泥齡生物硝化是一個低負荷過程，F/M一般為0.05 ~ 0.15kg BOD/kgmlvss·d，負荷越低，硝化進行得越充分，NH3-N向NO3-N轉化的效率越高。與低負荷相對應，生物硝化系統的SRT一般較長，因為硝化細菌的世代周期較長。如果生物系統的污泥停留時間過短，即SRT過短，污泥濃度低，則無法培養出硝化細菌，無法獲得硝化效果。SRT的控製程度取決於溫度和其他因素。對於以脫氮為主要目的的生物系統，SRT通常需要11 ~ 23天。(2)生物硝化系統的迴流比一般大於傳統的活性污泥法，主要是因為生物硝化系統的活性污泥混合物中已經含有大量的硝酸鹽。迴流比過小，活性污泥在二沉池停留時間長，容易導致反硝化和污泥上浮。迴流比通常控制在50-100%。(3)水力停留時間生物硝化曝氣池的水力停留時間也比活性污泥法長，至少應在8小時以上。這主要是因為硝化速率遠低於有機污染物的去除速率，所以需要較長的反應時間。(4)BOD5/TKNTKN是指水中有機氮和氨氮的總和，進水污水中的BOD5/TKN是影響硝化效果的重要因素。相同運行條件下，BOD5/TKN越大，活性污泥中硝化細菌的比例越小，硝化速率越小，硝化效率越低。相反，BOD5/TKN越小，硝化效率越高。許多城市污水處理廠發現，BOD5/TKN的最佳范圍約為2 ~ 3。(5)硝化速率生物硝化系統的一個特殊工藝參數是硝化速率，是指單位重量活性污泥每天轉化的氨氮量。硝化速率取決於活性污泥中硝化菌的比例、溫度等諸多因素，典型值為0.02 GnH3-N/GML VSS× d. (6)溶解氧硝化菌是專性好氧菌，在沒有氧氣的情況下停止其生命活動，硝化菌的攝氧速率遠低於分解有機物的細菌。如果沒有維持足夠的氧氣，硝化細菌將「競爭」少於所需的氧氣。因此，需要保持生物池好氧區的溶解氧在2mg/L以上，特殊情況下需要增加溶解氧含量。(7)溫度硝化菌對溫度變化也非常敏感。當污水溫度低於15℃時，硝化速率會明顯下降，當污水溫度低於5℃時，其生理活動會完全停止。因此，在冬季，污水處理廠尤其是北方污水處理廠的出水氨氮超標是顯而易見的。(8)pH硝化細菌對pH響應非常敏感，在pH 8 ~ 9范圍內生物活性最強。當pH小於6.0或大於9.6時，硝化細菌的生物活性會受到抑制，趨於停止。因此，生物硝化系統混合溶液的pH值應盡可能控制在大於7.0。
氨氮超標的處理方法通常分為化學處理和生物處理兩大類。化學處理包括:①吹脫法，利用水中氨氮的平衡關系，將pH調至鹼性，使氨氮以NH3-N的非離子狀態存在，最後用空氣吹脫。(2)斷裂點氯化法，利用氨氮和氯氣的反應，最終生成氮氣，將其從水中去除。氯的用量符合氯化曲線。③離子交換法，一般用陽離子交換樹脂。生物處理就是我們常說的生物脫氮，主要包括氨化、硝化、反硝化，最後將氮從水中去除。現在生物脫氮有很多成熟的工藝，在水處理中很常見。我希望我的

⑶ 嫻呰皥奼℃按鍥炵敤鎶鏈錛

鎴戝浗姘磋祫婧愮煭緙虹幇璞″緢涓ラ噸錛屾薄姘村洖鐢ㄦ妧鏈鑳芥湁鏁堢殑緙撹В姘磋祫婧愮煭緙恆傛湰鏂囪鴻堪瀵規薄姘村洖鐢ㄧ殑鎰忎箟銆佹薄姘村洖鐢ㄦ妧鏈鐨勫父鐢ㄦ柟娉曪紝鍜屾薄姘村洖鐢ㄦ妧鏈闈涓寸殑闂棰樸
1 鎴戝浗姘磋祫婧愮殑鐜扮姸
