雙乙烯酮廢水與什麼中和反應

⑴ 苄叉丙酮和二苄叉丙酮的制備實驗中有哪些副反應若鹼的濃度偏高時有什麼不好

副反應形成氧負離子中間體，濃度高降低生產率。

實驗制備二苄叉丙酮的主反應是羥醛縮合反應,該反應起始於氫氧化鈉的氫氧根奪取丙酮的α-氫形成碳負離子,形成的碳負離子作為親核試劑進攻苯甲醛上的羰基碳,發生加成反應,形成氧負離子中間體,這個中間體再從水中奪取質子生成縮合產物β-羥基醛,並生成氫氧根,同時脫水得到二苄叉丙酮.所以氫氧化鈉是該反應的催化劑。

若鹼的濃度過高,則氫氧根的濃度過高,不利於反應向生成β-羥基醛的方向進行,從而不利於二苄叉丙酮的生成,降低產率。

化學實驗要求：

1、化學實驗必須堅持「安全diyi，預防為主」的安全生產方針，認真學習分析規程和有關安全技術規程，了解設備性能，嚴禁違章作業。

2、在進行化學分析和實驗時應嚴格按照操作規程和安全技術規程進行，掌握對各類事故的處理方法。

3、工作人員應穿工作服。化驗室應有自來水，通風設備，消防器材，急救箱，急救酸、鹼傷害時中和用的溶液以及毛巾、肥皂等物品。

4、化學實驗室應備有防火、防毒用具，並放置在明顯處，保持良好的備用狀態，化驗員要熟知這些器材的使用方法。

5、所有化學試劑、葯品、樣品必須貼有醒目標簽，註明名稱、濃度、配製時間以及有效日期，標簽字跡要清楚。

6、禁止用手直接接觸化學葯品和危險物，禁止用口品嘗用鼻嗅的方法鑒別物質，如工作需要，必須嗅聞時，可用手微微扇風，頭部偏向一側，並保持一定距離，嚴禁用燒杯等器皿作餐具式飲水，嚴禁在化驗室飲食。

7、用移液管吸取有毒或腐蝕性液體時，禁止用嘴代替吸球。

8、易揮發或易燃的液體貯瓶，貯放在溫度較高的場所瓶內溫度較高時，不得立即開瓶，應經冷卻後方可開啟。

9、易燃、有毒揮發性物質的分析化驗工作，必須在通風櫥內進行，頭部不得伸入櫥內。

10、實驗工作結束後，所有的儀器設備應放回規定地點。

⑵ 化學疑問

1.理性知識必須弄懂，並能夠應用只有理解並很好地應用，才能記得更牢。
2.化學計算題是應用理性知識進行數學計算，在計算過程中要弄清楚計量單位。
3.化學實驗題在掌握上述知識基礎上，還要弄清楚操作方法和步驟。

⑶ 有機化學中的水解反應和脫水反應

水解反應又是取代反應。鹽類水解反應的定義：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結合生成弱電解質的反應。無機物在水中分解通常是雙分解過程，水分子也被分解，和被水解的物質殘片結合形成新物質，如氯氣在水中分解，一個氯原子和一個水被分解的氫原子結合成鹽酸，水分子的另一個氫原子和氧原子與另一個氯原子結合成次氯酸；碳酸鈉水解會產生碳酸氫鈉和氫氧化鈉；氯化銨水解會產生鹽酸和氨水等。有機物的分子一般都比較大，水解時需要酸或鹼作為催化劑，有時也用生物活性酶作為催化劑。在酸性水溶液中脂肪會水解成甘油和脂肪酸；澱粉會水解成麥芽糖、葡萄糖等；蛋白質會水解成氨基酸等分子量比較小的物質。在鹼性水溶液中，脂肪會分解成甘油和固體脂肪酸鹽，即肥皂，因此這種水解也叫作皂化反應。
水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的。根據被水解物的性質,水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加鹼水解和加酸水解。水解可以採用間歇或連續式操作，前者常在釜式反應器中進行，後者則多用塔式反應器。

