用什麼檢驗廢水中的錳離子

『壹』 用什麼方法檢驗溶液中的錳離子

二硫酸鉀檢驗：取樣在酸性條件下氧化，若出現紫紅色，則裡面會有錳離子。

較穩定，不容易被氧化，也不容易被還原。錳在元素周期表上位於第四周期，第VIIB族，屬於比較活潑的金屬，加熱時能和氧氣化合，易溶於稀酸生成二價錳鹽。

在酸性溶液中，+3價的錳、+5價的錳和+6價的錳均比較容易發生歧化反應。

(1)用什麼檢驗廢水中的錳離子擴展閱讀：

實驗室制備可以用火法制備金屬錳，火法冶煉包括硅還原法(電硅熱法)和鋁還原法(鋁熱法)。

1、鋁還原法（鋁熱法）：

鋁熱法採用鋁作還原劑，利用還原氧化錳釋放的化學熱進行冶煉的一種生產金屬錳方法。MnO比熱效果小反應實際上不能進行，最好用四氧化三猛檢驗。

2、硅還原法（電硅熱法）：

當採用硅錳與錳礦熔煉時，二氧化錳在1000℃高溫下分解成四氧化三猛和氧氣在熔融爐渣中，四氧化三猛被Si置換分解，MnO最後被Si再還原為金屬錳。用硅(Si)或低碳硅錳還原，發熱量小，必須在電爐內進行。

『貳』 請問一下用原子吸收分光光度法測試飲用水中的錳，錳標液怎麼配置水樣需要處理嗎

水質 鐵、錳的測定 火焰原子吸收分光光度法

GB 11911－89

1 主題內容與適用范圍

1.1 主題內容

本標准規定了用火焰原子吸收法直接測定水和廢水中的鐵、錳，操作簡便、快速而准確。

1.2 適用范圍

本標准適用於地面水、地下水及工業廢水中鐵、錳的測定。鐵、錳的檢測限分別是0.03mg／L和0.01mg／L，校準曲。線的濃度范圍分別為0.1～5mg／L和0.05～3mg／L。

2 原理

將樣品或消解處理過的樣品直接吸入火焰中，鐵、錳的化合物易於原子化，可分別於248.3nm和279.5nm處測量鐵、錳基態原子對其空心陰極燈特徵輻射的吸收。在一定條件下，根據吸光度與待測樣品中金屬濃度成正比。

3 試劑

本標准所用試劑除另有說明外，均使用符合國家標准或專業標準的分析純試劑和去離子水或同等純度的水。

3.1 硝酸(HNO3)，P＝1.42g／mL，優級純。

3.2 硝酸(HNO3)，P＝1.42g／mL，分析純。

3.3 鹽酸(HCl)，P＝1.19g／mL，優級純。

3.4 硝酸溶液，1＋1：用硝酸(3.2)配製。

3.5 硝酸溶液，1＋99：用硝酸(3.1)配製。

3.6 鹽酸溶液，1＋99：用鹽酸(3.3)配製。

3.7 鹽酸溶液，1＋1：用鹽酸(3.3)配製。

3.8 氯化鈣溶液，10g／L：將無水氯化鈣(CaCl2)2.7750g溶於水並稀釋至100mL。

3.9鐵標准貯備液：稱取光譜純金屬鐵1.0000g(准確到0.0001g)，用60mL鹽酸溶液(3.7)溶解，用去離子水準確稀釋至1000mL。

3.10錳標准貯備液：稱取1.0000g光譜純金屬錳，准確到0.0001g(稱前用稀硫酸洗去表面氧化物，再用去離子水洗去酸，烘乾，在乾燥器中冷卻後，盡快稱取)，用10mL硝酸溶液(3.4)溶解。當錳完全溶解後，用鹽酸溶液(3.6)准確稀釋至1000mL。

3.11鐵、錳混合標准操作液：分別移取鐵貯備液(3.9)50.00mL，錳貯備液(3.10)25.00mL於1000mL容量瓶中，用鹽酸溶液(3.6)稀釋至標線，搖勻。此溶液中鐵、錳的濃度分別為50.0mg／L和25.0mg／L。

