A. 怎麼提取造紙高濃廢水裡面的鈣鎂離子
加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得氫氧化鎂濾渣，加稀鹽酸即得鎂離子
向濾液中加過量碳酸鈉溶液，過濾得碳酸鈣濾渣，加稀鹽酸即得鈣離子
B. 如何去處銅氨廢水中的鈣鎂離子
可以加蘇打粉將離子沉澱，把水軟化，水中有鈣鎂離子好像是可以排放的，只是不能飲用而已，因為沒有毒，但是水偏硬，大多數軟化方法都能用，成本不高，注意不要和銅氨離子沖突就行了。
C. 廢水中鈣鎂離子怎麼去除原理
鈣離子 是加石灰額、溶液 調ph在8.5左右、然後混凝絮凝 沉澱 就好 了
鎂離子 不清楚
D. 污水處理後水裡含鈣和鎂怎麼處理
鍋爐樹脂再生含鈣廢水處理
含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42-廢水蒸發結晶
生產工藝
（） 廢水精製；
（2） 過濾除垢；
（3） 蒸發結晶；
（4） 晶體的分離、固廢處理。
根據蒸發結晶方式，三效蒸發結晶法，蒸發器處於負壓狀態操作。
一、廢水中雜質的危害
這些雜質的存在對蒸發器生產產生很大的影響和危害。
a) 硫酸鈣及一些碳酸鹽等難溶鹽在蒸發過程中極易沉澱析出，並附著於加熱管壁上，形成導熱系數很小的垢層，使蒸發器總傳熱系數大幅降低。
b) Ca2+，Mg2+等離子形成的化合物，隨著蒸發濃縮濃度不斷升高，鹵水的沸點升不斷增大，使得傳熱有效溫差降低，料液黏度的增大，則使傳熱系數降低，從而降低了設備的生產能力。
二、 廢水的除雜
凈化的目的是除去水中的雜質。
l 不溶性雜質的去除，可採用沉降、過濾等固液分離過程。
l 可溶非揮發性雜質的去除，通常採用沉澱法，即加入適當的化學葯劑，使之與雜質成分反應，生成沉澱，再進行固液分離除去。對於鹽鹵，常見雜質成分主要有：Ca2+，Mg2+，Fe2+，Fe3+，SO42-等
化學法；
Mg2+，Fe2+，Fe3+離子與OH-可生成Mg(OH)2（溶度積1.2×10-11），Fe(OH)2（溶度積1.1×10-36）。向鹵水中加入適量的NaOH，Ca(OH)2或其他鹼類物質，可以很徹底的將鎂、鐵離子從鹵水中沉澱出來。
除Ca2+一般是加入Na2CO3生成CaCO3（溶度積0.87×10-8）。
加入適量硫化物CaS的溶解度最低,這是終極解決問題的方法之一.
碳化法；
當擁有適宜的CO2源，如較為潔凈的煙道氣或其他CO2來源，可以用CO2碳化代替純鹼除鈣，其反應為：
主要反應：
三、水的澄清、過濾及脫氣
原料水經化學處理，雜質鹽轉化為難溶的固體顆粒，與泥沙等不溶性雜質一起懸浮於鹵水中，要通過沉澱、過濾等處理才能獲得澄清的鹽鹵。
1．水的澄清
水的澄清通常採用沉降池或沉降槽。
化學處理生成的沉澱物質一般粒度很小，為改善沉降分離性能，常使用絮凝劑，使細小的顆粒凝聚為較大的顆粒團而具有較大的沉降速度。常用絮凝劑主要為聚丙烯醯胺（PAM），使用量一般為2～5ppm。
2．水的過濾
沉降處理主要分離力度相對較大的顆粒，其完成液還帶有少量細微的懸浮固體顆粒，通常使用過濾的方法進一步凈化。
使用的過濾裝置主要有砂濾器和精密過濾裝置。
蒸發與結晶
氯化鈉的溶解度隨溫度變化影響非常小，因此通過蒸發使水汽化，料液不斷濃縮，氯化鈉濃度不斷增大，直至達到過飽和而結晶析出。即氯化鈉結晶所要求的過飽和度是通過蒸發水分而獲得的。
1．三效順流蒸發流程
操作工藝，即原液依次進一效蒸發器、二效蒸發器、三效蒸發器，
濃縮液從三效排出進入到進離心機。蒸發出的高溫冷凝水預熱原料。本套蒸發器每小時蒸汽消耗為0.4噸蒸氣/噸水。熱源為飽和蒸汽，採用從鍋爐來的0.6～0.8Mpa的生蒸汽進入蒸發器加熱室殼程，冷凝後的冷凝水預熱原液後回鍋爐.從末效蒸發器蒸出的二次蒸汽進入直接冷凝器冷凝，不凝氣由真空泵排出。
蒸發器整體採取特殊的結構形式，避免物料在加熱室沸騰產生過飽和度。