脫水反應
指有水分子析出的反應過程。但通常不包括由水合晶體或其他水合物中脫除水分子的過程。脫水可在加熱或催化劑作用下進行，也可在與脫水劑反應下進行；可以發生在化合物分子內部，即分子內脫水，也可以發生在同一化合物的兩個分子之間，即分子間脫水。1809年P.布萊提出了由乙醇脫水可制乙醚，此反應至今仍是乙醚生產方法的基礎。第一次世界大戰期間，德國比特費爾德的電化學工廠最早使用乙醇脫水以生產乙烯；1929年，德國法本公司開發了由甲醯胺脫水制氫氰酸的方法。
脫水反應是水合反應的逆過程,通常為吸熱反應,一般，高溫低壓有利於反應進行。因此，工業上，這一過程都在比相應的逆過程即水合較高的溫度下進行。此外，脫水過程絕大多數須在催化劑存在下進行。水合過程所用的催化劑——酸催化劑也適用於脫水，常用的是硫酸、磷酸、三氧化二鋁等。用於工業生產的主要脫水過程有：
①醇的脫水 一元醇脫水時，根據反應溫度的不同，生成烯烴或醚。例如：乙醇催化脫水,在300°C以上主要得乙烯;在250°C以下得乙醚。由芳醇、氰基醇催化脫水時，得相應的烯基芳烴及不飽和腈，例如由甲基苄醇脫水可得苯乙烯；3-羥基丙腈脫水得丙烯腈。二元醇脫水時，可形成環氧化合物，如1,4-丁二醇脫水制四氫呋喃。
②酸的脫水 一元羧酸脫水可生成酐，但通常不用其作為制酐的方法。醋酸加熱到700～750°C脫水生成乙烯酮，是制乙烯酮的主要方法。二元羧酸經加熱可在較低溫度下形成酸酐，例如由順丁烯二酸脫水制順丁烯二酸酐。硝酸可在脫水基(通常為P2O5)的存在下生成五氧化二氮（N2O5）。
③醯胺脫水 醯胺脫水可得飽和腈(或氫氰酸)，例如工業上曾由甲醯胺脫水生產氫氰酸，由己二酸二醯胺脫水生成己二腈。

⑷ 污水處理中的PAM和PAC是什麼有什麼用

聚合氯化鋁（簡稱），又稱為鹼式氯化鋁或羥基氯化鋁。通過它或它的水解產物使污水或污泥中的膠體快速形成沉澱，便於分離的大顆粒沉澱物。PAC的分子式為[AL2(OH)nCl6-n]m，其中，n為1-5的任何整數，m為聚合度，即鏈節的的數目，m的值不大於10。PAC的混凝效果與其中的OH和AL的比值（n值大小）有密切關系，通常用鹼化度表示，鹼化度 B=[OH]/(3[AL])X100% 。B要求在40-60%，適宜的PH范圍5-9 。

聚丙烯醯胺（簡稱 PAM），俗稱絮凝劑或凝聚劑，屬於混凝劑。PAM的平均分子量從數千到數千萬以上，沿鍵狀分子有若干官能基團，在水中可大部分電離，屬於高分子電解質。根據它可離解基團的特性分為陰離子型聚丙烯醯胺、陽離子型聚丙烯醯胺、和非離子型聚丙烯醯胺。PAM外觀為白色粉末，易溶於水，幾乎不溶於苯，乙醚、酯類、丙酮等一般有機溶劑，聚丙烯醯胺水溶液幾近是透明的粘稠液體，屬非危險品，無毒、無腐蝕性，固體PAM有吸濕性，吸濕性隨離子度的增加而增加，PAM熱穩定性好；加熱到100℃穩定性良好，但在150℃以上時易分解產中氮氣，在分子間發生亞胺化作用而不溶於水，密度：1.302mg/l（23℃）。玻璃化溫度153℃，PAM在應力作用下表現出非牛頓流動性。

⑸ 鹼減量廢水氨氮高嗎

鹼減量廢水氨氮高據資料介紹,目前處理鹼減量廢水的成熟技術在國內仍是空白。在研究該項廢水的處理時通常採用化學法, 化學法去除對苯二甲酸有較好的作用,但仍存在不少問題。化學法處理鹼減量廢水的理論依據是:鹼減量廢水用酸中和使pH值達到4～6後,對苯二甲酸析出, 去除對苯二甲酸的鹼減量廢水再與滌綸模擬絲印染廢水中精練、印染等其他工藝的廢水混合, 綜合廢水的pH值一般小於11,CODCr不超過1400mg/L,在此情況下採用生化法進行治理,再經物化處理, 出水即可達到國家排放標准。通常鹼減量廢水處理的流程為:鹼減量廢水調節池 中和池 聚乙烯(PE)過濾器 出水與其他廢水混合進一步生化處理。採用化學法析出對苯二甲酸作為鹼減量廢水預處理技術,然後用生物技術處理綜合廢水的方法是治理高濃度滌綸模擬絲 印染廢水的有效方法,是目前治理該類廢水的主要途徑。汕頭經濟特區新昌紡織印染廠有限公司實際應用表明:在原水水質濃度高、波動范圍大的情況下,排放水可達到國家規定的水質排放標准。該廠廢水採用此法治理投資為5500元/立方