姘存槸鐢熷懡涔嬫簮錛屾槸浜虹被鐢熷瓨蹇呬笉鍙灝戠殑鐗╄川銆傛按鐨勯棶棰樻槸鍥藉剁殑澶寸瓑澶т簨銆傛垜鍥戒漢鍙ｄ紬澶氾紝浜哄潎鍗犳湁姘撮噺鍦ㄤ笘鐣屽鉤鍧囨按騫充箣涓嬨傚苟涓斿垎甯冧笉鍧囧寑錛屼腑鍥芥按璧勬簮鎬婚噺涓2.8涓囦嚎絝嬫柟綾熾傚叾涓鍦拌〃姘2.7涓囦嚎絝嬫柟綾籌紝鍦頒笅姘0.83涓囦嚎絝嬫柟綾籌紝鐢變簬鍦拌〃姘翠笌鍦頒笅姘寸浉浜掕漿鎹銆佷簰涓鴻ˉ緇欙紝鎵ｉ櫎涓よ呴噸澶嶈＄畻閲0.73涓囦嚎絝嬫柟綾籌紝涓庢渤宸濆緞嫻佷笉閲嶅嶇殑鍦頒笅姘磋祫婧愰噺綰︿負0.1涓囦嚎絝嬫柟綾熾傛寜鐓у浗闄呭叕璁ょ殑鏍囧噯錛屼漢鍧囨按璧勬簮浣庝簬3000絝嬫柟綾充負杞誨害緙烘按錛涗漢鍧囨按璧勬簮浣庝簬2000絝嬫柟綾充負涓搴︾己姘達紱浜哄潎姘磋祫婧愪綆浜1000絝嬫柟綾充負閲嶅害緙烘按錛涗漢鍧囨按璧勬簮浣庝簬500絝嬫柟綾充負鏋佸害緙烘按銆備腑鍥界洰鍓嶆湁16涓鐪侊紙鍖恆佸競錛変漢鍧囨按璧勬簮閲忥紙涓嶅寘鎷榪囧冩按錛変綆浜庝弗閲嶇己姘寸嚎錛屾湁6涓鐪併佸尯錛堝畞澶忋佹渤鍖椼佸北涓溿佹渤鍗椼佸北瑗褲佹睙鑻忥級浜哄潎姘磋祫婧愰噺浣庝簬500絝嬫柟綾籌紝涓烘瀬搴︾己姘村湴鍖恆
2 鎴戝浗姘磋祫婧愭薄鏌撲弗閲
鎴戝浗姘存薄鏌撳緢涓ラ噸鎴戝浗奼熸渤嫻佸煙鏅閬嶉伃鍒版薄鏌擄紝涓斿憟鍙戝睍瓚嬪娍銆傚湪緇忚繃瀵規垜鍥55000km鐨勬渤孌佃皟鏌ヨ〃鏄庯紝姘磋川閬鍒頒弗閲嶇殑奼℃煋涓嶈兘鐢ㄤ簬鍐滀笟鐏屾簤鐨勬渤孌電害鍗23.3%錛屾渤孌電殑姘磋川闈炲父宸錛屾按鐢熸佺郴緇熼伃鍒頒弗閲嶇殑鐮村潖銆 鏈夎祫鏂欐樉紺1998騫村規垜鍥176鏉″煄甯傛渤孌佃繘琛岀洃嫻嬶紝鍏朵腑52%奼℃煋涓ラ噸錛孋OD銆丅OD5銆佹皚姘銆佹尌鍙戦厷鍜屽彜娌圭被鎸囨爣涓ラ噸瓚呰繃鍥藉舵爣鍑嗭紝閲嶉噾灞炲惈閲忎篃瓚呰繃鍥藉舵爣鍑嗐傛嵁涓鍥界幆鍏鎶ユ暟鎹錛屼腑鍥戒竷澶ф祦鍩熸按璐ㄧ姸鍐典粠鍧忓埌濂界殑嬈″簭鏄杈芥渤嫻佸煙銆佹搗娌蟲祦鍩熴佹樊娌蟲祦鍩熴佹澗鑺辨睙嫻佸煙銆侀粍娌蟲祦鍩熴佺彔奼熸祦鍩熴侀暱奼熸祦鍩熴傛樊娌191鏉℃敮嫻佷腑榪80%鐨勬渤孌墊渤姘存硾榛戝彂緇褲 澶у瀷婀栨硦奼℃煋紼嬪害鐢遍噸鍒拌交渚濇′負婊囨睜銆佸發婀栥佸崡鍥涙箹銆佹椽娉芥箹銆佸お婀栥佹礊搴婀栥侀暅娉婃箹銆傛粐奼犱腑姘銆佺７奼℃煋涓ラ噸錛屽瘜钀ュ吇鍖栭棶棰樼獊鍑猴紝鍏ㄦ箹姘磋川鍔ｄ簬V綾伙紝钃濊椈娉涙互鏃ョ泭涓ラ噸銆傛搗媧嬩篃琚涓ラ噸奼℃煋銆傛垜鍥60騫翠唬璧ゆ疆浠呭彂鐢熷嚑嬈★紝鑰岃嚦90騫翠唬鍒欏彂鐢熶簡360澶氭°傚叏鍥藉湴琛ㄦ按奼℃煋涓ラ噸錛屼竷澶ф按緋繪諱綋涓鴻交搴︽薄鏌擄紝嫻欓椊鍖烘渤嫻佸拰瑗垮崡璇告渤姘磋川鑹濂斤紝瑗垮寳璇告渤姘磋川涓轟紭銆傛箹娉婏紙姘村簱錛夊瘜钀ュ吇鍖栭棶棰樼獊鍑恆傚叏鍥藉湴涓嬫按姘磋川涓嶅逛箰瑙傦紝鍏朵腑錛屾按璐ㄥ彉宸鐨勫煄甯備富瑕侀泦涓鍦ㄥ崕鍖椼佷笢鍖楀拰瑗垮寳鍦板尯銆
鎯寵佺紦瑙ｆ按璧勬簮鐭緙虹殑鐜扮姸鍙浠ュ噺灝戞按奼℃煋鍔犲己瀵規薄姘寸殑澶勭悊錛岄殢鐫鎶鏈鐨勮繘姝ョ幇鍦ㄦ湁鍏朵粬鐨勬柟娉曪紝奼℃按鍥炵敤錛屽氨鏄鎸囩粡榪囨薄姘村勭悊鍘傚勭悊鐨勮揪鍒頒竴瀹氭爣鍑嗘薄姘磋繘琛屽啀鍒╃敤錛屽彲浠ユ彁楂樻按鐨勫埄鐢ㄧ巼錛岃揪鍒拌妭綰︽按璧勬簮鐨勭洰鐨勶紝奼℃按鍥炵敤鍦ㄤ繚鎶ゆ按璧勬簮鏈夐噸澶х殑浣滅敤銆傝兘澶熺紦瑙ｆ垜鍥芥按璧勬簮鐭緙虹殑鐜扮姸銆
奼℃按鍥炵敤鐨勫父鐢ㄦ柟娉