通過以上設計基本可以避免微量鈣鎂在加熱管內結垢，從而使設備使用周期大大延長，清洗周期可以滿足要求。
蒸發的計算
在多效蒸發計算中，一般來說，已知條件是：原料液的流量、濃度和溫度；加熱蒸汽的壓強；冷凝器的真空度；完成液的濃度等。
需要求算的項目是：生蒸汽的消耗量；各效的蒸發量；各效的傳熱面積。有時需求算各效濃縮率。
解決上述問題的方法是採用蒸發系統的物料衡算、熱量衡算和傳熱速率方程式。建立多元方程組求解。
1．總物料衡算
首先，確定計算基準。計算可以單位產品質量、單位原料質量、單位時間產品質量及單位時間原料質量等為計算基準。原則上任意一種都可選用，而且可以互相換算。由於蒸發系統計算需物料衡算與熱量衡算結合進行，採用單位時間產量為計算基準較為方便。
1） 每小時產鹽量G0：
…………………………………………………（1）
式中： G0— 單位時間鹽產量 [kg /h]
G — 年產量 [kg / a]
Ttot— 年工作小時數 [h / a]
2） 每小時耗鹵量F0，總蒸發水量W0，母液量M：
通過物料衡算求得：
總物料衡算 F0 = W0 + G0 + M ……………………（2）
對NaCl衡算 ……………（3）
或
對水衡算 ……………………（4）
式中： F0— 耗鹵量 [kg / h]
W0— 總蒸發水量 [kg / h]
M — 母液量 [kg / h]
xs — 產品中NaCl含量 [%]
x — 溶液組成 [kg / m3] 或 [%]
下標：
N — 表示NaCl含量
H — 表示水的含量
0 — 表示原料
M — 表示母液
例 XHM— 母液中水的含量 [kg / m3] 或 [%]
3） 蒸發系統蒸發水量W，乾燥水分量Wd
設離心機分離所得濕鹽含水量為 E [%]
由含濕量定義：
得： ……………………（5）
……………………（6）
式中： W0— 總蒸發水量 [kg / h]
Wd— 乾燥水分量 [kg / h]
G0— 單位時間鹽產量 [kg/h]
4） 蒸發系統排出鹽漿量 J
設：鹽漿股液比（wt）為 θ
………………………………………（7）
式中： LM— NaCl結晶夾帶母液量 [kg /kg]
則： …………………………………………（8）
蒸發系統排出鹽漿J：
……………………………（9）
2．系統工藝計算
採用物料衡算熱量衡算結合的系統工藝計算可確定蒸發系統各效、預熱器、閃發器等設備的物料流量及熱傳遞量。
1） 設定操作條件：
（1） 壓差分配：
首先確定首效加熱蒸汽壓強P0和末效二次蒸汽壓強P4，然後進行壓差或溫差分配。制鹽工業中常採用壓差分配對各效操作參數作初步配置，再通過各效有效溫差調整。
（2） 溫差損失
制鹽蒸發器溫差損失主要由料液沸點升造成，此外靜壓差、料液過熱、管路阻力等也是造成溫差損失的因素。
E. 如何去除水溶液中的鉀，鈉，鈣，鎂離子
1、如果只是除去鈣鎂離子，可以使用沉澱法，使用碳酸根除鈣離子，使用氫氧根除鎂離子
2、如果只是除去鉀離子鈉離子，比較困難
3、如果全除去，可以採用蒸餾法
F. 廢水中鈣鎂離子濃度太高，用離子交換樹脂處理，我擔心離子交換樹脂的再生太平繁。
首先需要確認你的廢水種類，一般高濃度鹽水去除二價鈣鎂離子選擇螯合樹脂專D851即可，如果屬是中水回用的零排放項目，一般選用鈉床＋弱酸陽床即可，至於你擔心樹脂頻繁再生的問題，離子交換樹脂都是有交換當量的，你可以根據原水離子濃度計算得出單台設備的周期處理量，從而得出再生周期。如果原水中鈣鎂離子過高，則可先用石灰軟化或石灰純鹼軟化法降低鈣鎂離子濃度後，再用離子交換法處理。如有疑問歡迎追問或點擊頭像聯系。
G. 電解法冶煉鎂廢水處理方法
1、絮凝體成型快，活性好，過濾性好。
2、不需加鹼性助劑，如遇潮解，其效果不變。
4、處理過的運掘水中鹽份少。
5、能除去重金屬及放射性物質對水的污染。
6、有效成份高，便於儲存，運輸。熔鹽電解法旁仿核煉鎂是指含鎂物料經大沖氯化鎂製取、氯化鎂熔鹽電解產出金屬鎂的鎂冶煉方法。