廢水;佔地面積0.61平米/立方

廢水;電費為0.44元/立方

廢水;葯費為0.9元/立方

廢水。採用化學法處理鹼減量

廢水雖然處理效果較好,但仍存在一些問題:

①預處理工藝的較佳pH值在4～6的范圍內, 而鹼減量廢水pH值為12～14, 降低pH值需耗用一定數量的酸, 從而使運行費用提高,這是亟待解決的問題。

②預處理產生的對苯二甲酸白色粉狀物在工業上有回收利用價值,但市場銷路有待開拓。

⑹ 初中化學

NaOH是用來吸收大量的二氧化碳的（檢驗二氧化碳用石灰水，且石灰水不可以用來吸收二氧化碳，因為石灰水能吸收的二氧化碳的量遠遠少於氫氧化鈉：這是中考的一個重點）
濃硫酸是用來吸水的
酸性乾燥劑：濃硫酸（氧化性酸） P2O5（酸性白色粉末） 硅膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和後呈粉紅色。） ②鹼性乾燥劑：鹼石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH） CaO（它是白色固體, 鹼性氧化物） 固體NaOH ③中性乾燥劑：無水CaCl2(白色多孔固體) Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性較強的多孔性吸附劑) CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢驗水的存在,吸水後變成藍色) ①酸性氣體：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等 ②鹼性氣體：NH3 ③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等 一般的說，酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體；鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。 特殊性： ①不能用濃硫酸乾燥H2S,Br2H,I2H等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應 ,如 H2S H2SO4=2H2O SO2 S↓ ②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體，二者會反應 CuSO4 H2S=H2SO4 CuS↓ ③不能用無水硫酸銅乾燥NH3,二者可發生反應生成絡合物 CuSO4 NH3={Cu(NH3)4}SO4 ④不能用無水CaCl2乾燥NH3，二者會發生反應生成一些加合物 CaCl2 4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2 8NH3=CaCl2*8NH3

