1. 水濃度的計算公式
純水的質量百分比濃度是100%，物質的量濃度是55.56mol/L。
純水的質量百分比濃度。
[(1L*1000g/L)/(1L*1000g/L)]*100%=100%，物質的量濃度=[(1L*1000g/L)/(18g/mol)]/1L=55.56mol/1L=55.56mol/L。
質量百分比濃度計算方法是：溶質的質量除以溶液的質量，再乘以100%；物質的量濃度=溶質的物質的量(mol)除以溶液體積(L)。
在稀溶液中水的濃度基本上是一個定值，1升=1000毫升，質量=1000克，物質的量=1000/18mol，物質的量濃度=1000/18mol/L.所以在計算時我們一般不考慮水的濃度，而是用水的離子積來計算。
2. 標准狀態下,1mol的水體積是多少存在22.4升的水蒸氣嗎
1 摩爾水等於18克，通過密度可得知有18ml。
1 摩爾水蒸汽雖然是由水組成，但狀態是氣，在標准狀況下符合理想氣體方程，即是22.4L。
你們物理老師說的沒錯，水在任何溫度下都會蒸發，好比你把水潑在地上，過不久就會干一樣，水被蒸發了。
如果你在一試管里放一點水，蓋緊，放幾天你都會發現水還在，這說明水雖然蒸發了，但肯定只是少量（可以計算）。這和在大氣中敞開的條件是不一樣的。
水在不同溫度下的蒸汽壓可以用克勞修斯-克拉佩龍方程求出。
ln(P2/P1)=(H vap/R)*(1/T1-1/T2)
比如標准大氣壓下，純水100度沸騰，蒸氣壓等於大氣壓，知道P1和T1,和目前的T2,就可以把T2下的蒸氣壓求出。
3. 計算水的離子積是純水的濃度是55.6mol每升還是1
水的離子積是氫離子濃度乘以氫氧根離子濃度，與水無關。
4. 1molH2O中有2mol氫 為什麼要這樣說啊 水中是氫離子而不是氫原子呀
"1molH2O中有2mol氫"這種說法是不正確的，正確的說法是：1molH2O中有2molH。這是陵晌應用物質的量及其單位的規定：必須指明微粒的種類。
在水分子中，不存在激圓氫離尺鉛鋒子；當然，在水中，有一部分水分子發生了電離，有氫離子存在。
5. 為什麼水能導電純水不導電，導電是因為里
1. 我們通常所說的水是指自然界中的水，它含有多種物質，如礦物質和雜質，這些物質在水中可能會發生解離，形成帶電的離子。
2. 這些離子的存在導致水的電阻相對較低，因此水能夠導電。
3. 純水指的是不含雜質的 water，它也會自發地電離產生等量的氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）。盡管純水中的離子數量很少，約為10的負7次方mol/L，這使得純水在常溫下的pH值等於7，表現出中性。
4. 由於純水中的離子濃度極低，宏觀上顯示出幾乎不導電的特性（電阻很大）。
5. 然而，沒有絕對的絕緣體。如果電壓足夠高，即使是純水也能電離產生足夠的離子，從而在特定條件下導電。
6. 為什麼這道題的答案不考慮水的體積我會採納的
這道題只需要考慮兩點：溫度越高，反應速度越快；濃度越高，反應產物越多。
在四個選項中，CD均為35℃，AB只有25℃；
在四個選項中（考慮混合後濃度），A、硫代硫酸鈉濃度0.025mol/L，硫酸濃度0.05mol/L；B、兩者濃度均為0.05mol/L；C、兩者濃度均為0.05mol/L；D、兩者濃度均為0.0333mol/L。
BC濃度最高，但C溫度更高，所以選C。
至於你說為什麼不考慮水的體積，有兩個因素：
①、雖然混合後體積會有所變化，導致濃度不是平均值，但濃度高的仍然高，濃度低的仍然低；
②、每1mol反應物只生成1mol水，但純水的摩爾體積為：1000g/L÷18g/mol≈55.56mol/L，跟這個比起來，反應生成的0.0Xmol/L的水幾乎可以忽略不計了。