緇忚繃鐢熺墿澶勭悊鍚庣殑奼℃按鍐嶇粡榪囪繃婊も曗曟椿鎬х偔鍚擱檮鈥曗曟秷姣掔瓑宸ヨ壓榪涜屽勭悊銆
榪囨護涓昏侀噰鐢ㄨ啘鍒嗙葷殑鏂規硶銆傝啘鍒嗙繪柟娉曟槸鍒╃敤涓縐嶄嬌婧跺墏鍜屾憾璐ㄦ垨寰綺掑垎紱葷殑鏂規硶銆傝啘澶勭悊鍏鋒湁楂樻晥銆佸疄鐢ㄣ佽妭鑳界瓑浼樼偣錛屽苟涓旈殢鐫縐戝︽妧鏈鐨勮繘姝ュ厠鏈嶄簡閫犱環杈冮珮涓嶇粡嫻庣殑緙虹偣銆傝啘澶勭悊鏂規硶鏍規嵁鎺ㄥ姩鍔涚殑涓嶅悓鍙鍒嗕負涓夌被1 浠ョ數鍔ㄥ娍涓烘帹鍔ㄥ姏鐨 鐢墊笚鏋愬拰鐢墊笚閫忥紝2浠ユ祿搴﹀樊涓烘帹鍔ㄥ姏鐨勬墿鏁ｆ笚閫忥紝3浠ュ帇鍔涘樊涓烘帹鍔ㄥ姏鐨 鍙嶆笚閫忋佽秴婊ゅ拰寰婊ゃ傚叾涓鍙嶆笚閫忋佽秴婊ゅ拰寰婊ゅ湪奼℃按鍥炵敤涓婁嬌鐢ㄨ緝涓哄箍娉涖傝秴婊ゅ張縐拌秴榪囨護錛岃秴婊や箣鎵浠ヨ兘澶熸埅鐣欏ぇ鍒嗗瓙鐗╄川鍜屽井綺掓満鐞嗘槸鑶滆〃闈㈠瓟寰勬満姊扮瓫鍒嗕綔鐢ㄣ佽啘瀛斿牭濉炪侀樆婊炰綔鐢ㄥ拰鑶滆〃闈㈠強鑶滃瓟瀵規潅璐ㄧ殑鍚擱檮浣滅敤銆備富瑕佹槸鑶滆〃闈㈢殑絳涘垎浣滅敤銆傜敱浜庡畠鐨勫垎紱繪満鐞嗘槸鍊熶綇鏈烘扮瓫鍒嗕綔鐢錛岃啘鐨勫寲瀛︽ц川瀵硅啘鍒嗙葷殑鐗規у獎鍝嶄笉鍒般傝秴婊ゅ彲浠ュ幓闄ょ粡榪囧墠鏈熷勭悊涔熶笉鑳藉幓闄ょ殑鐥呮瘨緇嗚弻絳夋潅璐錛岃繘涓姝ユ彁楂樻按璐ㄣ傚弽娓楅忓勭悊宸ヨ壓嫻佺▼鍒嗕笁涓閮ㄥ垎錛岄勫勭悊銆佽啘鍒嗙諱互鍙婂悗澶勭悊銆傚弽娓楅忓竷緗緋葷粺鏈夊崟紼嬪紡寰鐜寮忓拰澶氭靛紡銆
媧繪х偔鍚擱檮鍦ㄦ薄姘村洖鐢ㄨ繃紼嬩腑琚騫挎硾搴旂敤銆傚湪鎵鏈夊惛闄勫墏涓錛屾椿鎬х偔鐨勫惛闄勮兘鍔涙槸鏈寮虹殑銆傚湪媧繪х偔琛ㄩ潰甯冩弧寰緇嗙殑灝忓瓟錛屽皬瀛斾富瑕佽搗鍚擱檮浣滅敤銆傚惛闄勫ぇ閮ㄥ垎鏄鐗╃悊鍚擱檮涔熸湁灝戦儴鍒嗙殑鍖栧﹀惛闄勩傛椿鎬х偔鏈変袱縐嶇被鍨嬶紝綺掔姸鍜岀矇鏈鐘剁殑錛岀矇鏈鐘剁殑鍚擱檮鏁堟灉姣旇緝濂斤紝緙虹偣鏄涓嶅埄浜庡洖鏀跺埄鐢ㄣ傜矑鐘跺惛闄勬晥鏋滀笉濡傜矇鏈鐘剁殑浣嗘槸鍒╀簬鍥炴敹鍒╃敤銆傚湪奼℃按鍥炵敤涓甯擱噰鐢ㄧ矑鐘剁殑媧繪х偔鍚擱檮鍓傘
娑堟瘨鏄奼℃按鍥炵敤蹇呬笉鍙灝戠殑姝ラゃ傜粡榪囨秷姣掑悗鐨勬薄姘村彲浠ヨ揪鍒頒笉鍚岀殑姘磋川鏍囧噯錛岃揪鍒頒笉鍚岀殑浣跨敤瑕佹眰銆傜洰鍓嶆秷姣掔殑鏂規硶鏈夊緢澶氭恫姘娑堟瘨銆佽嚟姘ф秷姣掋佺傳澶栫嚎娑堟瘨絳夈傚悇鏈変紭緙虹偣錛屾恫姘娑堟瘨閫氳繃嬈℃隘閰歌搗浣滅敤錛屾℃隘閰告槸寰堝皬鐨勪腑鎬у垎瀛愯兘鎵╂暎鍒板甫璐熺數鐨勭粏鑿岃〃闈錛屽苟緇忚繃緇嗚優澹佽繘鍏ョ粏鑳炲唴閮錛屾哀鍖栫粏鑿岀殑閰剁郴緇熻揪鍒版秷姣掔殑鐩鐨勩備竴鐩存槸甯哥敤鐨勬秷姣掓柟娉曪紝鍏鋒湁緇忔祹浣跨敤鏂逛究絳変紭鐐癸紝緙虹偣鏄浠婂勾鏉ヤ漢浠鍙戠幇娑叉隘娑堟瘨浜х敓鐨勫壇浜х墿浼氬嵄瀹充漢綾葷殑鐢熷懡鍋ュ悍銆傝嚟姘ф槸寮烘哀鍖栧墏鏉鑿屾晥鏋滃緢寮猴紝浣嗘槸鑷姘ф病鏈夊悗緇鐨勬秷姣掕兘鍔涳紝鍒跺彇鍥伴毦閫犱環楂橈紝涓嶇粡嫻庛傜洰鍓嶆垜鍥借繕鏄浠ユ恫姘娑堟瘨涓轟富銆
緇忚繃澶勭悊鐨勫洖鐢ㄦ按鍙浠ラ氳繃鍥炵敤姘翠笓鐢ㄧ殑綆＄綉閫佸埌鐢ㄦ埛澶勪嬌鐢錛屽洜涓哄洖鐢ㄦ按鐨勭壒鎬ф墍浠ュ洖鐢ㄦ按綆＄綉涓嶈兘鍜岀粰姘存帓姘寸＄綉鍏辯敤銆傜洰鍓嶅勭悊鐨勫洖鐢ㄦ按涓昏佺敤浜庡啘鐢扮亴婧夛紝鍩庡競鐨勫競鏀跨敤姘村傛祰鐏岀豢鍖栨嶇墿錛岄亾璺鎾掓按絳夈傛兂瑕佷嬌鍥炵敤姘存湁鏇村氱殑鐢ㄩ旈渶瑕佸姞寮虹爺絀舵彁楂樺洖鐢ㄦ按鐨勬按璐ㄣ
鎴戝浗奼℃按鍥炵敤闈涓寸殑闂棰