⑺ 水中帶油對化學水處理除鹽設備會會產生什麼危害

‍水化驗工試題。不要感謝我、我叫紅領巾。一判斷1、測定電導時，溫度越高，電導率越小.(×)2、測PNa時，加入二異丙胺是為了防止鉀離子的干擾。(×)3、鍋爐減溫水不合格，將直接影響過熱蒸汽質量。(√)4、凝結水進口溫度高於45℃，就要停運。(×)5、過熱器內沉積鹽類主要是SiO2。(×)6、給水加氨處理，加氨量過大，可能造成銅管的腐蝕。(√)7、當鍋爐負荷急劇增加，爐水中PO43-減少，酚酞鹼度升高，是因為發生了鹽類暫時消失現象。(√)8、摩爾是物質的質量的單位。(×)。9、高速混床SiO2含量超過20mg/L表示失效。(×)10、水垢樣加鹽酸後，立即產生大量氣泡，說明有碳酸.(√)11、對混床來說，在通常的樹脂層高度范圍內，樹脂層高度和運行流速對出水水質影響不大。(√)12、啟動離心泵時，先開門後開泵。(×)13、我廠機組凝結水精處理，最大出力為690T/H。()14、鍋爐酸洗液屬於非正常性廢水。(√)15、離心泵運行，軸承溫度不超過80℃。(×)17、用玻璃瓶取水樣測定微量硅含量（×）18離子交換除鹽中，水的流速越慢，交換越徹底（×）19、當飽和蒸汽較好而過熱蒸汽不良時，表明減溫水有污染（√）20、EDTA法測小硬度用的指示劑是0.5%酸性鉻藍K，終點顯藍紫色。（√）21、羅茨風機啟動時，先啟動羅茨風機，再打開放空閥（×）22、定冷水沒有加葯處理，PH值應在6-8以上。（×）23、OH離子和HCO3離子可以共存。（×）24、鍋爐蒸汽參數是指鍋爐出口處過熱蒸汽的壓力和溫度。（√）25、同一種樹脂，由於不同水質條件，工作交換容量有一定差異。(√)26、正常情況下，電動機冷態啟動不超過4次。（×）27、酚酞指示劑在鹼性溶液中不顯色。（×）28、PH表與PNa表所用甘汞電極構造基本相同，只是內裝電解質液的濃度不同。（√）29、開啟易揮發液體試劑之前，先將試劑瓶放在低溫水中冷卻幾分鍾，開啟瓶口時不要對人，最好在通風櫃中進行。（√）30、不加葯，定冷水的銅含量控制在≤40ug/l。（×）二選擇1.溶液滴定草酸鹽時應(A)A.在開始時緩慢進行,以後逐漸加快B.開始時快,然後緩慢C.始終緩慢地進行D.接近終點時,加快進行2、大量的SiO2(硅酸鹽)試樣的測定應選擇(A)A.重量法B.碘量法C.分光光度法3、稱取工業K2Cr2O20g,配製鉻酸洗液,應選擇(A)A.台式天平B.電光天平C.半微量天平D.微量天平4、下列操作哪一種是正確的(A)。A.滴定之前用操作溶液將滴定管淋洗幾次B.稱量某物時,未冷至室溫就進行稱量C.發現某砝碼有腐蝕時,仍使用該砝碼D.滴定之前用被滴定的溶液淋洗錐形瓶5、聚四氟乙烯製品不能接觸下列何種物質。（D）A.濃硝酸B.王水C.濃鹼液D.液氯7、現需配製0.2mol/LHCL溶液和0.2mol/LH2SO4溶液,請從下列儀器中選一最合適的儀器量取濃酸(C)。A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式滴定管8、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為(C)。A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.0000ml9、把NaCl溶液加熱蒸發至干,直至析出全部溶質,選用最合適的儀器是(B)。A.表面皿B.蒸發皿C.燒杯D.燒瓶10、下列實驗操作正確的是(C)。A.將濃H2SO4慢慢的倒入盛有水的量筒里稀釋B.把燒杯直接用酒精燈加熱C.過濾時漏斗里的液體要低於濾紙邊緣D.將膠頭滴管伸進試管里滴加液體11、在酸鹼中和滴定時,不會引起誤差的操作是(A)。A.錐形瓶用蒸餾水洗凈後,留有少許蒸餾水便注入待測液,再滴定B.錐形瓶用待測液洗過後,直接注入待測液,再滴定C.移液管用蒸餾水洗凈後,直接用來移取待測液D.滴定管用蒸餾水冼凈後,直接注入標准溶液,再滴定12、一般採用指示劑的量為:(D)。A.1/2mlB.越多越好C.不少於被測溶液的1/10D.1/2滴13、試管,燒杯等玻璃儀器,刷干凈的標準是(D)。A.只要容器壁上沒有附著化學物質即可B.容器壁上附有小水滴C.容器壁上沒有水D.容器壁上附著的水均勻,沒有水滴凝聚或成股流下14、使用PH試紙檢驗溶液的酸鹼度,正確的操作方法是(D)。A.把試紙一端浸入待檢液內B.先把試紙潤濕然後用潔凈玻棒蘸取待測液點在PH試紙上,半分鍾後與標准比色卡比色C.把試紙插到待檢液內,取出後與比色卡比色D.把PH試紙放在玻璃片上,用潔凈玻棒蘸取待測液點在PH試紙上,半分鍾後與標准比色卡比色15.強鹼滴定弱酸時應選用（A）指示劑A、酚酞B、甲基橙C、混合16.給水系統中最易發生的腐蝕是（A）A、氧腐蝕B、二氧化碳腐蝕C、沖擊腐蝕17.聯氨是一種（A），操作時應戴防毒面具、護目鏡及防酸鹼手套，並做好安全措施。A、有毒葯品B、刺激性葯品C、無毒葯品18.配鹼液時，濃鹼一旦濺入眼睛或皮膚上，首先應採取（A、C）方法進行清洗。A.清水沖洗B.2%稀鹼液中和C.1%醋酸清洗19．化學加葯計量泵的行程可調節范圍一般應在（D）。（A）10%~50%；（B）50%左右；（C）50%~80%；（D）20%~80%。20.鍋爐停用一個月，可選用的保護方法為（C）。A：給水壓力法B：熱爐放水余熱烘乾法C：氨－聯氨保護液保護D：保持水位的充氮保護21.下列溶液中呈酸性的有（C）。A：[H+]7的溶液呈(鹼性),使石蕊試液變(藍色)。8.取用液體試劑時,先把瓶塞拿下,(倒)放在桌子上,然後拿起瓶子,瓶上的標簽應(向著)手心,使瓶口緊挨著量筒口,把試劑緩緩地倒入量筒中。9.在稀釋濃H2SO4時,一定要把(濃H2SO4)沿著器壁慢慢地注入(水)中,並不斷攪拌。10.用移液管在量取液體後在放液時,管尖殘留的最後一滴不要(吹入)11.誤差分類為(系統誤差),(偶然誤差)二類。12.在容量法中,使用滴定管裝溶液前,需用操作溶液洗(2-3)次,其目的是(避免操作溶液被稀釋)。13.用EDTA滴定法測定凝結水硬度時，常出現終點色為灰綠色的情況，說明（鐵離子干擾較大）14.