什麼廢水含錳_廢水中錳怎麼去除怎樣提高去除率

㈠含錳廢水處理的污泥是危廢嗎

是的，錳超標的污泥如果排放了，就是二次污染哦。

㈡污水綜合排放標准中錳的排放標准適用范圍

沒有特別列出來的就按綜合排放標準的。列出來了就按列出來的標准。還有的要看地方標准。

㈢廢水中錳怎麼去除，怎樣提高去除率

可以加入生石灰，然後調節溶液的pH值至氫氧化錳沉澱出來，然後過濾。

除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；

常見物質除雜總結
原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)N2(O2)-------灼熱的銅絲網洗氣
(2)CO2(H2S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO2)-------石灰水或燒鹼液洗氣
(4)CO2(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H2S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO2(HCl)-------飽和NaHSO3溶液洗氣
(7)Cl2(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO2(SO2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO2)-------濃鹽酸加熱後過濾
(10)MnO2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液過濾
(14)Al2O3(SiO2)-------鹽酸NH3·H2O過濾、加熱固體
(15)SiO2(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（適量）過濾
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入過量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO3)-------鹽酸蒸發結晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（適量）過濾
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入過量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------鐵粉、Cl2過濾
(25)FeCl2(FeCl3)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)3膠體(FeCl3)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I2(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH4Cl)-------加熱
(30)KNO3(NaCl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(SO2、H2O)鹼石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(澱粉)-------（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。

㈣除鐵廢水方案或除錳廢水方案(高分)

中和沉澱，就是把鐵離子以化合態形式形成固體顆粒，然後沉澱回收。

㈤環境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的Cr 2 O 7 2- 和CrO 4 2- ，常

(1)K＝

(2)AC
(3)0.6
(4)Fe(OH)₃
(5)當pH調至4時，c(OH^－ )＝10^－10 mol/L，c(Cr³ ^＋ )＝10^－32 /c³ (OH^－ ) ＝10^－2 mol/L＞10^－5 mol/L，因此Cr³ ^＋沒有沉澱完全

㈥利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其中一

（1）根據表中數據可知，氫氧化鋁完成沉澱的pH為5.2，氫氧化鐵完全沉澱的pH為3.7，所以調節pH在5.2，Fe²⁺和Al³⁺均以Fe（OH）₃和Al（OH）₃沉澱狀態存在，即濾渣的成分為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（2）CuS在pH≥0時完全沉澱，而MnS在pH≥7時完全沉澱，所以加入MnS是為了使其中Cu²⁺產生CuS沉澱除去，故攪拌目的是使MnS 與 Cu²⁺快速、充分反應，反應的離子方程式：MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS↓，
故答案為：MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS↓；
（3）生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，Mn²⁺和加入的HCO₃^-反應，產生CO₂氣體和MnCO₃沉澱，反應的離子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）MnCO₃受熱分解為MnO，MnO部分氧化為MnO₂，產品中雜質有MnO，460.0 gMnCO₃的物質的量為：

460.0g

115g/mol

=4mol，受熱產生4molMnO，設產生MnO₂物質的量為xmol，即有xmolMnO氧化，剩餘MnO為（4-x）mol，產物的總質量為：（4-x）mol×71g/mol+xmol×87g/mol=332g，解得x=3，則MnO₂的質量分數=