棣栧厛鏄鎶鏈闂棰橈紝奼℃按澶勭悊鍥炵敤鎶鏈榪樹笉鏄寰堟垚鐔燂紝闇瑕佽繘涓姝ョ殑鐮旂┒錛岃繘涓姝ユ彁楂樺勭悊鍚庣殑鍥炵敤姘寸殑姘磋川錛岃揪鍒版洿楂樼殑姘磋川鏍囧噯錛屽姞寮哄規薄姘村洖鐢ㄤ漢鎵嶇殑鍩瑰吇錛屼嬌奼℃按鍥炵敤鎶鏈鏇村姞鎴愮啛銆傚疄鐜版按璧勬簮鐨勫驚鐜鍒╃敤銆
鍏舵℃槸浜烘皯鐨勬帴鍙楅棶棰橈紝澶ч儴鍒嗙殑浜轟笉鎳傛按澶勭悊鐨勬柟娉曪紝涓嶄簡瑙ｆ按璐ㄦ爣鍑嗭紝鏇翠笉浜嗚В奼℃按鍥炵敤鐨勫勭悊鏂規硶銆傚ぇ閮ㄥ垎浜哄緢闅炬帴鍙椾嬌鐢ㄥ洖鐢ㄥ悗鐨勬按錛屼粬浠鎯沖埌浣跨敤鐨勬按鐨勬潵婧愭槸鑷宸辨棩甯哥敓媧諱駭鐢熺殑搴熸按錛屽伐涓氱敓浜т駭鐢熺殑搴熸按絳夊湪蹇冪悊涓婂氨寰堥毦鎺ュ彈錛岀敋鑷充駭鐢熸帓鏂ュ績鐞嗐備笉鑳借浜烘皯鎺ュ彈鏄鍥炵敤奼℃按鐨勫彂灞曞拰鍒╃敤闈涓寸殑鏈澶х殑闂棰樸傚繀欏誨仛濂藉ｄ紶璁茶В宸ヤ綔錛岃╃櫨濮撲簡瑙ｆ薄姘村勭悊鐨勫伐鑹猴紝璁茶В姘磋川鏍囧噯錛岃╃櫨濮撶煡閬撳洖鐢ㄧ殑奼℃按杈懼埌浜嗗彲浠ヤ嬌鐢ㄧ殑姘磋川鏍囧噯錛岃╁ぇ瀹舵斁蹇冧嬌鐢ㄣ
鍐嶆℃槸瀵規薄姘村洖鐢ㄦ妧鏈鐨勪笉閲嶈嗭紝搴旇ュ紩璧風浉鍏抽儴闂ㄥ規薄姘村洖鐢ㄧ殑閲嶈嗭紝鍔犲ぇ瀵規薄姘村洖鐢ㄦ妧鏈鐮旂┒鐨勬姇璧勶紝瀵規薄姘村洖鐢ㄧ郴緇熺殑寤鴻撅紝浣挎垜鍥界殑奼℃按鍥炵敤鎶鏈鍜屽疄鏂藉埄鐢ㄨ刀涓婂叾浠栧浗瀹躲
奼℃按鍥炵敤鎶鏈鏄瑙ｅ喅鎴戝浗姘磋祫婧愮煭緙虹殑涓鏉￠噸瑕侀斿緞錛岄渶瑕佸紩璧風ぞ浼氱殑閲嶈嗐傚姞寮哄規薄姘村洖鐢ㄧ殑鐮旂┒鍜屽疄鏂藉緩璁俱備嬌鎴戝浗鐨勬薄姘村洖鐢ㄦ妧鏈杈懼埌涓栫晫鍏堣繘姘村鉤錛岃В鍐蟲垜鍥芥按璧勬簮鐨勭煭緙虹殑闂棰樸備負鎴戝浗鐨勭ぞ浼氬彂灞曞仛璐＄尞銆
鏇村氬叧浜庡伐紼/鏈嶅姟/閲囪喘綾葷殑鏍囦功浠ｅ啓鍒朵綔錛屾彁鍗囦腑鏍囩巼錛屾偍鍙浠ョ偣鍑誨簳閮ㄥ畼緗戝㈡湇鍏嶈垂鍜ㄨ錛https://bid.lcyff.com/#/?source=bdzd

⑷ 我公司的廢水含有有機氨，經過生化池，由於氨化作用，氨氮就會上升，請問有什麼好的解決方法么

該考慮化學生物聯用
本文作者: 陳昭考

隨著工農業生產的發展和人民生活水平的提高，含氮化合物的排放量急劇增加，已成為環境的主要污染源，並引起各界的關注。經濟有效地控制氨氮廢水污染已經成為當今環境工作者所面臨的重大課題。

1 氨氮廢水的來源
含氮物質進入水環境的途徑主要包括自然過程和人類活動兩個方面。含氮物質進入水環境的自然來源和過程主要包括降水降塵、非市區徑流和生物固氮等。人類的活動也是水環境中氮的重要來源，主要包括未處理或處理過的城市生活和工業廢水、各種浸濾液和地表徑流等。人工合成的化學肥料是水體中氮營養元素的主要來源，大量未被農作物利用的氮化合物絕大部分被農田排水和地表徑流帶入地下水和地表水中。隨著石油、化工、食品和制葯等工業的發展，以及人民生活水平的不斷提高，城市生活污水和垃圾滲濾液中氨氮的含量急劇上升。近年來，隨著經濟的發展，越來越多含氮污染物的任意排放給環境造成了極大的危害。氮在廢水中以有機態氮、氨態氮（NH4+-N）、硝態氮（NO3--N）以及亞硝態氮（NO2--N）等多種形式存在，而氨態氮是最主要的存在形式之一。廢水中的氨氮是指以游離氨和離子銨形式存在的氮，主要來源於生活污水中含氮有機物的分解，焦化、合成氨等工業廢水，以及農田排水等。氨氮污染源多，排放量大，並且排放的濃度變化大。