測定二氧化硅的分析方法有＿滴定分析法重量法氣化法等。15.取用液體試劑時,先把瓶塞拿下,(倒)放在桌子上,然後拿起瓶子,瓶上的標簽應(向著)手心,使瓶口緊挨著量筒口,把試劑緩緩地倒入量筒中。17.PH值>7的溶液呈(鹼性),使石蕊試液變(藍色)。18.有毒和刺激性氣體放出的操作應在(通風櫥中)操作。19.化學分析中四大滴定分析法是(氧化還原滴定),(酸鹼滴定),(絡合滴定),(沉澱滴定)。20.25℃純水的PH為(7)。21.(酸)和(鹼)作用而生成鹽和水的反應叫中和反應。22.卸酸（鹼）時，應准備好急救葯品：0.5％碳酸氫鈉，2％稀硼酸或1％醋酸。23.清除鍋爐,熱交換器受熱面上所形成的附著物和水垢的一般有物理、化學和機械清除等方法。24.在氧化還原反應中，生成電子的物質叫還原劑，它本身被氧化，得到電子的物質叫氧化劑，它的本身被還原。25.定量分析方法有化學分析和儀器分析兩大類。26.滴定分析法的滴定方式有直接滴定法、反滴定法、置換滴定法、間接滴定法四種。27.巡迴檢查過程中發現設備異常時，應立即採取必要的緊急措施和加強監督，並通知有關人員進行處理，原則上不得擅自處理，得遇有威脅人身安全及設備安全的緊急情況時，可先進行處理，然後立即匯報班長、值長。28.化學清洗前必須考慮鍋爐結構、金屬材料、清洗葯品、清洗用水,、加熱用蒸汽，廢水處理等幾方面的問題。29.雜質測定用標准溶液的量取體積應在（0.05—2.00ml）之間30.分析實驗室用水一般使用密閉的專用（聚乙烯）容器存放。四問答1.什麼是滴定誤差:滴定終點與等當點不一定恰好符合,因此而引起的誤差稱為「滴定誤差」。2.什麼是飽和溶液在一定溫度下,溶液和結晶達到動態平衡的溶液叫飽和溶液。3.什麼是標准溶液在容量分析中,已知准確濃度的試劑溶液稱標准溶液。4.什麼是滴定將標准溶液滴加到被測物質溶液中去的過程叫滴定。5.給水水質異常情況及處理有哪些？1.給水氧濃度異常的處理：此時應檢查加氧壓力和加氧管路的閥門是否正常，如有變化應及時調整；如正常，應聯系集控人員進一步檢查除氧器和凝汽器的運行情況，查出原因後進行調節。2.給水氫電導率異常升高的處理：此時應首先檢查凝結水精處理系統的運行情況，如發現高速混床失效，應立即進行切換；如無失效應進一步檢查補給水水質是否合格，如合格，則投運凝汽器檢漏需進一步檢查凝汽器是否存在泄漏，如由於凝汽器泄漏引起給水氫電導率異常升高時，應及時取樣查找泄漏側，同時通知值長進行單側隔離查漏；當凝汽器發生嚴重泄漏，精處理系統運行惡化，熱力系統水汽品質全面超標時，應立即通知值長，嚴格按化學監督導則中的異常水質的處理標准進行緊急處理。3.給水pH的異常處理：此時應檢查加葯計量泵運行是否正常、自動加氨控制系統的設定是否正確、精處理裝置出口電導率、省煤器進口的電導率表是否正確，如不正常應調整至正確值；如均正常應進一步檢查氨溶液箱中氨的濃度是否正常等。6.述給水加氨的目的及原理，並寫出反應方程式？答：提高給水PH，原理為用氨水的鹼性中和碳酸的酸性。NH4OH+H2CO3NH4HCO3+H2ONH4OH+NH4HCO3(NH4)2CO3+H2O7.當強鹼濺到眼內或皮膚上時，應如何處理？答：若強鹼不慎濺至皮膚上應立即用大量清水清洗，再用急救葯品清洗，嚴重時，立即送醫院檢查處理。8.蒸汽品質惡化的危害有哪些？答：危害如下：1.造成過熱器積鹽，引起腐蝕並影響傳熱，導致過熱器超溫爆管。2.在汽輪機通流部分積鹽，減小通流面積，導致汽輪機腐蝕，影響汽機效率。3.在汽輪機調速汽門處積鹽，造成汽門、門桿、門座腐蝕及卡澀，影響調速系統的靈活性，以至影響安全運行。9、引起蒸汽品質惡化的原因有哪些？答：主要原因分析入下：1.設備有缺陷，如鍋爐內部結構的缺陷，汽水分離器的分離效率不高等。2.水質控制不當，化學除鹽水質量不穩，鍋爐內部處理不當，凝汽器經常泄漏，露水控制指標不合理。3.運行方式不合理，運行參數波動太大。4.混合式減溫器減溫水質量不高或表面式減溫器泄漏造成蒸汽中鹽量增加。5.給水處理調解不當。6.蒸汽水滴攜帶或蒸汽溶解攜帶。7.加葯濃度不當或加葯量過大。10.硝酸銀容量法測定水樣中氯化物的步驟？答：1.量取100ml水樣於錐形瓶中，加2-3滴1％酚酞指示劑，若顯紅色，即用0.1mol/L（1/2H2SO4）硫酸溶液中和至無色；若不顯紅色，則用0.1mol/lNaOH溶液中和至微紅色，然後以0.1mol/l（1/2H2SO4）的硫酸溶液滴回至無色。再加入1mol10％鉻酸鉀指示劑。2.用硝酸銀標准溶液（1ml≈1mgCl-）滴定至橙色，記錄消耗硝酸銀標准溶液的體積a。同時做空白試驗，記錄消耗硝酸銀標准溶液的體積b。11.鹼度的測定步驟（測定給水）？答:1.取100ml透明水樣，置於錐形瓶中。2.加入2-3滴1％酚酞指示劑，此時溶液若顯紅色，用微量滴定管以0.01mol/L（1/2H2SO4）的硫酸標准溶液滴定至恰好無色，記錄耗酸體積a。3.加入2滴甲基紅—亞甲基藍指示劑，用0.01mol/l（1/2H2SO4）硫酸標准溶液滴定，溶液由綠色變為紫色，記錄耗酸體積b（不包括a）。12.復合電極使用的注意事項？答：1.電極在充分使用或久置不用的應放在蒸餾水中活化8小時。2.如果發現球泡污染，應在酒精或丙酮溶液中清洗。3.應定期補充3MKCl溶液。13.溶解氧不合格的原因有哪些？答：給水溶氧不合格的原因主要有：1.除氧器運行參數（溫度、壓力）不正常。2.除氧器入口溶解氧過高。3.除氧器裝置內部有缺陷。4.負荷變動較大，補水量增加。5.排汽門開度不合適。14.蒸汽含硅量、含鹽量不合格的原因有哪些？答：1.爐水、給水質量不合格2.鍋爐負荷、汽壓、水位變化急劇3.減溫水水質劣化4.鍋爐加葯控制不合理5.汽、水分離器各元件缺陷15.保證鍋爐給水水質的方法有哪些？答：1.減少熱力系統的水、汽損失，降低補給水量。2.採用合理的和先進的水處理工藝，制備優良的鍋爐補給水。3.防止凝汽器泄漏，避免凝結水污染。4.對給水和凝結水系統採取有效的防腐措施，減少熱力系統的腐蝕。5.作好停備用保護工作，減輕熱力系統的腐蝕。