4 儀器

4.1 原子吸收分光光度計，金屬套玻璃高效霧化器(WNA-1型)。

4.2 鐵、錳空心陰極燈。

4.3 乙炔鋼瓶或乙炔發生器。

4.4 空氣壓縮機，應備有除水、除油、除塵裝置。

4.5 儀器工作條件：不同型號儀器的最佳測試條件不同，可參照儀器說明書自行選擇。

4.6 一般實驗室儀器：所用玻璃及塑料器皿用前在硝酸溶液(3.4)中浸泡24h以上，然後用水清洗干凈。

5 樣品

5.1 采樣前，所用聚乙烯瓶先用洗滌劑洗凈，再用硝酸(3.4)浸泡24h以上，然後用水沖洗干凈。

5.2

若僅測定可過濾態鐵錳，樣品採集後盡快通過0.45?m濾膜過濾，並立即加硝酸(3.1)酸化濾液，使pH為1－2。

5.3 測定鐵、錳總量時，採集樣品後立即按(5.2)的要求酸化。

6 步驟

6.1 試料

測定鐵、錳總量時，樣品通常需要消解。混勻後分取適量實驗室樣品於燒杯中。每100mL水樣加5mL硝酸(3.1)，置於電熱板上在近沸狀態下將樣品蒸至近干，冷卻後再加入硝酸(3.1)重復上述步驟一次。必要時再加入硝酸(3.1)或高氯酸，直至消解完全，應蒸近干，加鹽酸(3.6)溶解殘渣，若有沉澱，用定量濾紙濾入50mL容量瓶中，加氯化鈣溶液(3.8)1mL，以鹽酸溶液(3.6)稀釋至標線。

6.2 空白實驗

用水代替試料做空白實驗。採用相同的步驟，且與采樣和測定中所用的試劑用量相同。在測定樣品的同時，測定空白。

6.3 干擾

6.3.1

影響鐵、錳原子吸收法准確度的主要干擾是化學干擾，當硅的濃度大於20mg／L時，對鐵的測定產生負干擾；當硅的濃度大於50mg／L時，對錳的測定也出現負干擾，這些干擾的程度隨著硅的濃度增加而增加。如試樣中存在200mg／L氯化鈣時、上述干擾可以消除。一般來說，鐵、錳的火焰原子吸收法的基體干擾不嚴重，由分子吸收或光散射造成的背景吸收也可忽略，但遇到高礦化度水樣，有背景吸收時，應採用背景校正措施，或將水樣適當稀釋後再測定。6.3.2

鐵、錳的光譜線較復雜，為克服光譜干擾，應選擇小的光譜通帶。

6.4 校準曲線的繪制

分別取鐵、錳混合標准操作液(3.11)於50mL容量瓶中，用鹽酸(3.6)稀釋至標線，搖勻。至少應配製5個標准溶液，且待測元素的濃度應盪在這一標准系列范圍內。根據儀器說明書選擇最佳參數，用鹽酸溶液(3.6)調零後，在選定的條件下測量其相應的吸光度，繪制校準曲線。在測量過程中，要定期檢查校準曲線。

6.5 測量

在測量標准系列溶液的同時，測量樣品溶液及空白溶液的吸光度。由樣品吸光度減去空白吸光度，從校準曲線上求得樣品溶液中鐵、錳的含量。測量可過濾態鐵、錳時，用(5.2)制備的試樣直接噴入進行測量。測量鐵、錳總量時，用(6.1)中的試料。

7 結果的表示

實驗室樣品中的鐵、錳濃度C(mg／L)，按下式計算，

式中：C——實驗室樣品中鐵、錳濃度，mg／L；

m——試料中的鐵、錳含量，?g；

V——分取水樣的體積，mL。

8 精密度和准確度

13個實驗室測定含鐵2.00mg／L、含錳1.00mg／L的統一樣品，其重復性相對標准偏差分別為1.00％和0.62％；再現性相對標准偏差分別為1.36％和1.63％。鐵的加標回收率為93.3％～102.5％，錳的加標回收率為94.9％～105.9％。