2 氨氮廢水的危害
水環境中存在過量的氨氮會造成多方面的有害影響：
（1）由於NH4+-N的氧化，會造成水體中溶解氧濃度降低，導致水體發黑發臭，水質下降，對水生動植物的生存造成影響。在有利的環境條件下，廢水中所含的有機氮將會轉化成NH4+-N，NH4+-N是還原力最強的無機氮形態，會進一步轉化成NO2--N和NO3
--N。根據生化反應計量關系，1gNH4+-N氧化成NO2--N消耗氧氣3.43 g，氧化成NO3--N耗氧4.57g。
（2）水中氮素含量太多會導致水體富營養化，進而造成一系列的嚴重後果。由於氮的存在，致使光合微生物（大多數為藻類）的數量增加，即水體發生富營養化現象，結果造成：堵塞濾池，造成濾池運轉周期縮短，從而增加了水處理的費用；妨礙水上運動；藻類代謝的最終產物可產生引起有色度和味道的化合物；由於藍-綠藻類產生的毒素，家畜損傷，魚類死亡；由於藻類的腐爛，使水體中出現氧虧現象。
（3）水中的NO2--N和NO3--N對人和水生生物有較大的危害作用。長期飲用NO3--N含量超過10mg/L的水，會發生高鐵血紅蛋白症，當血液中高鐵血紅蛋白含量達到70mg/L，即發生窒息。水中的NO2--N和胺作用會生成亞硝胺，而亞硝胺是「三致」物質。NH4+-N和氯反應會生成氯胺，氯胺的消毒作用比自由氯小，因此當有NH4+-N存在時，水處理廠將需要更大的加氯量，從而
增加處理成本。近年來，含氨氮廢水隨意排放造成的人畜飲水困難甚至中毒事件時有發生，我國長江、淮河、錢塘江、四川沱江等流域都有過相關報道，相應地區曾出現過諸如藍藻污染導致數百萬居民生活飲水困難，以及相關水域受到了「牽連」等重大事件，因此去除廢水中的氨氮已成為環境工作者研究的熱點之一。

3 氨氮廢水處理的主要技術
目前，國內外氨氮廢水處理有折點氯化法、化學沉澱法、離子交換法、吹脫法和生物脫氨法等多種方法，這些技術可分為物理化學法和生物脫氮技術兩大類。

3.1 生物脫氮法
微生物去除氨氮過程需經兩個階段。第一階段為硝化過程，亞硝化菌和硝化菌在有氧條件下將氨態氮轉化為亞硝態氮和硝態氮的過程。第二階段為反硝化過程，污水中的硝態氮和亞硝態氮在無氧或低氧條件下，被反硝化菌（異養、自養微生物均有發現且種類很多）還原轉化為氮氣。在此過程中，有機物（甲醇、乙酸、葡萄糖等）作為電子供體被氧化而提供能量。常見的生物脫氮流程可以分為3類，分別是多級污泥系統、單級污泥系統和生物膜系統。

工業氨氮去除大全

根據廢水中氨氮濃度的不同，可將廢水分為3類：高濃度氨氮廢水（NH3-N>500mg/l）,中等濃度氨氮廢水（NH3-N：50-500mg/l），低濃度氨氮廢水（NH3-N<50mg/l）。然而高濃度的氨氮廢水對微生物的活性有抑製作用，制約了生化法對其的處理應用和效果，同時會降低生化系統對有機污染物的降解效率，從而導致處理出水難以達到要求。故本工程的關鍵之一在於氨氮的去除，去除氨氮的主要方法有：物理法、化學法、生物法。物理法含反滲透、蒸餾、土壤灌溉等處理技術；化學法含離子交換、氨吹脫、折點加氯、焚燒、化學沉澱、催化裂解、電滲析、電化學等處理技術；生物法含藻類養殖、生物硝化、固定化生物技術等處理技術。目前比較實用的方法有：折點加氯法、選擇性離子交換法、氨吹脫法、生物法以及化學沉澱法。