⑻ 求化學達人解決下面的問題：

1...4，6-二羧酸

2.....酸性棕 75 CAS號: 8011-86-7
英文名稱: Acid Brown 75
英文同義詞: Brown ERN;C.I. 34905;Acid Brown ER;Acid Brown 75;Acid Brown 116;Acid Brown AFC;Acid Brown EDR;Acid Brown 163;Wogenal Brow CR;Leather Brown CR
中文名稱: 酸性棕 75
中文同義詞: 酸性棕75;酸性棕 XR;酸性棕 ERN;C.I.酸性棕75;酸性深棕 VR 200%
CBNumber: CB9875713

分子式: C10H9NO7S2
分子量: 319.31096
用途
酸性棕 B 適用於羊毛、錦綸以及羊毛混紡織物的染色，各項染色堅牢度優良。還廣泛用於皮革著色。

生產方法
以 H 酸、對硝基苯胺、2-氨基-4，6-二硝基苯酚和間苯二酚為原料。首先將 H 酸重氮化，與間苯二酚偶合，再將 2-氨基-4，6-二硝基苯酚重氮化，與第一次偶合產物進行第二次偶合，最後將對硝基苯胺重氮化，與第二次偶合產物進行第三次偶合得產物。經鹽析、過濾、乾燥、粉碎得成品。。。