3mol×87g/mol

332g

×100%=78.6%，
故答案為：78.6%．

㈦地下水為什麼含錳

一.含鐵錳地下水的形成

鐵在地球表面分布很廣，地殼中的鐵質多半分散在各種晶質岩和沉積岩中，它們都是難溶性的化合物。這些鐵質大量的進入水中，一般通過以下幾種途徑：

1.含碳酸的地下水，對岩層中二價鐵的氧化物起溶解作用。
在水的循環中，部分雨水由地表滲入地下的過程中，一般都要經過富含有機物的表土層。土壤中的有機物在微生物的作用下，被分解而產生出大量二氧化碳，這些二氧化碳溶於水中便使地下水含有大量的碳酸。含有碳酸的地下水經過地層的滲透和過濾，能逐漸溶解岩層中二價鐵的氧化物，而生成可溶於水的重碳酸亞鐵：
FeO+2CO2+H2O=Fe(HCO3)2
當岩層中有碳酸亞鐵存在時，碳酸亞鐵在碳酸作用下也能生成溶解於重碳酸亞鐵。
FeCO3+CO2+H2O=Fe(HCO3)2
2.三價鐵的氧化物在還原條件下被還原而溶解於水。在含有機質的地層中，常由於微生物的強烈作用而處在還原條件下時，水中的溶解氧被消耗殆盡，而由於有機物的分解作用，產生出相當數量的硫化氫和二氧化碳。在這種條件下，地層中的三價鐵首先被硫化氫還原生成FeS沉澱。
Fe2O3+3H2S=2FeS+3H2O+S
生成的硫化鐵在碳酸作用下又生成溶解於水中的Fe(HCO3)2。
FeS+2CO2+ 2H2O= Fe(HCO3)2+H2S
3.有機物質對鐵質的溶解作用。有些有機酸能將岩層中的三價鐵還原成為二價鐵而使之溶解於水中，還有一些有機物能和鐵質生成復雜的有機鐵而溶於水中。綜上所述，一般地下水中主要含有二價鐵的重碳酸鹽，此外，還可能含有可溶性的有機鐵鹽。
許多資料中介紹，鐵和錳同時存在於天然水中，含鐵地下水因地區不同，或多或少含有一定量的錳，只有量的多少不同，在此對地下水的錳的形成就不再詳述了。
二.鐵、錳對日常生活及生產的危害
飲用含鐵地下水對人體健康，目前認為尚無影響，但也不能超過一定含量，而長期飲用含錳量較高的水，據醫學上講，可給一些人生理上造成一定的影響；含鐵、錳的水可使白色織物變黃，給水管道堵塞，給人們日常生活帶來許多不便。生產中，鐵錳可使鍋爐結垢，使離子交換樹脂中毒失敗；在紡織品上產生銹斑；使釀造的飲料變色變味等，尤其是錳可使水產生更大的色變，鐵和錳有如此危害，因此國家規定生活用水中含鐵不超過0.3mg/l,錳不超過0.1mg/l。

三.地下水除鐵錳設備

含鐵、錳地下水在地層中經過長期滲透過濾，幾乎不含懸浮物，也不含溶解氧，一般水質清澈透明。當含鐵地下水被泵抽升至地面後，空氣中的氧便迅速溶解於水中，水中的二價重碳酸亞鐵便被氧化成的三價鐵，三價鐵和水中的氫氧根結合生成不溶於水的氫氧化鐵沉澱由水中析出，其反應式如下：
4Fe(HCO3)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 ↓+8CO2
依據以上原理，在地下水除鐵中，一般工藝選用二步法。第一步向含鐵水中溶氧，將二價鐵氧化成幾乎不溶於水的三價鐵，第二步是過濾除去三價鐵的沉澱物，使水得到凈化。
在東北地區除鐵工藝設計中，分為地上溶氧濾池過濾法和地下溶氧地層過濾法。所謂地上溶解氧是將水抽至地面後，人為的將空氣和水接觸，使空氣中的氧溶解於水中，再經過濾除鐵。如齊齊哈爾、海拉爾，佳木斯分局水電段均採用此方法。所謂地下溶解氧地層過濾法，是將溶有大量氧氣的水注入回灌井內，溶於水中的氧與水中的二價鐵生成三價鐵。然後，經天然地下岩層過濾後，再從水源井將水抽至地面，送至各用戶。

㈧什麼絮凝劑除廢水中鐵錳效果最好

影響絮凝劑使用的因素有： ⑴水的pH值水的pH值對無機絮凝劑的使用效果影響很大，pH值的大小關繫到選用絮凝劑的種類、投加量和混凝沉澱效果。水中的H+和OH-參與絮凝劑的水解反應

㈨污水中錳超標有哪些危害

錳(manganese)是一種灰色硬而脆的金屬。常見的錳化合物有二氧化錳、四氧化三錳、氯化版錳、硫酸錳、鉻酸權鈣、碳化錳、醋酸鈣和高錳酸鉀等。錳及其化合物的煙霧和粉塵經呼吸道進入人體，主要引起慢性錳中毒。急性錳中毒十分少見。
錳中毒的早期表現為疲倦乏力、頭昏頭痛、記憶力減退、肌肉疼痛、情緒上不穩定、抑鬱或激動。隨著病情的發展又逐漸出現下肢有沉重感，走路晃動，語言不清或「口吃」，表情呆滯。晚期重症又可出現面具樣面容；肌肉僵直、肌張力增高；尤其是出現明顯的肢體震顫、書寫困難，字越寫越小（又稱「小字症」）；有的出現發燒和呼吸困難，但不能用抗生素治療。走路時身體前傾，倒退行走更困難。

㈩ I．利用含錳廢水（主要含Mn 2+ 、SO 、H + 、Fe 2+ 、Al 3+ 、Cu 2+ ）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnC

I.（1）Fe(OH)₃ ，Al(OH)₃
（2）MnS + Cu² ^＋ = Mn² ^＋ + CuS
（3）Mn² ^＋ +2HCO₃ ^－ =MnCO₃ +CO₂ ↑+H₂ O
（4）78.6%
II.（1）CO₃ ² ^－；（2）D；（3）CD。

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