1． 折點氯化法去除氨氮折點氯化法是將氯氣或次氯酸鈉通入廢水中將廢水中的NH3-N氧化成N2的化學脫氮工藝。當氯氣通入廢水中達到某一點時水中游離氯含量最低，氨的濃度降為零。當氯氣通入量超過該點時，水中的游離氯就會增多。因此該點稱為折點，該狀態下的氯化稱為折點氯化。處理氨氮廢水所需的實際氯氣量取決於溫度、pH值及氨氮濃度。氧化每克氨氮需要9～10mg氯氣。pH值在6～7時為最佳反應區間，接觸時間為0.5～2小時。折點加氯法處理後的出水在排放前一般需要用活性碳或二氧化硫進行反氯化，以去除水中殘留的氯。1mg殘留氯大約需要0.9～1.0mg的二氧化硫。在反氯化時會產生氫離子，但由此引起的pH值下降一般可以忽略，因此去除1mg殘留氯只消耗2mg左右（以CaCO3計）。折點氯化法除氨機理如下： Cl2+H2O→HOCl+H++Cl－ NH4++HOCl→NH2Cl+H++H2O NHCl2+H2O→NOH+2H++2Cl－ NHCl2+NaOH→N2+HOCl+H++Cl－ 折點氯化法最突出的優點是可通過正確控制加氯量和對流量進行均化，使廢水中全部氨氮降為零，同時使廢水達到消毒的目的。對於氨氮濃度低（小於50mg/L）的廢水來說，用這種方法較為經濟。為了克服單獨採用折點加氯法處理氨氮廢水需要大量加氯的缺點，常將此法與生物硝化連用，先硝化再除微量殘留氨氮。氯化法的處理率達90%～100%，處理效果穩定，不受水溫影響，在寒冷地區此法特別有吸引力。投資較少，但運行費用高，副產物氯胺和氯化有機物會造成二次污染，氯化法只適用於處理低濃度氨氮廢水。2． 選擇性離子交換化去除氨氮離子交換是指在固體顆粒和液體的界面上發生的離子交換過程。離子交換法選用對NH4+離子有很強選擇性的沸石作為交換樹脂，從而達到去除氨氮的目的。沸石具有對非離子氨的吸附作用和與離子氨的離子交換作用，它是一類矽質的陽離子交換劑，成本低，對NH4+有很強的選擇性。O．Lahav等用沸石作為離子交換材料，將沸石作為一種把氨氮從廢水中分離出來的分離器以及硝化細菌的載體。該工藝在一個簡單的反應器中分吸附階段和生物再生階段兩個階段進行。在吸附階段，沸石柱作為典型的離子交換柱；而在生物再生階段，附在沸石上的細菌把脫附的氨氮氧化成硝態氮。研究結果表明，該工藝具有較高的氨氮去除率和穩定性，能成功地去除原水和二級出水中的氨氮。沸石離子交換與pH的選擇有很大關系，pH在4～8的范圍是沸石離子交換的最佳區域。當pH＜4時，H+與NH4+發生競爭；當pH＞8時，NH4+變為NH3而失去離子交換性能。用離子交換法處理含氨氮10～20mg/L的城市污水，出水濃度可達1mg/L以下。離子交換法具有工藝簡單、投資省去除率高的特點，適用於中低濃度的氨氮廢水（＜500mg/L），對於高濃度的氨氮廢水會因樹脂再生頻繁而造成操作困難。但再生液為高濃度氨氮廢水，仍需進一步處理。3． 空氣吹脫法與汽提法去除氨氮空氣吹脫法是將廢水與氣體接觸，將氨氮從液相轉移到氣相的方法。該方法適宜用於高濃度氨氮廢水的處理。吹脫是使水作為不連續相與空氣接觸，利用水中組分的實際濃度與平衡濃度之間的差異，使氨氮轉移至氣相而去除廢水中的氨氮通常以銨離子（NH4+）和游離氨（NH3）的狀態保持平衡而存在。