『叄』 如何檢驗錳離子,在高中實驗室

錳離子為肉色,但看不出來,大概在鹼性條件下加強氧化劑將其變成高猛酸根（紅紫色）或錳酸根（綠色）

『肆』 錳離子如何鑒定

鎂離子：把mg2+轉化成mg(oh)2，而mg(oh)2遇鎂試劑（0.001g對硝基苯偶氮間苯二酚染料溶於100ml1mol·l—1naoh溶液中）沉澱由白色轉成天藍色。則證明有鎂離子。
錳離子：鉍酸鈉能將mn2+氧化為紫色的mno4-，這是鑒定二價錳離子的特徵反應：2mn2+
＋
14h+
＋
5bio3-
＝
2mno4-
＋
5bi3+
＋
7h2o。
銅離子：原溶液呈藍色，加氫氧化鈉生成藍色沉澱。
汞離子：hg2+在中性或酸性介質中可被氯化亞錫還原成白色氯化亞汞沉澱，過量sn2+存在時，可被進一步還原成黑色的金屬汞。如在濾紙上反應，則得到黑色或棕色的斑點。

『伍』 水中的錳離子怎樣檢驗

鉍酸鈉或過二硫酸銨等強氧化劑能將Mn（Ⅱ）氧化成Mn（Ⅶ），溶液顯紫紅色。這些反應可作為鑒定Mn2+離子的特效反應。

『陸』 怎樣用簡單的方法鑒別水中的錳離子

鉍酸鈉或過二硫酸銨等強氧化劑能將Mn2+氧化成+7價的錳，溶液顯紫紅色內。所以可以向溶液中加入容鉍酸鈉，如果溶液呈紫色，那麼說明原溶液中含有錳離子。

在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是一氧化錳，而外層是四氧化三錳。

(6)用什麼檢驗廢水中的錳離子擴展閱讀：

錳易溶於稀酸，並有氫氣放出，生成二價錳離子：錳和濃硫酸、濃硝酸等氧化性酸反應生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二價錳。

錳是煉鋼時用錳鐵脫氧而殘留在鋼中的，錳有很好的脫氧能力，能把鋼中的FeO還原成鐵，改善鋼的質量；還可以與硫形成MnS，從而減輕了硫的有害作用。降低鋼的脆性，改善鋼的熱加工性能；錳能大部分溶於鐵素體，形成置換固溶體，使鐵素體強化提高鋼的強度和硬度。錳是鋼中的有益元素。

『柒』 錳離子的定性檢驗時，用什麼氧化劑

錳離子的定性檢驗方法：
1、鉍酸鈉或過二硫酸銨等強氧化劑能將Mn（Ⅱ）氧化成Mn（Ⅶ）,溶液顯紫紅色.這些反應可作為鑒定Mn2+離子的特效反應.(還原劑如Cl-.Br-.I-.H2O2的存在會對鑒定有干擾)
2、1滴待檢測液體加2滴硝酸銀（25％水溶液）及1滴硝酸,再加少許過硫酸鹽結晶,然後將溶液溫熱,如果有Mn2+離子存在,則因為高錳酸的形成而顯紅紫色．（過硫酸鹽過多回引起氧化銀沉澱．形成干擾，Co2+本身有色,也會有干擾）。

『捌』 紫外可見分光光度計測量水中鐵離子、銅離子、錳離子的含量。 用什麼樣的方法和什麼樣的試劑檢測。

鐵離子----鄰二氮菲法
銅離子----銅試劑
錳離子----氧化成高錳酸根直接測定

『玖』 怎樣快速檢測水中的重金屬含量

快速檢測方法很多方法一，使用攜帶型儀器檢測方法二，使用試紙法快速檢測水內中重金容屬方法三，檢測重金屬污染程度的可能性.在CA培養基內分別加入不同濃度的鋅、銅、鉛等重金屬,再將水黴菌菌株移至此些培養基上培養.由實驗結果得知,培養基內含500 ppm硫酸鋅、40 ppm硫酸銅與500ppm硝酸鉛時,皆會使水霉無法生長；而含有450 ppm硫酸鋅、30 ppm硫酸銅與450ppm硝酸鉛時,水霉雖生長不佳,但仍可生長、繁殖. 由於水黴菌在適當濕度、溫度並提供適量光照的環境下生長十分快速,約1～2日,所以可以十分快速檢驗水中重金屬的含量,加上菌株容易取得、培養材料十分便宜,因此,利用水霉或檢測水中水霉含量即可作為檢測重金屬污染程度一項十分經濟、快速、簡便且准確的參考指標之一.至於有關水黴菌對各種重金屬的靈敏度與如何推廣應用水霉來檢測水中,甚至土壤中重金屬污染程度則有待進一步試驗和改善.