3......聚丙烯酸鈉;Sodium polyacrylate
分子式：(C3H3NAO2)N
分子量：
CAS號：
毒性LD50(mg/kg)：口服（鼠）LD50大於10000mg/kg。
性狀：白色粉末，無味。
溶解情況：遇水膨潤，經過透明的凝膠態而變成粘稠液體。易溶於苛性鈉水溶液，在氫氧化鈣、氫氧化鎂等水溶液中沉澱。
用途：工業上主要作紅泥沉降劑、鹽水精製及膠乳增稠劑、顏料分散劑、硬水軟化劑等；在食品方面，用作增粘劑以提高面條、通心粉等粘彈性以及用作乳化分散劑、魚肉保鮮劑；作為電解質與蛋白質相互作用，改變蛋白質結構，增強食品粘彈性。此外，也用作土壤改良劑。
制備或來源：以丙烯酸或其酯為原料，採用聚合法、中和法或皂化法製得。在聚合法中，由於本聚合反應激烈，操作上不安全，通常採用水溶液聚合法

4.......乙二醇單丁醚;2-n-Butoxyethanol; Butyl cellosolve; Ethylene glycol monobutyl ether;2-Butoxyethanol
分子式：C6H14O2
分子量：118.17
CAS號：111-76-2

性質：密度0.901。熔點-70°C。沸點171°C。折射率1.418-1.42。水溶性miscible。性質：無色易燃液體，具有中等程度醚味。凝固點-40℃，沸點171℃，相對密度0.9015（20/4℃），折射率1.4198，閃點61.1℃，蒸氣壓（20℃）0.101kPa，自燃點472℃。溶於20倍的水，溶於大多數有機溶劑及礦物油。與石油烴具有高的稀釋比。

制備方法：由環氧乙烷正丁醇加成而得。將正丁醇在20℃下加入三氟化硼的乙醚溶液中，在攪拌下通入環氧乙烷。隨著反應的進行，溫度自動上升，待溫度下降後，放置三天。用氫氧化鉀甲醇溶液中和至pH=8，即得粗品。向粗品中加少許對氨基酚後進行分餾，分集166-170℃餾分，即得成品。工業生產可採用在高溫高壓（反應溫度180-250℃，壓力為2.1-4.6MPa）下非催化反應的方法，反應6h。也可採用鹼催化劑在近於常壓和較低的溫度下進行。

用途：主要用作硝酸纖維素、噴漆、快乾漆、清漆、搪瓷和脫漆劑的溶劑。還可作纖維潤濕劑、農葯分散劑、樹脂增塑劑、有機合成中間體。測定鐵和鉬的試劑。改進乳化性能和將礦物油溶解在皂液中的輔助溶劑。

5...不確定...Isodecanol ethoxylated 異癸醇;Isodecanol;Isodecyl alcohol;isodecyl;isodecyl alcohol(mixed isomers);isodecylalcohol(mixedisomers)
CAS：25339-17-7
分子式：C10H22O
中文名稱：異癸醇
英文名稱：Isodecanol；Isodecyl alcohol；isodecyl；isodecyl alcohol(mixed isomers)；isodecylalcohol(mixedisomers
性質沒有可以參考正癸醇;性質：無色粘稠液體，凝固時成葉狀或長方形板狀結晶。熔點7℃，沸點232-239℃（93.3kPa），107-108℃（0.93kPa），相對密度0.8297（20/4℃），折光率1.4371，閃點82℃，粘度13.8mPa·s。微溶於水，水中溶解度2.8%（質量）。溶於冰醋酸、乙醇、苯、石油醚、極易溶於乙醚。有甜的花香。

制備方法：1.天然品以椰子油為原料，在混合氧化物存在的條件下，經高溫高壓氫化而得。反應得到的偶數碳原子混合醇（包括低碳醇到十八碳醇）減壓分餾，C8-C12餾分採用硼酸酯化法精製，水解後減壓分餾，也可由壬烷經羰基化反應，製成壬醛，然後還原成壬醇，蒸餾精製而得。2.丙烯在磷酸或氟化硼存在下聚合得壬烯，後者與一氧化碳和氫在液相中進行反應而得。

用途：配製香皂、日用化妝品香精。在C8-C18醇類中占很重要的地位，用於玫瑰系花香香精中。作為柑桔類果香香精，用於飲料、糖果等。在食品中的用量（ppm）如下：冰淇淋4.6，糖果5.2，口香糖3.0，飲料2.1。不得用於著香以外的目的。癸醇也是聚氯乙烯的電線被覆材料和高級人造革的增塑劑（DIDP，DIDA）的原料，鈾的精製、消泡劑、表面活性劑的原料，溶劑。在農業方面，可用作除草劑、殺蟲劑的溶劑和穩定劑以及合成的原料。用作綠色果品的催熟劑，也可用於觀賞植物及煙草等種子發芽的控制。在石油鑽探和二次採油方面也能使用。