將廢水pH值調節至堿性時，離子態銨轉化為分子態氨，然後通入空氣將氨吹脫出。吹脫法除氨氮，去除率可達60%～95%，工藝流程簡單，處理效果穩定，吹脫出的氨氣用鹽酸吸收生成氯化銨可回用於純堿生產作母液，也可根據市場需求，用水吸收生產氨水或用硫酸吸收生產硫酸銨副產品，未收尾氣返回吹脫塔中。但水溫低時吹脫效率低，不適合在寒冷的冬季使用。用該法處理氨氮時，需考慮排放的游離氨總量應符合氨的大氣排放標准，以免造成二次污染。低濃度廢水通常在常溫下用空氣吹脫，而煉鋼、石油化工、化肥、有機化工、有色金屬冶煉等行業的高濃度廢水則常用蒸汽進行吹脫。該方法比較適合處理高濃度氨氮廢水，但吹脫效率影響因子多，不容易控制，特別是溫度影響比較大，在北方寒冷季節效率會大大降低，現在許多吹脫裝置考慮到經濟性，沒有回收氨，直接排放到大氣中，造成大氣污染。汽提法是用蒸汽將廢水中的游離氨轉變為氨氣逸出，處理機理與吹脫法一樣是一個傳質過程，即在高pH值時，使廢水與氣體密切接觸，從而降低廢水中氨濃度的過程。傳質過程的推動力是氣體中氨的分壓與廢水中氨的濃度相當的平衡分壓之間的差。延長氣水間的接觸時間及接觸緊密程度可提高氨氮的處理效率，用填料塔可以滿足此要求。塔的填料或充填物可以通過增加浸潤表面積和在整個塔內形成小水滴或生成薄膜來增加氣水間的接觸時間汽提法適用於處理連續排放的高濃度氨氮廢水，操作條件與吹脫法類似，對氨氮的去除率可達97%以上。但汽提塔內容易生成水垢，使操作無法正常進行。吹脫和汽提法處理廢水後所逸出的氨氣可進行回收：用硫酸吸收作為肥料使用；冷凝為1%的氨溶液。4． 生物法去除氨氮生物法去除氨氮是在指廢水中的氨氮在各種微生物的作用下，通過硝化和反硝化等一系列反應，最終形成氮氣，從而達到去除氨氮的目的。生物法脫氮的工藝有很多種，但是機理基本相同。都需要經過硝化和反硝化兩個階段。硝化反應是在好氧條件下通過好氧硝化菌的作用將廢水中的氨氮氧化為亞硝酸鹽或硝酸鹽，包括兩個基本反應步驟：由亞硝酸菌參與的將氨氮轉化為亞硝酸鹽的反應。由硝酸菌參與的將亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的反應。亞硝酸菌和硝酸菌都是自養菌，它們利用廢水中的碳源，通過與NH3-N的氧化還原反應獲得能量。反應方程式如下： 亞硝化： 2NH4++3O2→2NO2-+2H2O+4H+ 硝化 : 2NO2-+O2→2NO3-硝化菌的適宜pH值為8.0～8.4，最佳溫度為35℃，溫度對硝化菌的影響很大，溫度下降10℃，硝化速度下降一半；DO濃度：2～3mg/L；BOD5負荷：0.06-0.1kgBOD5/(kgMLSS•d)；泥齡在3～5天以上。在缺氧條件下，利用反硝化菌（脫氮菌）將亞硝酸鹽和硝酸鹽還原為氮氣而從廢水中逸出由於兼性脫氮菌（反硝化菌）的作用，將硝化過程中產生的硝酸鹽或亞硝酸鹽還原成N2的過程，稱為反硝化。反硝化過程中的電子供體是各種各樣的有機底物（碳源）。以甲醇為碳源為例，其反應式為： 6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O 6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-反硝化菌的適宜pH值為6.5～8.0；最佳溫度為30℃，當溫度低於10℃時，反硝化速度明顯下降，而當溫度低至3℃時，反硝化作用將停止；DO濃度＜0.5mg/L；BOD5/TN＞3～5。