H. 廢水中三價鐵離子,鉛離子,鎂離子怎麼去除
比較常用的方法就是在溶液中加入過量金屬鎂，金屬鎂置換出金屬鐵，然後過濾即可。
離子方程式為：
Mg + 2Fe3+ =Mg2+ + 2Fe2+
Mg + Fe2+ =Mg2+ + Fe
也可以通過調節pH值，pH=1.9的時候Fe3+開始沉澱，pH值調至pH=3。這時候三價的鐵離子裡面完全沉澱，然後採用過濾的方式，剩下的便是鎂離子。
鐵離子是鐵失去3個電子後形成的離子，較穩定，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。
(8)廢水中的鎂怎麼處理擴展閱讀：
鎂常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結
構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。
氯化鎂可以從海水中提取，每立方英裏海水含有約120億磅鎂。
MgCl₂·6H₂O(s)= MgCl₂(s) +6H₂O(l)
MgCl₂(l)==電解== Mg(s)+Cl₂(g)↑
I. 重金屬污水怎麼處理
重金屬的污染問題已成為今世界各國共同關注的問題，國內外對重金屬的處理方面的研究正在全面進行中。我國也在這方面取得了矚目的成績。
重金屬廢水處理的方法有很多，可分為兩大類：一類是使溶解性的重金屬轉變為不溶或者難溶的金屬化合物，從而將其從水中除去。另一類是在不改變重金屬化學形態的情況下進行濃縮分離，例如反滲透法、電滲析法、離子交換法、蒸發濃縮法等。
1.氫氧化物沉澱法。該方法是通過向重金屬廢水投加鹼性沉澱劑(如石灰乳、碳酸鈉液鹼等)，使金屬離子與輕基反應，生成難溶的金屬氫氧化物沉澱，從而予以分離的方法。
2.硫化物沉澱法。該方法是通過向廢水中投加硫化劑，使金屬離子與硫化物反應，生成難溶的金屬硫化物沉澱從而得以分離的方法。硫化劑可採用硫化鈉、硫化氫或硫化亞鐵等。此法的優點是生成的金屬硫化物的溶解度比金屬氫氧化物的溶解度小，處理效果比氫氧化物沉澱更好，而且殘渣量少，含水率低，便於回收有用金屬。缺點是硫化物價格高。
3.還原法。該方法是通過向廢水中投加還原劑，使金屬離子還原為金屬或低價金屬離子，再投加石灰使其成為金屬氫氧化物沉澱從而得以分離的方法。還原法可用於銅、汞等金屬離子的回收，常用於含鉛廢水的處理。
4.離子交換法。離子交換法是利用離於交換劑的交換基團，與廢水中的金屬離子進行交換反應，將金屬離子置換到交換劑上予以除去的方法。用離子交換法處理重金屬廢水，如Cu2+、Zn2+、Cd2+等，可以採用陽離子交換樹脂；而以陰離子形式存在的金屬離子絡合物或酸根 (HgCl2-、Cr2O72等)，則需用陰離子交換樹脂予以除去。
5.鐵氧體法。鐵氧體是由鐵離子、氧離子以及其它金屬離子所組成的氧化物，是一種具有鐵磁性的半導體。採用鐵氧體法處理重金屬廢水是根據鐵氧體的製造原理，利用鐵氧體反應，把廢水中的二價或三價金屬離子，充填到鐵氧體尖晶石的晶格中去，從而得到沉澱分離的方法。
6.電解法。電解法是利用電極與重金屬離子發生電化學作用而消除其毒性的方法。按照陽極類型不同，將電解法分為電解沉澱法和回收重金屬電解法兩類。電解法設備簡單、佔地小、操作管理方便、而且可以回收有價金屬。但電耗大、出水水質差、廢水處理量小。
7.膜分離方法。該方法是利用一種特殊的半透膜，在外界壓力的作用下，在不改變溶液中化學形態的基礎上，將溶劑和溶質進行分離或濃縮的方法。膜分離法包括反滲透法、電滲析法、擴散滲折法、液膜法和超濾法等。
8.吸附法。該方法是利用吸附劑將廢水中的重金屬離子除去的方法。吸附法由於佔地面積小、工藝簡單、操作方便、無二次污染，特別適用於處理含低濃度金屬離子的廢水。
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