6......α-異癸基-ω-羥基-聚(氧-1,2-亞乙基);Polyoxyethylene isodecyl ether;alpha-isodecyl-omega-hydroxy-poly(oxy-2-ethanediyl);alpha-isodecyl-omega-hydroxypoly(oxy-1,2-ethanediyl);emulphogene da 530;ethylan cd 109;igepal da 530;alpha-isodecyl- omega -hydroxy-poly(oxy-2-ethanediyl);polyoxyethylated isodecyl alcohol
CAS：61827-42-7
分子式：(C2H4O)nC10H22O
中文名稱：α-異癸基-ω-羥基-聚(氧-1,2-亞乙基)

⑼ 廢水中有哪些有機物

總體上分為顆粒狀有機物和溶解性有機物，顆粒狀有機物在普通顯微鏡下可以觀察到，它包括有生命的有機體（浮游動植物、細菌菌團等）和無生命的有機物顆粒，後者在水中可逐漸沉降。溶解性有機物包括真溶液狀態和膠體狀態兩種，又可分為類脂物質、氨基酸、烴類、碳水化合物、維生素及腐殖質等。主要的有機物有以下幾種：（1）碳水化合物 天然水體中的碳水化合物包括各種單糖和復雜的多糖類，海水中碳水化合物的總濃度為200-600ug*L-1。天然水中碳水化合物主要來源於浮游植物的光合作用，它是許多微生物和水生生物的營養物，易被分解，其水解產物為五碳糖和六碳糖；（2）腐殖質 在天然水域和土壤中，尤其是泥碳和腐泥中，廣泛存在著分子組成復雜、性質較為穩定、而化學成分不十分確定的一類有機化合物，通常稱為腐殖質，顯然是多種物質的綜合體，它們中大部分的成分和結構至今尚不十分清楚，有些研究者認為，由於成因不同海水和淡水中腐殖質有所差異。但是這類物質基本均是動植物屍體經過一系列物理、化學和生物過程形成的。腐殖質通常可以看作是低聚物（相對分子質量為300-30000），含有酚羥基和羥基，有較低數量的脂族羥基。根據其在鹼x性和酸性溶液中的溶解度，腐殖質通常劃分為以下三種：①腐殖酸，在鹼性溶液中溶解，但酸化後即沉澱；②富里酸，這是腐殖質中在酸化水溶液中存在的部分，也是在整個pH范圍內都溶解的部分；③腐黑物，以酸或鹼都不能提取的部分。這三種腐殖質結構相似，但相對分子質量和官能團含量不同，富里酸相對分子質量可能低於腐殖酸和腐黑物，但親水基團較多。Schnitzer根據分級分離和降解研究指出，富里酸是由酚和苯羧酸以氫鍵結合而成，形成聚合物結構，具有相當的穩定性。子對河水中腐殖酸鹽的凝聚作用有關。
（3）類脂化合物 類脂化合物是能被非極性或弱極性有機溶劑萃取的組分，如長鏈脂肪酸、脂肪酸酯或蠟酯、長鏈醇、磷脂、甾族化合物等，萃取時，雖然烴類可同時被萃取，但習慣上將它們另歸一類。
（4）含氮有機物 水體中含氮有機物主要是氨基酸和多肽，氨基酸是蛋白質的基本組成單元，其主要來源於浮游生物的代謝和分解產物，它能為異養微生物提供有機物質和能源，通常存在於淡水、海水中的是低分子量的氨基酸（如甘氨酸，丙氨酸和絲氨酸等），總氨基酸含量一般為10-100ug/L。此外水體中存在的含氮化合物還有尿素、嘌
呤和尿嘧啶等，它們也是水生生物的降解產物。
（5）烴類 烴類能與類脂物同時被有機溶劑萃取，在環境污染的監測中，水體中烴類有其特殊的重要性。石油烴類的存在與人類活動有關，進入水體中的石油可導致水體缺氧，從而造成對生物的威脅，而鹵代烴類農葯和多氯聯苯是人工合成物，而自然界中又不存在分解這些化合物的酶類，因此它們在水體中滯留時間很長，不易被分解，具有很高的生物毒性。
（6）維生素 在天然水體中已檢出的維生素有硫胺素（維生素B1）、鈷胺素（維生素B12）和生物素（維生素H），它們在水體中的含量極微，但與生物生長關系十分密切。（7）其它化合物 除了上述幾種主要化合物外，在水體中已檢出的還有丙酮、丁酮、甲乙酮、丁醛、糠醛、核酸、甲烷、乙烷、丙烷、乙酸乙酯和某些刺激素和生長抑制劑等有機化合物。