生物脫氮法可去除多種含氮化合物，總氮去除率可達70%～95%，二次污染小且比較經濟，因此在國內外運用最多。其缺點是佔地面積大，低溫時效率低。常見的生物脫氮流程可以分為3類：⑴多級污泥系統多級污泥系統通常被稱為傳統的生物脫氮流程。此流程可以得到相當好的BOD5去除效果和脫氮效果，其缺點是流程長，構築物多，基建費用高，需要外加碳源，運行費用高，出水中殘留一定量甲醇；⑵單級污泥系統單級污泥系統的形式包括前置反硝化系統、後置反硝化系統及交替工作系統。前置反硝化的生物脫氮流程，通常稱為A/O流程。與傳統的生物脫氮工藝流程相比，該工藝特點：流程簡單、構築物少，只有一個污泥迴流系統和混合液迴流系統，基建費用可大大節省；將脫氮池設置在去碳源，降低運行費用；好氧池在缺氧池後，可使反硝化殘留的有機污染物得到進一步去除，提高出水水質；缺氧池在前，污水中的有機碳被反硝化菌所利用，可減輕其後好氧池的有機負荷。此外，後置式反硝化系統，因為混合液缺乏有機物，一般還需要人工投加碳源，但脫氮的效果高於前置式，理論上可接近100%的脫氮效果。交替工作的生物脫氮流程主要由兩個串聯池子組成，通過改換進水和出水的方向，兩個池子交替在缺氧和好氧的條件下運行。它本質上仍是A/O系統，但利用交替工作的方式，避免了混合液的迴流，其脫氮效果優於一般A/O流程。其缺點是運行管理費用較高，必須配置計算機控制自動操作系統；⑶生物膜系統將上述A/O系統中的缺氧池和好氧池改為固定生物膜反應器，即形成生物膜脫氮系統。此系統中應有混合液迴流，但不需污泥迴流，在缺氧的好氧反應器中保存了適應於反硝化和好氧氧化及硝化反應的兩個污泥系統。由於常規生物處理高濃度氨氮廢水還存在以下：為了能使微生物正常生長，必須增加迴流比來稀釋原廢水；硝化過程不僅需要大量氧氣，而且反硝化需要大量的碳源，一般認為COD/TKN至少為9。5． 化學沉澱法去除氨氮化學沉澱法是根據廢水中污染物的性質，必要時投加某種化工原料，在一定的工藝條件下（溫度、催化劑、pH值、壓力、攪拌條件、反應時間、配料比例等等）進行化學反應，使廢水中污染物生成溶解度很小的沉澱物或聚合物，或者生成不溶於水的氣體產物，從而使廢水凈化，或者達到一定的去除率。化學沉澱法處理NH3-N是始於20世紀60年代，在90年代興起的一種新的處理方法，其主要原理就是NH4+、Mg2+、PO43-在堿性水溶液中生成沉澱。在氨氮廢水中投加化學沉澱劑Mg(OH)2、H3PO4與NH4+反應生成MgNH4PO4•6H2O（鳥糞石）沉澱，該沉澱物經造粒等過程後，可開發作為復合肥使用。整個反應的pH值的適宜范圍為9～11。pH值＜9時，溶液中PO43－濃度很低，不利於MgNH4PO4•6H2O沉澱生成，而主要生成Mg(H2PO4)2；如果pH值>11，此反應將在強堿性溶液中生成比MgNH4PO4•6H2O更難溶於水的Mg3(PO4)2的沉澱。同時，溶液中的NH4+將揮發成游離氨，不利於廢水中氨氮的去除。利用化學沉澱法，可使廢水中氨氮作為肥料得以回收。