❶ 為什麼家庭飲用的純凈水ph值小於七
純凈水是反滲透設備逗陵製取純凈水升指枯的（包括家用RO反滲透純水機），由於反滲透不能去除水中的二氧化碳，以碳吵洞酸溶解在純凈水中，所以純凈水呈弱酸性（PH約5.5-6.0左右).
❷ 95攝氏度時，純水的PH小於七。對嗎
第一，水電離是吸熱反應。隨著溫度的升高，化學平衡向離子化方向移動，導致溶液中氫離子的濃度升高。第二，25攝氏度時，純水的ph值為7
所以90度時，氫離子濃度比25度時的大，由ph的定義式可推知，90度時ph《7
❸ 水的酸鹼性的問題
因為溫度變化了，你說的情況是室溫，也就是25度時的情況，這是受溫度影響的。
溶液的酸鹼性都和氫離子和氫氧根離子的濃度有關的，當溶液中氫離子濃度大於氫氧根濃度時，溶液就顯酸性，反之，顯鹼性。如果氫離子濃度和氫氧根濃度總是相同的，那麼氫離子濃度再大溶液還是顯中性的，這是針對常溫下而言的，也就是25攝氏度。純水中（真正的純水，一般的自來水都不是純水）因為不含任何電解質，所以氫離子和氫氧根都是H2O自身電離出來的，當水的溫度升高時，假設是100度，那麼電離出來的氫氧根濃度和氫離子濃度都會增大，但是兩者是相等的，但你用PH試紙測試時，因為氫離子濃度變為了七乘十的負十二次方，這是的PH是6，看上去是顯酸性，實際上水還是中性，因為溫度變了，常溫下的PH值就不適用了，具體的增長是和對數有關的。如果你不清楚溶液為什麼呈酸鹼性的話，你可以看下人教版高中化學，裡面講得很清楚。
❹ 將純水加熱至較高溫度，PH變小那為什麼還呈中性，不是小於7了嗎
中性來的定義是「溶液中H+與自OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。