㈠ 電解水用鐵做陽極，而鋁做陰極，照理說水應該變色，是嗎
鐵棒溶解
變2價鐵
先生成白色沉澱,沉澱變色
鋁棒有氫氣生成
水的顏色不變
㈡ 鐵棒鋁棒電解水實驗生成什麼物質
要看是什麼棒做什麼電極
當鐵棒連接電源的正極作為陽極
鋁棒連接電源的負極作為陰極
陽極電極是活潑金屬
那麼金屬優先失電子
陽極反應
鐵失電子產生亞鐵離子
陰極是鋁做電極
所以金屬不會得電子
水中的氫離子得電子為氫氣
陰極反應
氫離子得電子生成氫氣
陰極的鹼性增強
所以陰極附近產生大量的白色絮狀沉澱
震盪後立即變為灰綠色
接觸空氣長時間變紅褐色
當鋁棒作為電源的陽極
鐵棒連接電源的負極作為陰極
由於鋁是活潑金屬作為陽極
鋁會失電子
陽極反應
鋁失電子變為三價鋁
陰極反應
氫離子得電子變為氫氣
如果想電解水製取氫氣氧氣就應該陽極用碳電極
與電源負極連接的陰極電解材料無所謂
希望我的回答對你有所幫助
㈢ 鋁和鐵放入水中加熱會產生什麼物質
2Al＋6H2O==加熱==2Al(OH)3↓＋3H2↑
2Al(OH)3==加熱==Al2O3＋3H2O
氧化鋁會在金屬鋁的表面形成緻密的保護膜,從而阻止了鋁與水的反應繼續進行.
鐵放入水中加熱不會與水起反應,而紅熱的鐵會與水蒸氣反應：
3Fe＋4H2O==高溫==Fe3O4＋4H2↑
四氧化三鐵也會在鐵表面形成緻密的保護膜,阻止鐵與水的反應繼續進行.
㈣ 請問：鐵做陽極，鋁做陰極，在NaCl溶液中通電發生的所有氧化還原反應
Fe做陽極，非惰性電極，Fe - 2e- = Fe2+
Al做陰極，首先是溶液中的陽離子放電，Na+與H+，H+先放電，2H+ + 2e- = H2
然後，陰極區的水的電離平衡被破壞，得到了促進，H2O <=> H+ + OH-
生成的OH-再與陰極材料Al發生反應，2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2^- + 3H2
㈤ 鋁為陽極，鐵為陰極，硝酸鈉的電解液，通電後，陽極陰極的反應方程式
亞硝酸鈉是一種很好的緩蝕劑，專門用來防銹的陽極型緩蝕劑，電解與不電解取決於你給的電位，亞硝酸鈉如果在水溶液當中，水的電化學窗口不寬，所以很有可能是水電解了，也輪不到亞硝酸鈉來發生電解。
㈥ 電解池裡，Al、 Fe分別是兩極， 水為電解質，哪個正極哪個是負極
你的意思是原電池吧
由於鋁的活動性比鐵強，所以鋁失電子做陽極，而鐵作為陰極被保護起來（參見高二金屬腐蝕與防護）。由於鋁與鐵活動性較為接近，所以電流不大，加之鐵棒可能不純，無法完全保護陰極，所以部分鐵可能與陰極上的雜質形成原電池被腐蝕，所以溶液會出現褐色的氫氧化鐵。
㈦ 鋁和鐵通電後同時在水中的反應
是用的直流電吧··估計他們做試驗時候把鐵棒放在正極，鋁棒在負極··那樣鋁失去電子進入水（溶液）中勢必生成絮狀沉澱···
因為一般的水中都含有一些離子··所以水一般都是導電的··生成沉澱是正常的··要是沒沉澱生成的那肯定是蒸餾水
只是水中的其他雜質含量的度的問題了··
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下水是肯定一起下的··那是由於電化學反應，鐵元素在金屬活動順序表上的比鋁的靠後··也就是說鋁更容易失去電子··所以還是鋁進入溶液中
㈧ 水質電解器為什麼用鋁和鐵做電極
不是的 當水在電解時 因為水的導電性極差 而電解器上的電源配置器以鐵連接正極作為陽極 以鋁連接負極作為陰極
當水質差時 溶液中有很多的離子 所以水的導電性增強 電解速率加大 陽極鐵失電子為鐵離子 陰極氫離子得電子生成氫氣 氫氧根富集 鐵離子與氫氧根一見面生成氫氧化亞鐵 但是由於水中溶解的少量氧氣 會變灰綠色 過渡態的氫氧化鐵 最後變成紅褐色的氫氧化鐵
當水質好時 因為水導電性差 所以電解速率較小 生成的沉澱少
㈨ 鋁極和鐵極在通電後放入水中發生水質變化如懸浮物的產生、清水變黃濁，是什麼原理
電解反應啊，通電後水中陰里離子會聚集到陽極，和陽極的金屬離子反應，生成化合物。